2020版高考化學一輪復習 全程訓練計劃 課練30 物質的檢驗、分離和提純（含解析）.doc

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課練30　物質的檢驗、分離和提純 小題狂練 1．[2019山東濱州測試]下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是(　　) A.冷水浸泡 B.加熱煎制 C.箅渣取液 D.灌裝保存 答案：C 解析：過濾是將固體與液體分離的操作，故C項符合題意。 2.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　) A．蒸餾　B．升華 C．干餾 D．萃取 答案：B 解析：蒸餾用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，根據液體沸點的不同進行分離，A項錯誤；升華是指固態(tài)物質受熱直接變成氣態(tài)物質，氣態(tài)物質遇冷凝華為固態(tài)物質。即砒霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達到分離提純砒霜的目的，B項正確；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程，砒霜提純過程中有效成分沒有發(fā)生變化，C項錯誤；萃取是指用萃取劑將一種物質從其溶液中提取出來的過程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D項錯誤。 3．[2019太原模擬] 從海帶中制取單質碘需要經過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　) 答案：C 解析：灼燒固體用坩堝，A錯誤；過濾操作需用玻璃棒引流，B錯誤；該裝置為分液裝置，且四氯化碳的密度比水的大，C正確；蒸餾操作時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯誤。 4．[2019廣東惠陽高中月考]下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) A．用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣 B．用重結晶的方法除去BaSO4固體中混有的NaCl C．將碳酸鈣置于蒸發(fā)皿中高溫灼燒可得到氧化鈣 D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體 答案：D 解析：氨氣極易溶于水，應用排有機溶劑的方法收集氨氣，故A錯誤；NaCl溶于水，硫酸鋇不溶于水，應用溶解、過濾的方法除去BaSO4固體中混有的NaCl，故B錯誤；灼燒應在坩堝中進行，故C錯誤；硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可析出晶體，過濾、洗滌、干燥可得到膽礬晶體，故D正確。 5．[2019天津南開中學月考]向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結論正確的是(　　) 選項 操作 現象 結論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I－ C 用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋、無K＋ D 滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 答案：B 解析：滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO、SO、Ag＋等，故A錯誤；滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說明產生了碘單質，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的I－，氯氣置換出了碘單質，故B正確；用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，但并不能說明溶液中無K＋，因為檢驗K＋需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，檢驗NH的正確操作：向原溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NH，故D錯誤。 6．[2019西安模擬]以下根據實驗現象的推斷，正確的是(　　) A．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣 B．能使石蕊試液呈紫色的溶液一定呈中性 C．在潮濕空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是氯化氫 D．溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮 答案：D 解析：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可能是氯氣、溴蒸氣、碘蒸氣、臭氧等，A項錯誤；根據石蕊的變色范圍可知，能使石蕊試液呈紫色的溶液，其pH介于5到8之間，不一定呈中性，B項錯誤；在潮濕空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物可能是氯化氫、溴化氫、碘化氫等，C項錯誤；常見的紅棕色氣體有二氧化氮、溴蒸氣，溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮，D項正確。 7．[2019惠州調研]為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 被提純的物質 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 答案：C 解析：氯水具有強氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應，A項錯誤；NH4Cl能和NaOH反應生成一水合氨，B項錯誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應，C項正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應，D項錯誤。 8．[2019長沙月考]為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或分離方法不正確的是(　　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入適量的NaOH溶液 B．NaNO3固體(Na2SO4)：依次加入過量的Ba(NO3)2、過量Na2CO3、HNO3溶液 C．Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在空氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾 答案：D 解析：碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應能生成碳酸鈉，A正確；加入過量的Ba(NO3)2溶液，使SO完全沉淀，過量的Ba(NO3)2用過量的Na2CO3除去，過量的Na2CO3再用HNO3除去，B正確；氧化鈉能與氧氣反應生成過氧化鈉，C正確；碳酸鈉、硫酸鈉都能與Ba(OH)2反應，D錯誤。 9．