湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

《湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《湖北省武漢市高中物理 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.1 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

氧化還原反應(yīng)二 問(wèn)題記錄 【新課程標(biāo)準(zhǔn)】 1.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。 3.可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。 【核心素養(yǎng)】 素養(yǎng)1 宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析 能從宏觀(guān)與微觀(guān)相結(jié)合的視角分析與解決實(shí)際問(wèn)題。 素養(yǎng)2 變化觀(guān)念與平衡思想 認(rèn)識(shí)物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)和變化的，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。 素養(yǎng)3 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 素養(yǎng)4 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 素養(yǎng)5 科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任 【導(dǎo)學(xué)流程】 一、知識(shí)鏈接 二、基礎(chǔ)感知 判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型,并分析是否屬于氧化還原反應(yīng)。 編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 基本反應(yīng)類(lèi)型 是否屬于氧化還原反應(yīng) (1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2) AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 (3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (5) 2FeCl3+Fe3FeCl2 (6) CO2+Na2ONa2CO3 (7) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 三．深入學(xué)習(xí) 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線(xiàn)橋法 表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。 (1)雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟 標(biāo)價(jià)態(tài)—正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià),判斷其升降 　　連雙線(xiàn)—一條線(xiàn)由反應(yīng)物中較低價(jià)變價(jià)元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條線(xiàn)由反應(yīng)物中較高價(jià)變價(jià)元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素 標(biāo)得失—標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù),注明該元素“被氧化”或“被還原” (2)注意事項(xiàng) ①箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。 ②采用abe-形式表示得失電子數(shù),a為得失電子的原子總數(shù),b為每個(gè)原子得失電子數(shù), a、b是“1”時(shí)省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。 當(dāng)堂檢測(cè)：用雙線(xiàn)橋分析下列氧化還原反應(yīng)。 工業(yè)煉鐵 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 黑火藥 2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 實(shí)驗(yàn)室制氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 制備84消毒液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 工業(yè)制硝酸 3NO2+H2O2HNO3+NO 氫化鈣(CaH2)作生氫劑 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ SO2+2H2S3S↓+2H2O H2SO4(濃)+H2SS↓+SO2↑+2H2O 砒霜As2O3與Zn可以反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O