2018-2019學年高二化學 寒假訓練05 化學反應進行的方向.docx

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寒假訓練05 化學反應進行的方向 典題溫故 1.【2018年河北省衡水市滁州分校高二上學期期中考試】下列有關說法中正確的是（） A．2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)===2CaSO4(s)+2CO2(s)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0 B．NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0 C．若ΔH>0，ΔS<0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行 D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變 1．【2018年湖北省利川市第五中學高二上學期期中模擬考試】下列說法正確的是（） A．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則△H＜0 B．有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動 C．化學平衡常數只與溫度有關，與化學計量數無關 D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，通入少量O2，c(NO)c(SO3)c(NO2)c(SO2)的值及SO2轉化率不變 2．【2018年河南省安陽市第二中學高二上學期期中考試】下列說法中正確的是（） A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應 C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現 D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現 3．【2018年山西省長治二中高二上學期第一次月考】下列過程為自發(fā)過程的是（） ①銨鹽溶解②燒堿與鹽酸的反應③鋅與稀硫酸的反應④氫氣在氧氣中燃燒⑤鎂在空氣中燃燒⑥鋁熱反應⑦墨水在水中擴散⑧電解熔融氯化鈉 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦ 4．【2018年山西省山西大學附屬中學高二上學期10月模塊診斷】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol?1(反應I) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol?1(反應II) 下列有關說法正確的是（） A．反應I在較低的溫度下可自發(fā)進行 B．反應II在較低的溫度下可自發(fā)進行 C．用生石灰固硫的反應為：4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2 D．由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變 5．【2018年四川省成都市石室中學高二上學期10月月考】下列對化學反應的認識正確的是（） A．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發(fā)生改變 B．吸熱反應有的不加熱也能發(fā)生，放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生 C．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應，焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的 D．反應物的總焓小于生成物的總焓時，ΔH＞0 6．【2018年江蘇省溧水高級中學高三上學期10月學情調研考試】下列說法正確的是（） A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕 B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COO-)減小 C．一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動 D．反應TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，其原因是ΔS>0 7．【2018年重慶市巴蜀中學高二化學期中考試】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1molL?1的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?) △H=-a kJmol?1，下列說法正確的是（） A．現象為產生白霧 B．反應物的活化能為a kJmol?1 C．該條件下，混合氣體的平均摩爾質量始終不變 D．任何溫度下，該反應均能自發(fā)進行 8．【2018年四川省攀枝花市高二上學期調研檢測】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發(fā)進行，△G＞0反應不能自發(fā)進行。下列說法中正確的是( ) A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生 B．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 C．自發(fā)反應一定是熵增加的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應 D．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應 9．【2018學年寧夏育才中學高二上學期期中化學試題】下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（） A．2KClO3(s) ===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝-78.03kJmol?1　ΔS＝1110J/(molK) B．CO(g) ===C(石墨，s)＋1/2O2(g)　ΔH＝+110.5kJmol?1　ΔS＝－89.36J/(molK) C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJmol?1　ΔS＝－280.1J/(molK) D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.301 kJmol?1　ΔS＝184.05 J/(molK) 10．【2018年重慶七中高二上學期期中化學試卷】已知吸熱反應2CO(g) ===2C(s)+O2(g)，假設△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是( ) A．低溫下能自發(fā)進行　　　　　　B．高溫下能自發(fā)進行 C．任何溫度下都不能自發(fā)進行　　D．任何溫度下都能自發(fā)進行 11．【2018年福建省惠安惠南中學高三上學期期中考試】實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJmol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是（） A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 12．【2018年福建省惠安惠南中學高二上學期期中考試】以下說法中正確的是（） A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應 B．△S為負值的反應均不能自發(fā)進行 C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果 D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程  寒假訓練05 化學反應進行的方向 一、典題溫故 1.【答案】A 【解析】A.