江蘇無錫市2019屆高三化學一模試卷（有答案）與2018屆九年級化學下學期第一次月考試卷（四川成都高新東區(qū)）

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江蘇無錫市 2019屆高三化學一模試卷（有答案）與 2018屆九年級化學下學期第一次月考試卷（四川成都高新東區(qū)）江蘇省無錫市 2019 屆高三第一次模擬 考試化 學注意事項：1. 本試卷分第Ⅰ卷( 選擇題 )和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分 120 分，考試時間 100 分鐘。2. 答題前，請考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名寫在密封線內(nèi)，并認真核對?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Cl—35.5 Cr—52第Ⅰ卷(選擇題 共 40 分)單項選擇題(本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分。每小題只有一個選項符合題意)1. 黨的十九大強調(diào)樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )A. 研發(fā)可降解高分子材料，緩解白色污染問題B. 擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求C. 采用碳捕集和封存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放D. 大力發(fā)展太陽能、風能等清潔能源，減少對化石燃料的依賴2. 乙炔氣經(jīng) CaCl2 凈化處理后，在氮氣氛圍中可催化聚合為聚乙炔，有關(guān)表示正確的是( )A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為 20 的鈣原子：2020CaB. CaCl2 的電子式：Ca2＋[??Cl??,????]－2C. 氯離子(Cl －)的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：?CH===CH?3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥 SO2 B. CO2 不支持燃燒，可用作鎂著火時的滅火劑C. 鋁具有良好的導熱性，可用鋁罐貯運濃硝酸 D. 硅酸鈉易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 無色透明的溶液中：NH＋4、Fe3 ＋、Cl －、SCN－B. 0.1 mol?L－1BaCl2 溶液中：K ＋、Na＋、OH－、NO－3C. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COO－、NO －3D. 水電離出的 c(H＋)＝10－11 mol?L－1 的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO －3、Cl －5. 下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是( ), ,圖 3) ,圖 4)A. 用圖 1 所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì) B. 用圖 2 所示裝置可證明SO2 具有漂白性C. 用圖 3 所示裝置除去 Cl2 中的 HCl 氣體 D. 用圖 4 所示裝置制取并收集干燥純凈的 NH36. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 用惰性電極電解 NaCl 溶液：2Cl －＋2H＋===== 通電 Cl2↑＋H2↑B. AgNO3 溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3?H2O===AgOH↓＋NH＋4C. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑ ＋4H2OD. 向 NaClO 溶液中通入足量 SO2 氣體：ClO－＋SO2 ＋H2O===HClO ＋HSO －37. X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z 同周期且相鄰，X、W 同主族且與 Y 處于不同周期，Y、Z 原子的電子數(shù)總和與 X、W 原子的電子數(shù)總和之比為 5∶4。下列說法正確的是 ( )A. 原子半徑：WZYXB. Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的強C. 由 X、Y、 Z 三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽D. 由 X、Z 組成的化合物與由 Z、W 組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)8. 在給定條件下，下列選項所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)的是( )A. SiO2――→HCl（aq ）SiCl4――→H2 高溫 Si B. SO2――→BaCl2 （aq）BaSO3――→O2BaSO4C. CuO――→H2OCu(OH)2――→ 葡萄糖△Cu2O D. Al――→NaOH（aq）NaAlO2(aq)――→△NaAlO2(s)9. 以柏林綠 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是( )A. 放電時，正極反應(yīng)為 Fe[Fe(CN)6]＋2Na ＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]B. 充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極C. 充電時，Na＋通過交換膜從左室移向右室D. 外電路中通過 0.2 mol 電子的電量時，負極質(zhì)量變化為 2.4 g10. 下列說法正確的是( )A. 氨水稀釋后，溶液中 c（NH ＋4）c（NH3?H2O）的值減小B. 若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導致銅線更快被氧化C. 纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖D. 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g) ΔH碳酸C KNO3 和 KOH 的混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色 NO－3 還原為 NH3D 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某有色氣體 X，玻璃棒周圍產(chǎn)生白煙 氣體 X可能是氯氣12. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( ),圖甲) ,圖乙) ,圖丙) ,圖丁)A. 圖甲表示 0.1 mol MgCl2?6H2O 在空氣中充分加熱時殘留固體質(zhì)量隨時間的變化B. 