[2019江西吉安一中等八校聯考]下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A 加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸 使試管受熱均勻 B 將乙酸乙酯與乙酸的混合液加入到飽和碳酸鈉溶液中，振蕩、排氣、靜置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 C 在碳酸鈉溶液中加入鹽酸，有氣體生成 證明氯元素的非金屬性比碳的強 D 在盛有足量濃硫酸的試管中加一小片銅片，充分反應后，冷卻，向試管中加入少量水，溶液呈藍色 證明產物中有Cu2＋ 答案：B 解析：由于外焰溫度最高，內焰溫度最低，加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸，容易導致試管因受熱不均而炸裂，A不符合題意；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，且乙酸可與碳酸鈉反應生成易溶于水的乙酸鈉等，形成的混合溶液會分層，分液即可得到較為純凈的乙酸乙酯，B符合題意；在碳酸鈉溶液中加入鹽酸，有氣體生成只能說明鹽酸酸性強于碳酸，而要證明氯元素非金屬性強于碳元素，應比較其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，C不符合題意；足量濃硫酸與銅反應后還有大量濃硫酸剩余，應將反應后的溶液加入水中觀察溶液是否呈藍色，否則會導致液體飛濺，發(fā)生危險，D不符合題意。 10．[2019陜西寶雞質檢]下列實驗能達到預期目的的是(　　) A．分離Fe2O3和Al2O3可將混合物加入足量NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒操作 B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl C．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱 答案：B 解析：Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸發(fā)、灼燒得到NaAlO2固體，故A錯誤；CO2不溶于NaHCO3溶液，且NaHCO3與HCl發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；二者都可與氫氧化鈣反應生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應的現象相同，均有白色沉淀生成，所以不能根據MgCl2、AlCl3溶液與氨氣的反應來比較Mg、Al的金屬性強弱，故D錯誤。 11．[2019沈陽質量監(jiān)測]下列檢驗方法不合理的是(　　) 選項 實驗 檢驗方法 A 向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體 用激光筆照射燒杯中的液體 B 證明溶液中存在NH 滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍 C 區(qū)分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液 分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液 D 證明氯水中起漂白作用的不是Cl2 用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中 答案：C 解析：膠體的制備和檢驗方法均正確，A項不符合題意；銨根離子的檢驗方法正確，B項不符合題意；向硝酸銀溶液中加入氯化鋇溶液生成氯化銀白色沉淀，向硫酸鋁溶液中加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇白色沉淀，二者現象相同，不能區(qū)分，C項符合題意；此方法能夠證明Cl2沒有漂白性，D項不符合題意。 12．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生。據此可推斷丙物質是(　　) A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．NaOH D．BaCl2 答案：B 解析：丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，說明丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象，則甲為BaCl2，故丙為FeSO4。 13．[2019重慶一中月考]下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別溴蒸氣和NO2 分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸氣 B 證明氧化性：H2O2比Fe3＋強 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色 C 證明濃硫酸具有氧化性、脫水性 向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑并產生有刺激性氣味的氣體 D 證明溶液中一定含有Cl－ 向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現象，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成 答案：B 解析：溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸氣，A能達到實驗目的；將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，說明有Fe3＋生成，由于該溶液中存在的氧化劑有H2O2、NO(H＋)，無法判斷是H2O2還是NO(H＋)將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以不能證明氧化性：H2O2比Fe3＋強，B不能達到實驗目的；向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑說明有C生成，產生有刺激性氣味的氣體說明有二氧化硫生成，證明濃硫酸具有脫水性和氧化性，C能達到實驗目的；加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現象，說明溶液中不存在CO、SO、SO等離子，再滴加硝酸銀溶液產生的白色沉淀一定是AgCl，證明溶液中含有Cl－，D能達到實驗目的。 14．下列根據實驗現象所作出的結論正確的是(　　) A．向某無色溶液中滴加石蕊試液，溶液呈紫色，結論：該溶液一定呈堿性 B．向某溶液中加入硝酸，未放出能使品紅溶液褪色的氣體，結論：溶液中一定不含SO C．某無色溶液焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，結論：溶液中一定含有K＋、可能含有Na＋ D．某溶液與碳酸氫鈉溶液反應產生白色沉淀，結論：溶液中一定含有Ca(OH)2或Ba(OH)2 答案：C 解析：根據石蕊的變色范圍可知，使石蕊試液呈紫色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，A錯誤；硝酸具有強氧化性，能將SO氧化，所以溶液中可能含有SO，B錯誤；觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，焰色反應呈紫色不能說明是否含有Na＋，C正確；能與碳酸氫鈉反應生成白色沉淀的物質有很多，如Ca(OH)2或Ba(OH)2、氯化鋁等，D錯誤。 15．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　) A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化 B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化 C．