2018至2019高一化學(xué)上學(xué)期第一次統(tǒng)考試卷與答案

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2018 至 2019 高一化學(xué)上學(xué)期第一次統(tǒng)考試卷與答案可能用到相對(duì)原子質(zhì)量: H:1; He:4 ; C:12; N:14; O:16; S:32 Na:23; Cl:35.5; K: 39 Mg:24; Fe:56; Zn:65 Cu:64; Ca:40 Ba: 137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共 25 題，每小題 2 分，共 50 分）1．下列屬于酸性氧化物的是A．K2CO3 B．HClO C．CaO D． CO22．原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是 A．⑴⑶⑵⑷ B．⑴⑵⑶⑷ C．⑴⑷⑶⑵ D．⑴⑶⑷⑵3． 是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是A． 原子核中含有 92 個(gè)中子 B. 原子核外有 143 個(gè)電子 C． 與 互為同位素 D. 與 為同一核素4．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．2Na + Cl2 === 2NaCl B．MnO2 + 4HCl(濃) =====△ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC．2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2 D． MgO＋2HCl===MgCl2 ＋H2O5. 下列關(guān)于膠體的有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體B．明礬能凈水，是因?yàn)槿苡谒苄纬赡z體，吸附性強(qiáng)C．膠體靜置片刻后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D．膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同6．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性 7．相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同，其主要原因是A．粒子大小不同 B．粒子質(zhì)量不同 C．粒子間距離不同 D．溫度與壓強(qiáng)不同8．下列說(shuō)法不正確的是A.1mol 任何物質(zhì)都含有約 6.02×1023 個(gè)原子 B.0.012kg12C 含有約 6.02×1023 個(gè)碳原子C.等物質(zhì)的量的 OH-與 NH4+所含原子數(shù)不同D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的分子數(shù)約為 NA9．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是 A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．金屬氧化物都是堿性氧化物 D．能跟酸性氧化物反應(yīng)的物質(zhì)一定不能和堿性氧化物反應(yīng)10．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．Cu 能導(dǎo)電，所以 Cu 是電解質(zhì)B．液態(tài) HCl 不導(dǎo)電，所以 HCl 不是電解質(zhì)C．NH3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以 NH3 是電解質(zhì)D． BaSO4 在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4 是電解質(zhì)11．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是 X Y ZA 水 單質(zhì) 純凈物B 非金屬氧化物 酸性氧化物 氧化物C 電解質(zhì) 化合物 純凈物D 化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)12．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N 、Cl 、Br 等元素B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)C．用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D．瑞典化學(xué)家舍勒揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕 13．下列基本實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，向容量瓶加水至離刻度線(xiàn) 1~2cm 時(shí)，改用膠頭滴管定容B．可用濕潤(rùn)的 pH 試紙檢驗(yàn)氨氣C．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀(guān)察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處14．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是 ①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱 ②做H2 還原 CuO 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通 H2，后加熱 CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通 H2 ③制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性，后裝藥品 ④點(diǎn)燃可燃性氣體如 H2、CO 等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃 ⑤制取蒸餾水時(shí)，先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶 ⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先從上口倒出上層液體，后從通過(guò)下端活塞放出下層液體A． ①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．全部15．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì),下列原子中與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是16． 下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作是A．除去 CO 中的 CO2 B．萃取時(shí)振蕩混合液 C．配制濃硫酸 D．向試管中滴加液體17．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wB．蒸餾時(shí)，冷凝水的流向需從冷凝管的上口流入，下口流出C．分離硝酸鉀與氯化鉀時(shí)，冷卻結(jié)晶時(shí)析出的是溶解度隨溫度變化較大的固體D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量 10.2 g 固體時(shí)，如果砝碼誤放于左盤(pán)，固體放在右盤(pán)，則實(shí)際稱(chēng)得的固體質(zhì)量大于10.2 g18．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A． 5.6 g 鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為 0.15NA 個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02 ×1023 個(gè) CCl4 分子所占體積約是 11.2 LC．14 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中總原子數(shù)為 3NA 個(gè)D． 1L 0.5 mol?L－１氯化鋇溶液中所含 Cl－的個(gè)數(shù)為0.5 NA19．下列溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是 A. 500ml 5mol/L KCl 溶液 B. 500ml 8mol/L KClO3 溶液C. 50ml 3mol/L CaCl2 溶液 D. 1000ml 1mol/L AlCl3 溶液20．在三個(gè)密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮?dú)?，?dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是A．氦氣＞氧氣＞氮?dú)? B．氧氣＞氮?dú)猓竞釩．氧氣＞氦氣＞氮?dú)? D．氦氣＞氮?dú)猓狙鯕?1． X 元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗg X + 含有電子的物質(zhì)的量是A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol B.