2019高考化學(xué) 考點(diǎn)必練 專題28 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)拔高專練.doc

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考點(diǎn)二十八 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)拔高專練 1．（2018屆河南省開封市高三上學(xué)期第一次模擬考試）第四周期有18種元素，其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題： （1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是____________。 （2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為____________。 （3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。 （4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________（用元素符號(hào)表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維滲雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為____________ g cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 【答案】 球形和啞鈴形 N 3d3 4s2 2NA Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定 As＞Se＞Ge＞Ga 分子晶體 sp3 硒酸中非羥基氧原子較多（或其他合理解釋） (4)同周期主族元素的第一電離能從左到右是依次增大的，但其中ⅡA和ⅢA，以及ⅤA和ⅥA之間存在有全滿和半滿的情況，所以有反?，F(xiàn)象，因此鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s＞Se＞Ge＞Ga；四氯化鍺的熔沸點(diǎn)都很低，所以其晶體為分子晶體；中心原子即Ge的雜化類型為sp3，可以和四個(gè)氯原子形成四個(gè)等價(jià)的共價(jià)鍵；砷酸的分子式為H3AsO4，而硒酸的分子式為H2SeO4，所以在分子結(jié)構(gòu)上，砷酸分子中的非羥基氧原子數(shù)少于硒酸的，所以砷酸酸性弱于硒酸；根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)砷化硼晶胞中含有4個(gè)BAs分子，所以每個(gè)晶胞的質(zhì)量m= ，其體積為V=(b10-10)3 cm3，所以該晶體的密度為。 2．（2018屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考）金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問題: (1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為_____.結(jié)構(gòu)中有______種不同形狀的電子云。 (2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________ (3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是________ (4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_________ (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為_____，BF4-的空間構(gòu)型為_______。 (6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_____cm(列出計(jì)算式即可)。 【答案】 1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2] 3 MgO的晶格的比CuO大 Mg原子的3s2全充滿，反而比A1原子3p1穩(wěn)定 1:1 sp、sp3 正四面體(1分) (3/4,3/4,1/4) 鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1；(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中三鍵碳原子采用sp雜化，甲基C原子采用sp3雜化， BF4-的空間構(gòu)型為正四面體；(6)b與周期4個(gè)d形成正四面體結(jié)構(gòu)，b 、d與頂點(diǎn)的邊線處于晶體對(duì)角線上，a (0,0,0)、b (1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為(3/4,3/4,1/4)；該晶胞中Cu個(gè)數(shù)=4，O個(gè)數(shù)=8+1=2，Cu和O個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，所以其化學(xué)式為Cu2O，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為144g/mol，晶體的密度為ρg/cm3, 阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a==cm。 3．（2018屆寧夏石嘴山市第三中學(xué)高三上學(xué)期第四次（1月）月考）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知: ① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素; ② R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同; ③ Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍; ④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。 請(qǐng)回答下列問題(答題時(shí),Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示): (1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑,化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為____。 (2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________。 (3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫分子式)。 (4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。 (5)某含Z配合物,化學(xué)式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數(shù)為____，1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為___。 (6)Z原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA) 【答案】 平面三角形 sp2 分子晶體 C N2O 2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O 6 16NA 3d24s2 (1)H、C、O構(gòu)成的一種有毒氣體為HCHO，分子式為CH2O，H提供一個(gè)電子，O不提供電子，C提供四個(gè)電子，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（4+12）/2=3，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以HCHO的立體構(gòu)型為平面三角形；C原子采取sp2雜化；H和C組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的常見有機(jī)溶劑為C6H6，固態(tài)時(shí)為分子晶體。 (2) C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，因?yàn)榈冖魽族為半充滿結(jié)構(gòu)，所以第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一電離能大小順序是CAl B．原子半徑：Al>Tl C．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋ (4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)： Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。 A．Tl＋最外層有1個(gè)電子 B．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物 C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的還原性比Ag強(qiáng) 【答案】 六 IIIA A-162 A B （4）根據(jù)鉈的外層電子構(gòu)型6s26p1可知失去一個(gè)電子形成Tl＋，最外層還有2個(gè)電子，同時(shí)也能失去3個(gè)電子形成Tl3＋，即Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知Tl3＋的氧化性比Ag＋強(qiáng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知Tl＋的還原性比Ag弱，故推斷正確的是答案B。 5．（2018屆云南省高三畢業(yè)生統(tǒng)測(cè)）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 磷酸鐵鋰電池對(duì)環(huán)境無污染，為綠色環(huán)保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應(yīng)為： Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6 (1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號(hào))，磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是____________________。 (2)PO43-的空間構(gòu)型是____________________。 (3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。 (4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡(luò)合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為_______________。 (5)亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6]，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，1mol該物質(zhì)含有的π鍵的數(shù)目為_____________。 (6)已知：LiF晶體與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)半徑為0.133nm，Li+的半徑為0.076nm，陰陽離子相接觸，則一個(gè)晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計(jì)算)，分析說明該計(jì)算結(jié)果小于74.05%的原因_______。 【答案】 [Ar]3d6 K、Cr O 正四面體 AsF5或AsCl5 sp3；sp2 12NA 有LiF晶體中，正負(fù)離子直接相鄰，a=2(r++r-)=0.418(nm) 體積分?jǐn)?shù)=4(4π/3)[(0.133)3+(0.076)3/0.4183=64.0% 陰離子之間不直接接觸，不再是緊密堆積。陰高了的空間占有率降至54%，陽離了的空間占有率僅為10%，所以總的空間占有率小于74.05% 羰基碳原子為sp2雜化；(5)在CN－中碳原子與氮原子是以共價(jià)三鍵結(jié)合的，含有的2個(gè)π鍵。所以1 mol鐵氰化鉀K3Fe(CN)6]中含有的π鍵的數(shù)26=12NA；(6) 有LiF晶體中，正負(fù)離子直接相鄰，a=2(r++r-)=0.418(nm)，體積分?jǐn)?shù)=4(4π/3)[(0.133)3+(0.076)3/0.4183=64.0% ；陰離子之間不直接接觸，不再是緊密堆積。陰高了的空間占有率降至54%，陽離了的空間占有率僅為10%，所以總的空間占有率小于74.05%。 6．（2018屆山西省孝義市高三下學(xué)期一模考試）[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鎂與鋁、錳形成的合金廣泛應(yīng)用于航天、運(yùn)輸、化工等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_________________。 (2)下列各項(xiàng)比較中，Mg>Al的是____________(填選項(xiàng)序號(hào))。 A.電負(fù)性 B.金屬鍵的強(qiáng)弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能 (3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物，其結(jié)構(gòu)如圖。 ①M(fèi)g2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是__________(填“a”或“b”)。 ②葉綠素分子中C原子的雜化軌道類型有______________。 (4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，MgO晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是________________；其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，陰離子的配位數(shù)為___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度為___________g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。 【答案】 1s22S22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) CD b sp2、sp3 都是離子晶體，Mg半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù)，所以MgO晶格能大，熔點(diǎn)高 6 (3) ①從結(jié)構(gòu)圖可知：在b中氮原子已經(jīng)形成3條共價(jià)鍵，剩下的孤電子對(duì)與鎂離子形成配位鍵，所以Mg2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是b；正確答案：b。 ②根據(jù)雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子的σ鍵個(gè)數(shù)；葉綠素分子含有結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)=0+3=3，C原子的雜化軌道為sp2；葉綠素分子含有結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)=0+4=4，C原子的雜化軌道為sp3 ；正確答案：sp2；sp3。 （4） MgO和NaCl都是離子晶體，Mg半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù)，所以MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；根據(jù)MgO晶胞的結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)O2-周圍有6個(gè)Mg2+，所以配位數(shù)為6；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，含有Mg2+個(gè)數(shù)為121/4+1=4, O2-個(gè)數(shù)為81/8+121/4=4,所以該晶胞含有4MgO，晶胞體積為440/ρNA cm3,由于 r (O2-)=0.148mm=0.14810-7cm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞的棱長(zhǎng)為a=22r=220.14810-7cm，所以a3=440/ρNA，ρ=；正確答案：都是離子晶體，Mg半徑小于Na+，O2-半徑小于Cl-，MgO中離子電荷數(shù)大于NaCl中離子電荷數(shù)，所以MgO晶格能大，熔點(diǎn)高 ；6 ； 。 7．（2018屆河南省安陽市高三第一次模擬）鐵是目前應(yīng)用最多的金屬，鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。 （1）K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑?；鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。 （2）Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。 ①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序?yàn)開______________。 ②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。 （3）過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。 ①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。 ②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_______________。 （4）鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 ①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______（填字母）。 a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價(jià)鍵 ②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2，F(xiàn)e2O3的晶體類型是___________。 ③鐵的晶胞如圖所示，若該晶體的密度是agcm-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_____cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。 【答案】 1s22s32p63s23p64s1或[Ar]4s1 NaC>H sp2、sp3 分子晶體 VNA/11.2 TiO2 ②環(huán)乙烷分子為空間構(gòu)型，而非平面構(gòu)型，正確答案：； （3）①分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；正確答案：分子晶體；因?yàn)镃O與N2互為等電子體，故每個(gè)CO分子含有1個(gè)鍵，Ni與CO形成4個(gè)配位鍵，屬于鍵，故1mol Ni(CO)4含有8mol 鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為（VNA/22.4）8= VNA/11.2；正確答案：VNA/11.2； ②鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的電子排布1s22s22p63S23p63d24s2，且因?yàn)殂@穿效應(yīng)導(dǎo)致4s電子離原子核更近，能量更低，故3d軌道電子能量最高，所以基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為；正確答案：； ③因?yàn)閱挝痪О泻?個(gè)Ti2+，4個(gè)O2-，故組成比為1:2，所以該晶體化學(xué)式為TiO2； TiO2的分子量為80，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)TiO2，根據(jù)密度計(jì)算公式：ρ=m/V,帶入數(shù)據(jù)計(jì)算： =(280)/NAa10-7)3=，正確答案：。 9．（2018屆山東省棗莊市高三第一次模擬考試）某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請(qǐng)回答下列問題： （1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。 （2）上述非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開__________。 （3）下列說法正確的是___________ a．電負(fù)性：AsSe>Ga （4）如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)，晶體熔點(diǎn)為1237℃。 ①晶胞中砷與鎵原子間的化學(xué)鍵類型有___________。 ②一個(gè)鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是___________。 ③一個(gè)晶胞的組成為___________。 ④已知晶胞棱長(zhǎng)a=5.6410-10m,相對(duì)原子質(zhì)量Ga∶70,As∶75,則該晶胞密度為ρ=___________。 【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p3 NH3>AsH3>PH3 bc 共價(jià)鍵(或極性鍵)、配位鍵 正四面體 Ga4As4 5.37gcm-3 （4）① 鎵有3個(gè)價(jià)電子，但形成4個(gè)共價(jià)鍵，說明有一個(gè)配位鍵；正確答案：共價(jià)鍵(或極性鍵)、配位鍵； ②砷化鎵晶胞中砷原子8個(gè)在立方體的頂角，6個(gè)在面上，該晶胞所包含的的砷原子數(shù)為81/8+61/2=4,而鎵原子周圍是4個(gè)均勻分布的砷原子為正四面體型；正確答案：正四面體型； ③8個(gè)頂點(diǎn)含有砷原子為81/8=1,6個(gè)面上有砷原子61/2=3，共有砷原子4個(gè)；鎵原子在中心，有4個(gè)，所以一個(gè)晶胞的組成為. Ga4As4；正確答案：Ga4As4； ④砷化鎵晶胞中砷原子8個(gè)在立方體的頂角，6個(gè)在面上，該晶胞所包含的的砷原子數(shù)為81/8+61/2=4,上述晶胞結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)GaAs，其質(zhì)量為4（70+75）=580g，晶胞的體積為：a36.021023m3=(5.6410-10)36.021023=1080.0210-7 m3=108.02cm3，根據(jù)密度計(jì)算公式：ρ=m/V=580/108.02= 5.37gcm-3；正確答案5.37gcm-3。 