2020版高考化學大一輪復習 課時規(guī)范練12 海水中的元素 魯科版.doc

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課時規(guī)范練12　海水中的元素 一、選擇題(本題包括7小題,每小題9分,共63分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.地球上水資源很豐富,是因為地球表面約有被水覆蓋;地球上淡水資源很不充裕,是因為地球淡水量不到總水量的1%,因而海水淡化已成為科學家研究的主要方向。若實行海水淡化作為飲用水,下列方法和原理完全不可能的是(　　) A.利用太陽能,使海水蒸餾淡化 B.加明礬,使海水中的鹽分沉淀并淡化 C.將海水通過離子交換樹脂,除去所含的鹽分 D.利用半透膜,采用反滲透法使海水淡化 2.(2018福建莆田二十五中月考)下列敘述中正確的是 (　　) A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍色的物質一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+ 3.(2016安徽蚌埠模擬)在含有KCl和KI的混合液中,滴入足量的溴水,待反應完全后,將溶液蒸干、灼燒,最后得到的殘留固體物質為(　　) A.KCl和KBr B.KCl、KBr和I2 C.KBr D.KBr和KI 4.氯化碘(ICl)的化學性質跟Cl2相似,預計它與水反應的最初生成物是(　　) A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 5.溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似,能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物,與水反應的方程式為IBr+H2OHBr+HIO,下列有關IBr的敘述中,不正確的是(　　) A.IBr是雙原子分子 B.在很多反應中,IBr是強氧化劑 C.與NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO D.與水反應時,既是氧化劑又是還原劑 6.已知某溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1∶2∶3,要使溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?∶2∶1,則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-的離子數(shù)之比為(　　) A.1∶2 B.1∶3 C.2∶1 D.3∶1 7.(2016山東青島期末)某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。將此無色混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液退色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　) A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種 B.肯定只有NO C.可能有Cl2和O2 D.肯定沒有Cl2、O2和NO2 二、非選擇題(本題包括2小題,共37分) 8.(17分)在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中,采用所給的工藝流程生產單質碘: (1)碘位于元素周期表中的第　　　周期第　　　　族。 (2)步驟③加Fe的目的是　　　　　。 (3)寫出步驟④的化學方程式:　。 (4)上述生產流程中,可以利用的副產物是　　　　,考慮原料循環(huán)利用,若將該副產物制成生產所需的試劑,先后還需加入　　　　　　　　　來進行處理。 (5)甲物質見光易變黑,其原因是(用化學方程式表示):　。 (6)第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是　　　　　　和　　　　　　　。 9.(20分)海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}: (1)據(jù)媒體報道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源——鹽能。當海水和淡水混合時,溫度將升高0.1 ℃,世界所有入?？诘倪@種能源相當于電力需求的20%。海水和淡水混合時,溫度升高最可能的原因是　　　。 A.發(fā)生了鹽分解反應 B.發(fā)生了水分解反應 C.由于濃度差產生放熱 D.鹽的溶解度增大 (2)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是　　　　　　　。 (3)從海水中可得到多種化工原料和產品,下圖是利用海水資源的流程圖。 ①反應Ⅱ的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質溴的實驗操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量(gL-1),實驗過程中應測定的數(shù)據(jù)有　。  課時規(guī)范練12　海水中的元素 1.B　B項中加明礬不能使海水中的鹽分沉淀。 2.A　由于液溴容易揮發(fā),密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封,A項正確;能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍,不一定是氯氣,B項錯誤;某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明溶液中存在碘單質,C項錯誤;某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+或SO42-,D項錯誤。 3. A　Br2的氧化性強于I2的氧化性,因此Br2能氧化KI生成單質碘,化學方程式為2KI+Br22KBr+I2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物質有KCl、KBr、Br2、I2和H2O。由于Br2易揮發(fā),I2易升華,加熱灼燒時會變成氣體,所以將溶液蒸干、灼燒,最后得到的殘留固體物質應該是KCl和KBr。 4.B 5.D　2個原子組成1個IBr分子,A正確;因為其化學性質與鹵素相似,所以B也是正確的;IBr中I為+1價,Br為-1價,跟水反應的方程式IBr+H2OHBr+HIO中,反應前后各元素的化合價均未發(fā)生變化,仍然是I為+1價Br為-1價,故這個反應不是氧化還原反應,選項D錯誤;與堿反應的實質可看成是IBr先與水反應,生成物HBr和HIO再與堿反應,所以2NaOH+IBrNaBr+NaIO+H2O。 6.B　Cl-、Br-、I-的還原性強弱順序為I->Br->Cl-,由于反應后還有I-,故Br-未被Cl2氧化,發(fā)生的反應為Cl2+2I-I2+2Cl-,若有2 mol I-被氧化,則消耗1 mol Cl2,生成2 mol Cl-,恰好符合題意。 7.D　因為混合氣體為無色,所以不含Cl2和NO2氣體,A、C錯誤;能使品紅退色的氣體為SO2,B項錯誤;把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,說明有NO,則原混合氣體中無氧氣,D項正確。 8.答案 (1)五?、鰽　(2)使碘化銀轉化為碘化亞鐵(FeI2)和單質銀 (3)2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3 (4)Ag　稀硫酸、稀硝酸　(5)2AgI2Ag+I2 (6)升華　萃取 解析 分析物質的轉化圖,逐一分析討論可知甲為AgI,乙是由鐵和碘化銀反應生成的,由于鐵在該反應中只能被氧化為+2價,故乙是FeI2,而過量Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3:3Cl2+2FeI22I2+2FeCl3。AgI不穩(wěn)定,見光易分解生成單質碘和銀,銀不是晶體而為粉末狀,顯黑色;由于I2單質易升華,易溶于有機溶劑,提純I2可用升華法或萃取的方法;上述生產流程中,可利用步驟③生成的Ag來制取AgNO3,以循環(huán)利用,但步驟③得到的Ag中含有過量的鐵,可先加稀硫酸將鐵除去,再溶于稀硝酸制得AgNO3。 9.答案 (1)C　(2)太陽能 (3)①SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-　萃取、分液、蒸餾　②苦鹵樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質量 解析 根據(jù)信息“一種新能源——鹽能”,從而發(fā)現(xiàn)海水和淡水混合時,溫度升高,其原因是鹽的濃度變化,從而產生熱效應,故C項正確;淡化海水用蒸餾法時需一定能量,太陽能是理想的能源;從流程圖可知,苦鹵經酸化濃縮后,用Cl2氧化可得Br2,用SO2吸收后得Br-,最后通入Cl2氧化,再經萃取、分液、蒸餾可得純Br2。若要測定鎂元素的含量,需使Mg2+生成沉淀,分離出來,測定Mg(OH)2沉淀的質量。