檢驗某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度 答案：C 解析：HNO3具有強氧化性，能將SO氧化為SO，從而產生白色沉淀，給檢驗帶來干擾，A錯誤；高錳酸鉀具有強氧化性，能將Cl－氧化，所以不能用鹽酸酸化，B錯誤；硝酸能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D錯誤。 16．某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3 C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2－ D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2 答案：D 解析：根據流程圖中的現象分析，甲鹽溶液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，SiO與Fe2＋或Fe3＋都不能大量共存，A錯誤；Fe3＋能將I－氧化，所以不存在FeI3溶液，B錯誤；S2－與Fe2＋或Fe3＋都不能大量共存，C錯誤；若甲為FeBr2，加入酸化的AgNO3溶液會生成淺黃色沉淀AgBr，在酸性溶液中NO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，加入KSCN溶液會得到血紅色溶液，D正確。 17．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　) 選項 實驗目的 分離方法 原理 A 除去CO2中的HCl 通入飽和Na2CO3溶液洗氣 HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2 B 除去乙醇中少量的乙酸 加入足量生石灰蒸餾 乙醇和乙酸鈣的沸點相差較大 C 除去KNO3固體中的NaCl 冷卻熱飽和溶液進行重結晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 答案：B 解析：飽和Na2CO3溶液可吸收CO2，應利用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體，A項錯誤；用重結晶法除去KNO3固體中的NaCl是因為KNO3在水中的溶解度受溫度的影響大，C項錯誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分離，D項錯誤。 18．[2019遼寧五校聯考]海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是(　　) A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小 B．除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO、Ca2＋)，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 答案：A 解析：制取NaHCO3的反應為：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，反應能夠發(fā)生，是因為NaHCO3的溶解度小，能從溶液中析出，A項正確；除去粗鹽中可溶性雜質時，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，鹽酸在最后加入，因為Na2CO3溶液除了可以除去雜質Ca2＋，還要除去加入過量的BaCl2溶液時引入的雜質Ba2＋，B項錯誤；④中SO2水溶液吸收Br2發(fā)生反應：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C項錯誤；工業(yè)上通過電解熔融MgCl2制取金屬鎂，D項錯誤。 課時測評 1.[2018全國卷Ⅰ]在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是(　　) 答案：D 解析：A項裝置用于制備乙酸乙酯，B項裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(純化)，C項裝置用于分離乙酸乙酯，D項裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結晶。只有D項操作在制備和純化乙酸乙酯的實驗中未涉及。 2．利用下列實驗方法或試劑不能達到實驗目的的是(　　) A．鑒別SO2和CO2氣體：用酸性KMnO4溶液 B．證明溶液中含有NH：用濃氫氧化鈉溶液和藍色石蕊試紙 C．鑒別Br－和I－：用過氧化氫溶液和淀粉溶液 D．鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水 答案：B 解析：鑒別SO2和CO2氣體可以利用SO2的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，故A正確；證明溶液中含有NH，應該使用濃氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，故B錯誤；鑒別Br－和I－可以利用淀粉遇I2變藍的特性，可以使用過氧化氫溶液和淀粉溶液，故C正確；NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體，可以利用二者在水中溶解時發(fā)生的現象不同來鑒別，故D正確。 3．[2019重慶二中測試]以下實驗設計能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗設計 A 除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B 制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液 C 重結晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶 D 鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取 答案：D 解析：A項，將固體加熱至恒重，會使碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，不能除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，達不到實驗目的；B項，鋁與稀鹽酸反應后生成氯化鋁，直接蒸發(fā)氯化鋁溶液，鋁離子水解，得到的是氫氧化鋁固體，得不到無水氯化鋁，應在氯化氫氣流中蒸干氯化鋁溶液得到無水氯化鋁，達不到實驗目的；C項，重結晶法提純苯甲酸的方法：將粗品溶于水，趁熱過濾，將濾液冷卻結晶得到苯甲酸晶體，達不到實驗目的；D項，在NaBr、KI溶液中分別加入新制氯水，分別反應生成Br2、I2，用CCl4萃取，可觀察到CCl4層分別呈橙色、紫色，能達到實驗目的。 4．氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，下列說法正確的是(　　) ①一定含有HBr，可能含有CO2　 ②一定不含CO2　 ③一定不含NH3、Cl2　 ④可能含有Cl2、CO2 A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③ 答案：C 解析：氣體X通入硝酸銀溶液產生淺黃色沉淀，該沉淀是溴化銀，因此氣體X中一定含有HBr；因NH3和Cl2都能與HBr反應，則一定沒有NH3、Cl2；由于溴化氫的存在，即使含有少量二氧化碳，通入澄清石灰水中也不生成沉淀，所以無法確定二氧化碳的存在，故①③正確。 5．