10．（2018年重慶普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試4月調(diào)研測(cè)試）五水硫酸銅(CuSO45H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]都是重要的化工原料，用途十分廣泛。 請(qǐng)回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問題。 （1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______ 。 （2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______ 。 （3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構(gòu)型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。 （4）寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______ (寫一種)。 （5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為ρg.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 N 氮原子的2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，不容易失去一個(gè)電子，故第一電離能比氧元素大 SO42-、NH4+ sp3雜化 SiCl4或CCl4(其他合理答案也可) H4Cu3Au 【解析】（1）鐵的核電荷數(shù)為26，其基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；銅核電荷數(shù)為 (3) 離子中含有4個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取雜化；分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為雜化,含有2個(gè)孤電子對(duì)，分子為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為雜化，不含有孤電子對(duì)，為正四面體形；正確答案： SO42-、NH4+ ； sp3雜化。 (4) 原子數(shù)、電子總數(shù)均相等的物質(zhì)，稱為等電子體；與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為SiCl4或CCl4；正確答案：SiCl4或CCl4。 (5)與的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由原子與原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為，形成的晶體中，原子有4個(gè)，原子數(shù)目為，的原子數(shù)目為，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為；該晶體的分子質(zhì)量為393，若該晶體的密度為ρgcm3，則晶胞的體積為：393NAρ=393NAρcm3 晶胞的棱長(zhǎng)為r=3393NAρcm，從結(jié)構(gòu)中看出，晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d為面對(duì)角線的一般，即22r=cm；正確答案：H4Cu3Au； 。 11．（2018年遼寧省大連市高三第一次模擬）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題： (1)碳原子的價(jià)電子排布式______________，核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。 (2)碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。 ①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________________。 ②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因__________________。 ③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式__________________。 ④分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，m代表形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則吡啶結(jié)構(gòu)中的大π鍵表示為__________。 (3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。 ①二氧化碳的晶體叫做干冰，每個(gè)二氧化碳分子周圍通常有__________個(gè)緊鄰的分子。 ②在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過程中，下列說法正確的是__________。 A.分子中孤電子對(duì)數(shù)不變 B.分子的極性發(fā)生變化 C.原子間成鍵方式發(fā)生改變 D.分子晶體的熔沸點(diǎn)升高 ③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因_________。 (4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達(dá)式為__________g/cm3。(寫出表達(dá)式即可) 【答案】 2S22P2 6 NH(或NCH) 孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力斥力大鍵角大 sp2 12 BCD 由溶液于水的氧化碳分子只有約及百分之一與水結(jié)合成碳酸與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來估算酸的強(qiáng)度相比自然就小了近百倍了 的大π鍵表示為；(3)①干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上；②在CO轉(zhuǎn)化成CO2的反應(yīng)過程中， A.分子中孤電子對(duì)數(shù)由2對(duì)變?yōu)?對(duì)，發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B.分子的極性發(fā)生變化，由極性分子變?yōu)榉菢O性分子，選項(xiàng)B正確；C.原子間成鍵方式發(fā)生改變，變?yōu)樘佳蹼p鍵，選項(xiàng)C正確；D.分子晶體的熔沸點(diǎn)升高，選項(xiàng)D正確。答案選BCD；③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因?yàn)橛扇芤河谒难趸挤肿又挥屑s及百分之一與水結(jié)合成碳酸與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來估算酸的強(qiáng)度相比自然就小了近百倍了；(4) 根據(jù)原子均攤法可計(jì)算T碳晶胞中含有碳原子個(gè)數(shù)為， 。