《江蘇省南通市第二中學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南通市第二中學(xué)高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、有哪些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快？有哪些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快？有哪些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢？有哪些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢？節(jié)節(jié)日日焰焰火火爆爆炸炸巖石的風(fēng)化巖石的風(fēng)化慢慢慢慢銹銹蝕蝕的的銅銅鐘鐘如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快如何衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度？慢程度？第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。1.定義定義表示方法：表示方法： 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)體系為當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液氣態(tài)或溶液時(shí)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是的變化
2、來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。增加來(lái)表示。2. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法單位：?jiǎn)挝唬簃ol/(L min ) mol/(L s) = n/V tc t數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：v = (1) v 只取只取正正值值(2) v 一般指平均速率，而非一般指平均速率，而非瞬間瞬間速率速率(3)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，所以所以v一般不能用固體或純液體表一般不能用固體或純液體表示示。注意(4)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物一個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種
3、物質(zhì)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)多種物質(zhì)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)必須指明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。如對(duì)于任意一個(gè)反應(yīng)，如對(duì)于任意一個(gè)反應(yīng)， mA + nB = pY + qZ c(A)vA = tc(B)vB = tc(Y)vY = tc(Z)vZ = t解：解： N2 + 3H2 = 2NH3 起始濃度起始濃度(mol/ L) 8 20 05min后濃度后濃度(mol/ L) 例：在密閉容器中合成氨氣，開始時(shí)例：在密閉容器中合成氨氣，開始時(shí)N N2 2的濃度的濃度8mol/L8mol/L，H H2 2的濃度為的濃度為20mol/L20mol/L，5min5min后后N N2 2的濃度
4、為的濃度為6mol/L6mol/L，用，用N N2 2、H H2 2和和NHNH3 3表示該反應(yīng)的速率分別是多少？表示該反應(yīng)的速率分別是多少？64 c (mol/L)c(N2)vN2 = = =0.4mol/(L.min) t2mol/L5minc(NH3)vNH3 = = =0.8mol /(L.min) t4mol/L5min265minc(H2)vH2 = = =1.2mol /(L.min) t6mol/L求算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意：求算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意：同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。其數(shù)值可能
5、不同，但所表示的意義是相同的。用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速用不同的物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。即對(duì)于反應(yīng)：即對(duì)于反應(yīng)： aA + bB = cC + dD vA : vB : vC : vD = a : b : c : d 對(duì)于反應(yīng)A (g) + 3B (g) = 2C (g) + 2D (g) ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別vA =0.15mol/(LS) vB=0.6mol/(LS)vC =0.4 mol/(LS) vD =0.45 mol/(LS)則在不同情況下，反應(yīng)
6、由快到慢的順序是=練習(xí)3 3、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。 (1)(1)包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如恒溫包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如恒溫恒壓條件下測(cè)釋放出的氣體的體積或恒溫恒容恒壓條件下測(cè)釋放出的氣體的體積或恒溫恒容條件下測(cè)體系的壓強(qiáng)；條件下測(cè)體系的壓強(qiáng)； (2)(2)也包括必須依靠?jī)x器測(cè)量的性質(zhì)，如顏也包括必須依靠?jī)x器測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺，光的吸收，光的發(fā)射，導(dǎo)電能力等。色的深淺，光的吸收，光的發(fā)射，導(dǎo)電能力等。觀察思考 實(shí)驗(yàn)2-1中可根據(jù)哪些相關(guān)的變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？(1)(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？
7、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？(2)(2)該實(shí)驗(yàn)中還可以用哪些方該實(shí)驗(yàn)中還可以用哪些方法來(lái)收集氣體？法來(lái)收集氣體？(3)(3)測(cè)定該反應(yīng)速率的方法還測(cè)定該反應(yīng)速率的方法還有哪些？有哪些？相同時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的相同時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化變化相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2體體積的大小積的大小相同時(shí)間內(nèi)相同時(shí)間內(nèi)H+濃度的變化濃度的變化 總結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)，聯(lián)系實(shí)際談總結(jié)本節(jié)課的主要知識(shí)點(diǎn)，聯(lián)系實(shí)際談?wù)務(wù)効刂品磻?yīng)速率在生活生產(chǎn)中的意義?？刂品磻?yīng)速率在生活生產(chǎn)中的意義。 課堂練習(xí)課堂練習(xí): 將等物質(zhì)的量的將等物質(zhì)的量的A 、 B混合于混合于2L密閉容器密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：中，發(fā)生下列反應(yīng)：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），），4min后測(cè)得后測(cè)得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速的平均反應(yīng)速率為率為0.125mol/(L min)，求：，求：(1)此時(shí)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度? (2)B的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率?(3)x的值是多少的值是多少?
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