圖乙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3 的平衡體積分數(shù)隨 H2 起始體積分數(shù)(N2 的起始量恒定) 的變化，圖中 a 點 N2 的轉(zhuǎn)化率大于 b 點C. 圖丙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)??N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點 A 對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)D. 圖丁表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化，則 NaA 溶液的 pH 大于同濃度的 NaB 溶液的 pH14. 25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A. 向飽和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH＝7，所得溶液中：c(Na＋)c(ClO－)c(CI)c(OH－ )B. 0.1 mol?L－1NH4HSO4 溶液與 0.1 mol? L－ 1 NaOH 溶液等體積混合：c(SO2－4 )＝c(Na＋)c(NH＋4)c(H ＋)c(OH－)C. 0.2 mol?L－1 NaHCO3 溶液與 0.1 mol?L－1 NaOH 溶液等體積混合：2c(H＋)＋c(CO2－3 )＋3c(H2CO3)2c(OH－)＋c(HCO－3)D. 0.1 mol?L－1 HCN 溶液與 0.05 mol? L－1 NaOH 溶液等體積混合(pH7) ：c(H＋)＋c(HCN)c(OH－)＋c(CN－)15. 一定溫度下，在三個體積均為 2 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，其中容器 Ⅰ中 5 min 時到達平衡。容器 溫度/℃ 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol NO2 SO2 SO3 NO SO3 平衡壓強 平衡常數(shù) Ⅰ 500 0.20 0.20 0 0 0.02 p1 K1Ⅱ 700 0.20 0.20 0 0 n2 p2 K2＝136Ⅲ 700 0.40 0.40 0 0 n3 p3 K3下列說法正確的是( )A. ΔH12 時 Cr(OH)3 能溶于 NaOH 溶液生成 [Cr(OH)4]－；pH11時 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 0.1 mol?L－1 計算)。金屬離子 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHCr2＋ 6.6 8.6Cr3＋ 4.3 5.6Zn2＋ 6.2 8.2鍍鋅工業(yè)中(電解液為 ZnCl2 溶液)會產(chǎn)生大量含鉻雜質(zhì)( 主要以 Cr3＋形式存在，含少量 Cr2＋ )，結(jié)合題給信息，請補充完整由該電解液制備 ZnO 的實驗方案：向電解液中加入適量 1 mol?L－1 HCl 酸化，邊鼓入空氣邊攪拌，使其充分反應(yīng)；__________________________________________________________；900 ℃煅燒。[實驗中可選用的試劑：1 mol?L－1 HCl、1.0 mol?L－1 HNO3、1.0 mol?L－1 NaOH]20. (14 分)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。(1) CH4CO2 催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1＝－75 kJ?mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－394 kJ?mol－ 1C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH3＝－111 kJ?mol－1①催化重整反應(yīng) CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g) ＋ 2H2(g)的ΔH＝________kJ?mol－1。②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)===C(s)＋2H2(g) 消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH/kJ?mol－ 1 75 172活化能/kJ?mol－1 催化劑 X 33 91催化劑 Y 43 72由上表判斷，催化劑 X________(填“優(yōu)于”或“劣于”)Y，理由是________________________________________________________________________。(2) 利用強氧化劑過硫酸鈉(Na2S2O8) 氧化脫除 NO，可以消除污染。已知：①反應(yīng) 1 的離子方程式為____________________________________。②在反應(yīng) 2 中，NO －2 的初始濃度為 0.1 mol?L－1，反應(yīng)為NO－2＋S2O2－8＋2OH－??NO－3＋2SO2－4＋H2O 。不同溫度下，達到平衡時 NO－2 的脫除率與過硫酸鈉 (Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖 1 所示。圖 1圖 2圖中點 a、點 b 和點 c 的平衡常數(shù) K 的大小關(guān)系為____________。(3) 間接電化學法可對大氣污染物 NO 進行無害化處理，其工作原理如圖 2 所示，質(zhì)子膜允許 H＋和 H2O 通過。電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為________________ ，每處理 1 mol NO，可同時得到 ________g O2。21. (12 分)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 CO 和 CO2 等氣體。銅液吸收 CO 的反應(yīng)方程式如下：CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO ＋NH3??CH3COO[Cu(NH3)3CO](1) Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。(2) C、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序為 ________________。(3) 1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有 σ 鍵的數(shù)目為________，CH3COO[Cu(NH3)2]中 C 原子軌道的雜化類型是 ________。(4) 與 NH3 分子互為等電子體的陰離子為________。(5) Cu2O 的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中 O2－的配位數(shù)是 ________。