[2019廣東韶關模擬]下列說法中正確的是(　　) 選項 實驗目的 所選主要儀器(鐵架臺等已省略) 部分操作 A 用濃硫酸配制480 mL 0.1 molL－1硫酸溶液 500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管 將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水稀釋至刻度線 B 從食鹽水中得到NaCl晶體 坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架 當加熱至有大量固體出現時，停止加熱，利用余熱蒸干 C 分離甲醇和乙醇的混合物 蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管 溫度計水銀球插入混合液的液面以下 D 用CCl4萃取溴水中的Br2 分液漏斗、燒杯 分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出 答案：D 解析：量取的濃硫酸要在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋，且應將濃硫酸緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，A錯誤；采用蒸發(fā)結晶的方法從食鹽水中得到NaCl晶體，要在蒸發(fā)皿中進行，B錯誤；采用蒸餾的方法分離甲醇和乙醇的混合物，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，不能插入混合液中，C錯誤；用CCl4萃取溴水中的Br2，應在分液漏斗中進行，溴水中加入CCl4，充分振蕩后，靜置、分層，分離時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。 6．某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是(　　) A．起始濾液的pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋ D．圖示的步驟中必須要經過2次過濾操作 答案：C 解析：結合題中流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑Ⅰ(BaCl2溶液)，使Ba2＋與SO反應生成BaSO4沉淀，除去溶液中的SO，過濾后再向濾液中加入試劑Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入過量的Ba2＋，過濾掉生成的BaCO3沉淀后再向濾液中加入試劑Ⅲ(鹽酸)，以除去引入過量的CO，最后加熱蒸干Q可得純凈的KCl晶體。起始時濾液中含有K2CO3，由于CO水解而使濾液顯堿性，A項錯誤；試劑Ⅰ不能為Ba(NO3)2溶液，否則會引入難以除去的NO，B項錯誤；圖示中的2次過濾操作可以合并為1次，D項錯誤。 7．下列實驗操作能達到相應實驗目的的是(　　) 選項 實驗操作 實驗目的 A 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾 提純FeCl3 B 向含有Br2的苯中加入適量的NaOH溶液，然后充分振蕩、靜置、分液 除去雜質Br2 C 將含有少量NaCl雜質的KNO3固體溶于水，然后蒸發(fā)結晶、過濾 提純KNO3 D 向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾后將沉淀溶于適量的鹽酸中；向濾液中加入適量HCl 分離MgCl2、AlCl3 答案：B 解析：鐵粉既能與Cu2＋反應，也能與Fe3＋反應，A項錯誤；Br2能與NaOH反應生成易溶于水的鈉鹽，苯不溶于水，故可利用分液法分離，B項正確；由于KNO3的溶解度隨著溫度的升高而增大，故正確的分離方法是加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，然后降溫結晶，過濾得到KNO3晶體，C項錯誤；濾液中的溶質是NaAlO2、NaCl，加入鹽酸，最后得到的溶液中溶質是AlCl3、NaCl，D項錯誤。 8．我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經分析知道，該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質。其主要工業(yè)流程如下： 請根據上述流程，回答下列問題： (1)利用湖水得到晶體(A)的方法是________結晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。 (2)操作Ⅰ的名稱為________，此操作適用于分離________。 (3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據的物理性質是________。 a．摩爾質量 b．溶解度 c．溶解性 d．熔、沸點 (4)檢驗鉀肥中是否含有Na＋的實驗方法是__________，若含有Na＋，能觀察到的現象是__________。若需要得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為________________________________________________________________________。 答案： (1)蒸發(fā) (2)過濾　固體和液體混合物 (3)b (4)焰色反應　火焰呈黃色　重結晶法 解析：(1)天然湖水應采用蒸發(fā)的方法使溶質結晶。(2)固體和液體混合物的分離，應用過濾的方法。(3)由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，利用物質在不同溫度下的溶解度不同而進行分離。(4)檢驗Na＋、K＋等應用焰色反應。 9．[2019福建永春一中、培元中學等四校聯考]硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。 某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為SO2(g)＋Cl2(g)===SO2C12(l)　ΔH＝－97.3 kJmol－l，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。 回答下列問題： (1)裝置己的作用是 ________________________________________________________________________； 如何控制兩種反應物體積相等：________________________。 (2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列哪種試劑？________(填字母)。 A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL－1鹽酸 (3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應，化學方程式是______________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (4)為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。 ①控制氣流速率，宜慢不宜快 ②持續(xù)加熱丙裝置 ③若丙裝置發(fā)燙，可適當降溫 ④先通冷凝水，再通氣 (5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4，分離兩種產物的方法是________(填字母)。 A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取 請設計實驗方案檢驗產物中存在硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：__________________________________________________________。 