（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍ molC.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍ mol22． .若要完全沉淀相同體積的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl－，消耗相同濃度的 AgNO3 的體積比為1:1:1，則原 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D． 9:3:1 23．標(biāo)準(zhǔn)狀況下①9.6gCH4 ②1molHCl 分子 ③17.92 L H2S ④2.408×1023 個(gè) NH3 分子。則A．體積：②＞③ ＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④C．質(zhì)量：②＞③ ＞④＞① D．H 原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②24．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成兩等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含 bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為A．2(2b-a)/V mol?L-1 B．(2b-a)/V mol?L-1 C．2(b-a)/V mol?L-1 D．(b-a) /V mol?L-125． 4 ℃下，把質(zhì)量 A g 摩爾質(zhì)量為 M g?mol－1 的可溶性鹽 RCln 溶解在 V mL 水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為 ρ g?cm－3，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω＝A/(A＋V)×100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol?L－1C．該溫度下此鹽的溶解度 S＝100A/V g D． 1 mL該溶液中 n(Cl－) ＝nρAVM?A ＋V? mol二、填空題（共 6 題，共 42 分）26． (6 分 )已知有以下物質(zhì)：①葡萄糖 ②熔融的硫酸鈉 ③二氧化碳 ④固體氫氧化鈉 ⑤氯氣 ⑥稀硫酸 （填寫(xiě)序號(hào)）(1) 屬于非電解質(zhì)的有 ; （2 ）屬于電解質(zhì)的有 。⑶ 任選一種電解質(zhì)寫(xiě)出電離方程式 。27． （ 8 分）同溫同壓下，若 A 容器中充滿(mǎn)氣體 O２和 B 容器中充滿(mǎn)氣體 O３（1 ）若所含分子總數(shù)相等，則 A 容器和 B 容器的容積之比是 （2 ）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則 A 容器和 B容器的容積比是 （3 ）若 A 容器和 B 容器的體積比為 3∶2 ，則氣體O２和氣體 O３質(zhì)量之比為_(kāi)__，密度之比為 ______。28． （ 8 分）已知元素 X、Y、Z 質(zhì)子數(shù)都小于 18，并且質(zhì)子數(shù) X+Y=Z。 X 原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z 原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：（1 ）寫(xiě)出元素符號(hào)：X ， Y ； Z 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2 ）由 Y、Z 組成，且質(zhì)量比為 7:20 的化合物化學(xué)式為 。（3 ）X 、Z 可以形成兩種常見(jiàn)化合物 A 和 B，A 中X、Z 原子個(gè)數(shù)比為 2 : 1，則 A 的摩爾質(zhì)量為 ，實(shí)驗(yàn)室常用 B 制少量的氧氣，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________ 29． （ 8 分）根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問(wèn)題：（1 ）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是 （填儀器序號(hào)） 。（2 ）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置 （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ序號(hào)，下同） ，進(jìn)行操作A_______（填操作名稱(chēng)，下同） ；再選裝置 ，進(jìn)行操作 B________；操作 A 需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的： (填字母)。A. 常溫下為液態(tài) B. Br2 在其中溶解程度小 C. 與水互不相溶 D. 密度比水大 E. 與 Br2 不反應(yīng) F. 溶解 Br2 后呈現(xiàn)橙紅色30(4 分)、某固體混合物可能含有 CaCO3、Al2(SO4)3、 Na2SO4、Ba(NO3)2 和 CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 （1 ） 將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。（2 ） 取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。（3 ）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)肯定存在的物質(zhì) ；肯定不存在的物質(zhì) 31． （ 8 分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要 1 mol?L﹣1 的CuSO4 溶液 80 mL，現(xiàn)用膽礬【CuSO4?5H2O】來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 ）需稱(chēng)取膽礬 g。（2 ）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填序號(hào)） 。A．藥匙 B．酒精燈 C．托盤(pán)天平 D．燒杯 E．玻璃棒 F．蒸發(fā)皿完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是 。（3 ）在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有 （填序號(hào)） 。①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ②轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出③定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn) ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)三、計(jì)算題（共 1 題，要求列式計(jì)算，共 8 分）32． （ 8 分）將 13.0 g 鋅投入 250mL 某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)反應(yīng)中生成的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)所用鹽酸中 HCl 的物質(zhì)的量濃度。(3)需用多少體積的 36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來(lái)配置上述鹽酸。2018 學(xué)年高一上學(xué)期統(tǒng)練 1 化學(xué)試題答案一、選擇題(每小題 1 個(gè)正確答案，共 48 分)題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D A C D C C A A A題號(hào) 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D C D C B D B C C題號(hào) 19 20 21 22 23 24 25 答案 C D B C D A Ｄ 二、填空題（共 6 題，共 44 分）26． (6 分 ) (1) ①③ ⑵②④ (每空 2 分，錯(cuò) 1 個(gè)不給分，少選 1 個(gè)給 1 分)⑶Na2SO4= 2Na++ SO4 2- 或者 NaOH = Na++OH-(2分)27． （ 8 分,每空 2 分）(1) 1:1 (2)３:２ (3) 1:1 , ２:３28 （ 8 分）（1 ）H，N， (各１分 )（2 ）N2O5 （2 分）（3 ）18 g?mol—1 （１分） 2H2O ＝ 2H2O+O2↑（2 分） ； 29. （10 分）（1 ）③④（2 分）（2 ）Ⅱ（1 分） ，萃?。ɑ蜉腿》忠海?（1 分） ，Ⅰ（1 分） ，蒸餾（1 分） ；ACE（2 分）30（ 4 分）肯定存在的物質(zhì) CaCO3 Na2SO4 ；肯定不存在的物質(zhì) Ba(NO3)2 CuSO4 （每空 2 分）31． （ 8 分）（1 ） 25.0 （ 2） B F 100mL 容量瓶、膠頭滴管 （3） ②④ （每空 2 分）三、計(jì)算題（共 1 題，共 8 分）32． （ 8 分） (1)4.48L（3 分） (2) 1.60 mol / L （3 分） (3)33.3 mL