江蘇省無錫市 2018 屆高三第一次模擬 考試化學參考答案及評分標準單項選擇題(本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計 20 分)1. B 2. D 3. A 4. B 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B 10. D不定項選擇題(本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計 20 分)11. AB 12. CD 13. A 14. BD 15. C非選擇題(共 80 分)16. (12 分)(1) 增大硫酸的濃度( 或?qū)⑻妓徨i礦研成粉末等)(2 分)(2) 調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀而除去(2 分)(3) 3×10－6(2 分)(4) MnSO4＋K2S2O8 ＋2H2O===MnO2↓ ＋K2SO4＋2H2SO4(2 分)(5) ①MnO2 是催化劑，加快了碳酸鋰分解 (2 分)②8MnO2＋2Li2CO3=====600～750 ℃4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(2 分)17. (15 分)(1) 醚鍵、羥基(2 分)(2) 取代反應(yīng) OHOHOH(2 分)(3) OH＋(CH3CO)2O―→OCOCH3 ＋CH3COOH(2 分)(4) CH3H3CH3CCH3OOCHOOCH(2 分)(5) CH3――→濃硫酸水浴 CH3SO3H――→ 酸性 KMnO4 溶液COOHSO3H――→（1 ） 堿，加熱（2） H＋/H2OCOOHOH――→ （CH3CO）2OCOOHOOCCH3――→CH3OH 濃硫酸，加熱 COOCH3OOCCH3(5 分，每步 1 分)18. (12 分)(1) B(1 分) 當最后一滴標準 KSCN 溶液滴入時，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不褪去(2 分)(2) 使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中 SCN－與 AgCl 反應(yīng)(或防止沉淀轉(zhuǎn)化生成 AgSCN 而導致數(shù)據(jù)不準確)(2 分) 偏小(1 分)(3) 先后發(fā)生的反應(yīng)：POCl3＋3H2O===H3PO4＋3HCl、Cl －＋Ag＋===AgCl↓ 、SCN－＋Ag＋===AgSCN↓n(AgNO3)總＝ 3.200 mol?L－1×10.00×10－3 L＝3.200×10－2 mol(1 分)n(Ag＋)剩余＝n(SCN－)＝0.200 0 mol?L－1×10.00×10－3 L＝2.000×10－3 mol(1 分)與 Cl－反應(yīng)的 n(Ag＋)＝n(AgNO3)總－n(Ag＋)剩余＝0.030 mol(1 分)m(Cl 元素)＝0.030 mol×35.5 mol?L－1 ＝1.065 g(1 分)w(Cl 元素)＝10×1.065 g30.70 g×100%＝34.69%(2 分)19. (15 分)(1) 防止空氣進入裝置氧化 Cr2＋(2 分)(2) 2Cr3＋＋ Zn===2Cr2＋＋Zn2＋(2 分)(3) 打開彈簧夾 1，關(guān)閉彈簧夾 2(2 分)(4) 趕走裝置中的空氣；將三頸燒瓶中的液體壓入到錐形瓶中(2 分)(5) C(2 分)(6) 滴加 1.0 mol?L－1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍約為 6(或 5.6≤pHOC(2 分)(3) 8 mol(或 8×6.02×1023)(2 分) sp3 和 sp2(2 分) (4) CH－3(2 分) (5) 4(2分)2018屆九年級化學下學期第一次月考試卷（四川成都高新東區(qū)）四川省成都高新東區(qū) 2018 屆九年級化學下學期第一次 月考試題（時間：50 分鐘 總分：60 分）一、選擇題：（每題 3 分，共 21 分）1.下列物質(zhì)名稱、俗名、化學式對應(yīng)都正確的一組是（ ）A.碳酸鈣 石灰石 CaCO3 B.氫氧化鈣 消石灰 CaOHC.氫氧化鈉 火堿 NaOH D.氧化鈣 熟石灰 CaO2.如右圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè) U 型管中 b 處液面上升，則加入的固體物質(zhì)可能是（ ）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．冰3．化學中常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事實是（ ）A．20℃，1 L 水與 1 L 酒精混合后的體積等于 2 LB．20℃ ，1 g 鎂與 1 g 稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為 2 gC．20℃ ，1 g 硫粉在 1 g 氧氣中完全燃燒后生成 2 g 二氧化硫D． 20℃，1 g 硝酸鉀飽和溶液中加入 1 g 硝酸鉀得到 2 g 溶液4．下列物質(zhì)露置在空氣中（不考慮蒸發(fā)），質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是（ ）A．濃硫酸 B．生石灰 C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉5.對 “20℃時，硝酸鉀溶解度為 31.6g”這句話解釋正確的是（ ）A、20℃時，100g 硝酸鉀溶液中含有 31.6g 硝酸鉀B、在 100g 水中溶解 31.6g 硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)C、20℃ 時，100g 水中最多能溶解 31.6g 硝酸鉀D、 20℃時，溶解 31.6g 硝酸鉀最多需要 100g 水6.下列關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說法：①溶液一定是無色透明的液體；②溶液中溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種；③溶液是純凈物，而濁液是混合物；④堿溶液呈堿性，呈堿性的一定是堿溶液；⑤溶液中溶質(zhì)都是以微粒分散于溶劑中，懸濁液中分散的都是固體小顆粒；⑥溶液一定均一、穩(wěn)定，濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；⑦飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。其中正確的個數(shù)有（ ）A.2 B.3 C.4 D.57. 某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液 pH 的變化圖像，如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A．圖中 c 點所示溶液呈堿性B．