答案： (1)吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙　通過調節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣體流速，使裝置乙和丁導管口產生氣泡的速率相等 (2)B (3)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (4)①③④ (5)C　取產物在干燥條件下加熱至完全分解，冷卻后加水稀釋，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，再取少量溶液，加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明含有硫酸(或其他合理答案) 解析： (1)裝置己的作用是吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙；通過調節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣體流速，使裝置乙和丁導管口產生氣泡的速率相等來控制兩種反應物體積相等。 (2)因氯氣不溶于飽和食鹽水，故戊上方分液漏斗中的試劑是飽和食鹽水。 (3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生反應，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應的化學方程式為Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，反應的化學方程式為SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 (4)由題可知，硫酰氯沸點低且易分解，SO2與Cl2生成硫酰氯的反應為放熱反應，故要提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有：①先通冷凝水，再通氣，②控制氣流速率，宜慢不宜快，③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速SO2Cl2分解，故答案為①③④。 (5)硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，而硫酸沸點高，則分離產物的方法是蒸餾；設計實驗方案檢驗產物中存在硫酸：取產物在干燥條件下加熱至完全分解，冷卻后加水稀釋，取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，再取少量溶液，加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，說明含有硫酸。 10．[2019四川成都七中測試]某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應產生Cl2，FeCl3的升華溫度為315 ℃。 實驗操作和現象： 操作 現象 點燃酒精燈，加熱 ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 (1)現象ⅰ中的白霧是____________________。 (2)分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下： a．加熱FeCl36H2O，產生白霧和黃色氣體。 b．用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。 通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有____________。 (3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是 ①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是______________________。 經實驗證實推測成立。 ②溶液變藍的另一種原因：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是________________________。 (4)為進一步確定黃色氣體中是否含有Cl2，該小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。 方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。 方案2：將B中淀粉KI溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2＋。 現象如下： 方案1 B中溶液變?yōu)樗{色 方案2 B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2＋ ①方案1的C中盛放的試劑是________(填字母)。 A．NaCl飽和溶液 B．NaOH溶液 C．NaClO溶液 ②方案2中檢驗Fe2＋的原因是____________________。 ③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據：____________________。 (5)將A中的產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是____________________。 答案： (1)鹽酸小液滴　 (2)FeCl3 (3)①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2?、诹砣∫恢г嚬埽蚱渲屑尤氲矸跭I溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍 (4)①A?、谂懦鼺e3＋將Br－氧化成Br2的可能性　③該實驗條件下，Br－可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2 (5)3MnO2＋4FeCl36H2O2Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O 解析： (1)FeCl36H2O受熱失去結晶水：FeCl36H2OFeCl3＋6H2O，生成的FeCl3水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴，可觀察到白霧。 (2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅，說明ⅱ中黃色氣體含有FeCl3。 (3)①碘離子具有還原性，氯化鐵具有強氧化性，碘離子可被氧化為碘單質，反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 ②題述實驗B裝置中有HCl，設計實驗方案時需要加入鹽酸酸化。 (4)①根據以上分析，已經確定FeCl3、酸性條件下的O2均可氧化I－，則方案1中必須排除FeCl3、O2(H＋)的干擾，在A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C，可以吸收FeCl3、HCl，O2只有在酸性條件下才能氧化I－，則氧化I－的只能為Cl2。②若B中觀察到溶液呈淺橙紅色，證明Br－被氧化為Br2，若未檢出Fe2＋，說明Fe3＋未被Br－還原為Fe2＋，只能是Cl2將Br－氧化為Br2；另外，因為還原劑用的不是I－，所以不用考慮O2(H＋)的影響。③選擇NaBr溶液的依據是氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋，Cl2可以氧化Br－，Fe3＋不能氧化Br－。 (5)二氧化錳與FeCl36H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，根據得失電子守恒、原子守恒可配平反應的化學方程式為3MnO2＋4FeCl36H2O2Fe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O。