由反應方程式知該反應的ΔS<0，又因為該反應在低溫下能自發(fā)進行，根據ΔG=ΔH-TΔS<0時自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0，故A正確；B.由于NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)的ΔS>0，因在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0，故B錯誤；C.若ΔH>0，ΔS<0，根據ΔG=ΔH-TΔS任何溫度下都大于0，則化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C錯誤；D.加入合適的催化劑能降低反應活化能，但不能改變反應的焓變，故D錯誤。綜上所述，本題選A。 二、經典集訓 1.【答案】A 【解析】A.常溫下反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)能夠自發(fā)進行，說明滿足△H-T△S<0，反應前后氣體體積減小，則該反應的△S<0，所以只有當該反應的△H<0時，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應來說，無論是否建立平衡，其總物質的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應來說，建立化學平衡狀態(tài)時，總物質的量要與初始時的總物質的量不等，故壓強要改變，改變壓強平衡一定發(fā)生移動，故B錯誤；C.平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數與溫度有關，注意同一反應化學計量數不同，平衡常數不同，所以化學平衡常數與化學反應本身也有關；所以化學平衡常數只與化學反應本身和溫度有關，故C錯誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉化率升高，但溫度不變，故c(NO)c(SO3)/c(NO2) c(SO2)的值不變，故D錯誤。故選A。 2.【答案】C 【解析】化學反應的吸、放熱與反應的自發(fā)性有一定聯系，但不是必要條件，A錯誤；自發(fā)反應的判斷可以應用焓變與熵變的綜合結果來判斷，單一條件不能作為唯一判斷依據，B錯誤；反應能否自發(fā)進行，取決于△H、T和△S，在一定溫度下，如△H-T△S＜0時，反應可進行，D錯誤。答案選C。 3.【答案】D 【解析】①銨鹽溶解時，熵增大，屬于自發(fā)進行的過程，故①選；②燒堿與鹽酸的反應為自發(fā)進行的放熱反應，故②選；③鋅與稀硫酸的反應為自發(fā)進行的放熱反應，故③選；④氫氣在氧氣中燃燒為自發(fā)進行的放熱反應，故④選；⑤鎂在空氣中燃燒為自發(fā)進行的放熱反應，故⑤選；⑥鋁熱反應為自發(fā)進行的放熱反應，故⑥選；⑦墨水在水中擴散，熵增大，屬于自發(fā)進行的過程，故⑦選；⑧電解熔融氯化鈉需要在直流電作用下才能進行，不屬于自發(fā)過程，故⑧不選，所以屬于自發(fā)過程的是①②③④⑤⑥⑦，答案選D。 4.【答案】B 【解析】A．因反應I的△H1>0，△S>0，根據自由能判據△G=△H-T△S<0可知，該反應在高溫下能自發(fā)進行，故A說法錯誤；B．要使反應II自發(fā)進行，則自由能判據△G=△H-T△S<0，已知△H2<0，由反應方程式可知該反應的熵變化不大，反應的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應在低溫下即可自發(fā)進行，故B說法正確；C．根據蓋斯定律，(反應II)-4(反應I)，即得C選項的熱化學方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2，故C說法錯誤；D．反應I和反應II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應I和反應II計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D說法錯誤；答案選B。 5.【答案】D 【解析】A.化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數目不一定變化，如前后分子數不變的化學反應，故A錯誤；B.有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應，故B錯誤；C.反應自發(fā)進行的判斷根據是：ΔH-T?S<0，ΔH和?S均小于0，ΔH-T?S的正負取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進行，故C錯誤；D.根據公式△H=H(生成物)-H(反應物)，生成物的總焓小于反應物總焓，故D正確。所以D選項是正確的。 6.【答案】D 【解析】A．Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕，選項A錯誤；B．向0.1molL?1 CH3COONa溶液中加入少量水，促進醋酸根的水解，則醋酸根變少，氫離子變多，所以溶液中c(H+)c(CH3COO-)增大，選項B錯誤；C．一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積即減小壓強，平衡正向移動，選項C錯誤；D．TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)在一定條件下可自發(fā)進行，則△G=△H-T△S＜0，又該反應是一個吸熱反應，所以△S＞0，選項D正確；答案選D。 7.【答案】C 【解析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現象為產生白煙，故A錯誤；B.反應的焓變=正反應的活化能與逆反應的活化能的差，△H=-a kJmol?1，無法判斷反應物的活化能，故B錯誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質量始終不變，故C正確；D.△H＜0，△S＜0，根據△G=△H-T△S，該反應在低溫下能自發(fā)進行，故D錯誤；故選C。 8.【答案】B 【解析】A．非自發(fā)反應在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應在常溫下不能自發(fā)進行，在高溫下就可以自發(fā)進行，故A錯誤；B．熵增加且放熱的反應，△S＞0、△H＜0，則△G=△H－T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行，故B正確；C．反應能否自發(fā)進行，由熵變、焓變和反應溫度共同決定，所以熵增加、熵減小或熵不變的反應都可能自發(fā)進行，故C錯誤；D．根據上述分析可知，反應能否自發(fā)進行，由熵變、焓變和反應溫度共同決定，所以放熱反應或吸熱反應都可能自發(fā)進行，故D錯誤；答案選B。 9.【答案】B 【解析】A.ΔH<0，ΔS>0，△H–T△S＜0，故A一定能自發(fā)進行；B.ΔH>0，ΔS<0，△H–T△S>0，故B一定不能自發(fā)進行；C.ΔH<0，ΔS<0，故C低溫時，△H–T△S<0，能自發(fā)進行，高溫時，△H–T△S>0，不能自發(fā)進行；D.ΔH>0，ΔS>0，故D低溫時，△H–T△S>0，不能自發(fā)進行，高溫時，△H–T△S<0，能自發(fā)進行。故選B。 10.【答案】C 【解析】題述2CO(g)===2C(s)+O2(g)是吸熱反應，即△H>0；又因其氣體分子數減少，則△S<0。該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行。本題選C。 11.【答案】D 【解析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應，即△H＜0，△S＜0，故選D。， 12.【答案】C 【解析】△H＜0易發(fā)生，△H是影響化學反應方向的因素，但不是唯一因素，有些△H＜0的反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；△H＜0、△S＜0的反應在低溫條件下能自發(fā)進行，故B錯誤；熵變大于0的反應易發(fā)生，冰熔化成水的△H>0，所以冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果，故C正確；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣，氣體物質的量增大，所以熵增大，故D錯誤。