圖中 a 點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 Na2SO4 和 H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由 a 點到 b 點的 pH 變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)二、填空題：（每空 1 分，共 17 分）8.按要求寫出下列物質(zhì)的化學符號：（1）氯化鈉溶液中分散著的溶質(zhì)粒子是 __ _； （2）白磷的二硫化碳溶液中的溶劑是 ；（3）常用于改良酸性土壤的是__ ___； （4）常用于干燥二氧化碳氣體的是 ，干燥氨氣的是 ；（5）酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有 。9．(1)將濃硫酸滴在布上，滴有濃硫酸的地方會變黑體現(xiàn)了濃硫酸有 性；稀釋濃硫酸時，應(yīng) ，并不斷攪拌；稀釋后的硫酸可用pH 試紙測其酸堿度，若將 pH 試紙用水潤濕，會使測得的 pH 值 （選填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）(2)打開濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口處有 出現(xiàn)，體現(xiàn)濃鹽酸有______ 性。10.右圖是 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）t1℃時 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（填寫序號，下同）。（2）P 點表示 。（3）右圖中能表示二氧化碳溶解度曲線的是 。（4） t1℃時 30gA 物質(zhì)加到 50g 水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g，若要使該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎玫姆椒?。（填一種即可）（5）將 t1℃時 A、B、C 三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到 t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是 。三、推斷題：（每空 1 分，共 6 分）11.下圖中是初中化學常見的一些物質(zhì)，A 是石灰石的主要成分，K 是最常用的溶劑，D 是胃酸的主要成分， E 是金屬單質(zhì)，F(xiàn) 是金屬氧化物，G 溶液呈淺綠色，J 溶液呈藍色，物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）請根據(jù)已知條件推斷下列物質(zhì)的化學式：H 是 ；E 是 ；（2）請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：C A： D + F K + J： J + E G： ；該反應(yīng)的現(xiàn)象為 。四、實驗題：（每空 1 分，共 11）12. 配制 50g10%的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行：（1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。（2）應(yīng)稱量氯化鈉 g,量取水應(yīng)選擇 mL 量筒（10mL 、50mL、100mL）,E 操作中玻璃棒攪拌的作用是 。（3）若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是（ ）A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．天平指針偏右就開始稱量 C．燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出E．轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外13．某興趣小組同學將 CO2 分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中,觀察到前者變渾濁,后者無明顯現(xiàn)象。為探究 CO2 和 NaOH 是否發(fā)生了化學反應(yīng),王強設(shè)計了如圖所示的 A、B 兩個實驗方案,驗證 CO2 與 NaOH 溶液發(fā)生了化學反應(yīng)。實驗現(xiàn)象為 A 中試管內(nèi)液面上升,B 中氣球脹大。①王強認為上述實驗是可行的,其共同原理是 。②李莉提出質(zhì)疑,她認為上述實驗不嚴謹, 其理由是 ；要得到科學嚴謹?shù)慕Y(jié)論,仍利用該裝置, 補做的對比實驗是 。③你認為兩實驗中存在安全隱患的是 (填代號) ，理由是 。④請寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式： 。五、計算題：（共 5 分）一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%氫氧化鈉溶液和 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 49%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：（1）消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；（2 ）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2018 初三第一次月考化學試題答案一、選擇題（每題 3 分，共 21 分）1-5：CBCAC 6-7：B D二、填空題：（每空 1 分，共 17 分）8、（1）Na+、Cl- （2）CS2 （3）Ca(OH)2 （4）濃 H2SO4 NaOH （5）H+9、（1）脫水性 將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中 偏大（2）白霧 揮發(fā)10、（1）BCA （2）溫度為 t2 時，A 和 B 物質(zhì)的溶解度等（3）C （ 4）65 升溫或者增加溶劑 （5） BCA三、推斷題：（每空 1 分，共 6 分）11、（1）H 是 H2 E 是 Fe （2）C A：Ca(OH) 2 + CO2 ====CaCO3 + H2O D + F K + J：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O J + E G： Fe + CuCl2 ==== FeCl2 + Cu；該反應(yīng)的現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 。 四、實驗題：（每空 1 分，共 11）12、（1）ACBDE（2）5 50 加快溶解速率 （3 ）C、E13、 ①氫氧化鈉溶液與 CO2 發(fā)生反應(yīng),使容器內(nèi)氣壓降低 ②CO2 能溶于水,也能使容器內(nèi)氣壓降低；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水③A 氫氧化鈉有腐蝕性,易傷到手 ④CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 五、計算題：（共 5 分）