《江蘇省南京市東山外語國際學(xué)校高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素》復(fù)習(xí)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南京市東山外語國際學(xué)校高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素》復(fù)習(xí)課件（36頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、一：化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加2、單位：mol/（L.min）或者mol/（L.s）3：表達(dá)式：v = v = c/c/t t4：速率之比等于系數(shù)之比等于個(gè)物質(zhì)的量變化之比5：速率大小的比較6:根據(jù)速率書寫化學(xué)方程式速度指單位時(shí)間內(nèi)某種物理量的變化值。速度指單位時(shí)間內(nèi)某種物理量的變化值。如：米如：米/ /秒，千米秒，千米/ /小時(shí)。小時(shí)。 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位濃度常用單位 mol/Lmol/L時(shí)間常用單位時(shí)間常用單位 s
2、s 或或 minmin化學(xué)反應(yīng)速率常用單位化學(xué)反應(yīng)速率常用單位 mol/Lmol/Ls s 或或 mol/Lmol/Lminmin表達(dá)式：表達(dá)式： v = v = c/c/t t1 1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示、化學(xué)反應(yīng)速率的表示【例題】在【例題】在2L2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1mol N1mol N2 2和和3mol H3mol H2 2，發(fā)生，發(fā)生 N N2 2 + 3H + 3H2 2 = 2NH= 2NH3 3 ，在，在2s2s末時(shí)，末時(shí)，測(cè)得容器中含有測(cè)得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求該反應(yīng)的化，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。 N N2 2
3、+ 3H + 3H2 2 = 2 NH= 2 NH3 3起始濃度起始濃度0.5 1.5 00.5 1.5 02s2s末濃度末濃度 0.20.21.21.20.40.4v(Nv(N2 2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/L)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/Ls sv(Hv(H2 2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/L)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/Ls sv(NHv(NH3 3)= (0.2-0)/2=0.1mol/L)= (0.2-0)/2=0.1mol/Ls s轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 0.1 0.3 0.2 同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)同
4、一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪速率，數(shù)值是不一樣的，所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如在如在N N2 2 + 3H + 3H2 2 = 2NH= 2NH3 3 中，中， v(Nv(N2 2):v(H):v(H2 2):v(NH):v(NH3 3)=1:3:2)=1:3:2 我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率？我們得到的速率是指什么時(shí)候的速率？結(jié)論結(jié)論2 2、我們所說的速率是指在整個(gè)過程中、我們所說的速率是指在
5、整個(gè)過程中的平均速率。且均為正值的平均速率。且均為正值. .2 2、比較反應(yīng)速率的大小、比較反應(yīng)速率的大小例、反應(yīng)例、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2DA + 3B = 2C + 2D在四種不同情況在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為下的反應(yīng)速率分別為V VA A = 0.15mol = 0.15molL L-1-1s s-1-1 V VB B = 0.6mol = 0.6molL L-1-1s s-1-1 VcVc = 0.4mol = 0.4molL L-1-1s s-1-1 V VD D = 0.45mol = 0.45molL L-1-1s s-1-1 則該反應(yīng)在不同條件則該反應(yīng)在不同條
6、件下速率快慢順序是下速率快慢順序是 = = 結(jié)論結(jié)論3 3、在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能、在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，所以反應(yīng)速率的大小不單純地看數(shù)值大小，所以反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小能單純地看數(shù)值大小. .習(xí)題習(xí)題1 1、把、把0.6molX0.6molX氣體和氣體和0.4molY0.4molY氣體混氣體混合于合于2L2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g) + Y(g) 3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min= n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成末已生成0.2molW0.2molW，若測(cè)知以
7、，若測(cè)知以Z Z濃度的變化來表示濃度的變化來表示平均速率為平均速率為0.01mol/(L0.01mol/(Lmin),min),則則 (1) (1) 上述反應(yīng)上述反應(yīng)Z Z氣體的計(jì)量系數(shù)氣體的計(jì)量系數(shù)n n的值的值是是_ (2) (2) 上述反應(yīng)在上述反應(yīng)在5min5min末時(shí)，已用去的末時(shí)，已用去的Y Y占原來物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是占原來物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ 1 125%25%習(xí)題習(xí)題2 2：一定溫度下，向一個(gè)容積為：一定溫度下，向一個(gè)容積為2L2L的事的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol1mol氮?dú)夂偷獨(dú)夂?mol3mol氫氣，氫氣，3min3min后測(cè)得容
8、器內(nèi)的壓后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.90.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，用倍，在此時(shí)間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的該反應(yīng)的平均反氫氣的量的變化來表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率應(yīng)速率v(Hv(H2 2) )是：是：A A、0.2mol/(L0.2mol/(Lmin) Bmin) B、 0.6mol/(L0.6mol/(Lmin) min) C C、0.1mol/(L0.1mol/(Lmin) Dmin) D、 0.3mol/(L0.3mol/(Lmin)min) C C有有 效效 碰碰 撞撞1、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞分子間的分
9、子間的碰撞碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件必要條件而而有效碰撞有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件充分條件某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有關(guān)那么影響化學(xué)反應(yīng)的速率是什么？沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量合適的取向合適的取向類比法：類比法：借鑒投籃借鑒投籃獲得靈感獲得靈感 +活活 化化 分分 子子2、什么是什么是活化分子？活化分子？具有具有較高能量較高能量，能夠能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，
10、但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的有效碰撞次數(shù)的多少多少與與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子活化分子的多少的多少有關(guān)。有關(guān)。能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量該反應(yīng)是該反應(yīng)是吸熱反吸熱反應(yīng)應(yīng)還是還是放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)?活化能與反活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱反應(yīng)熱活活 化化 能能3、什么是什么是活化能？活化能？活化分子高出活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量反應(yīng)物分子平均能量的部分，的部分，可以理解為普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子
11、所需可以理解為普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需的能量。的能量?；罨肿拥幕罨肿拥亩嗌俣嗌倥c該反應(yīng)的活化能的與該反應(yīng)的活化能的大小大小有關(guān)有關(guān)，活化能的活化能的大小大小是由反應(yīng)物分子的是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定性質(zhì)決定，內(nèi)因內(nèi)因活化能活化能越小越小則一般分子成為活化分子則一般分子成為活化分子越容易越容易，則活化分子則活化分子越多越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多越多，則反應(yīng)速率則反應(yīng)速率越快。越快?；罨艿拇笮‰m然意味著一般分子成活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任
12、何影響影響注意：注意：怎樣改變反應(yīng)的活化能為來加快反應(yīng)的速率？怎樣改變反應(yīng)的活化能為來加快反應(yīng)的速率？是何措施？下面我們來學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速是何措施？下面我們來學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。率的因素。反應(yīng)物本身性質(zhì)反應(yīng)物本身性質(zhì)、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等等溫度、壓強(qiáng)、催化劑等等 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng)：參加反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)的性質(zhì) 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程的化學(xué)鍵形成過
13、程舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：濃度：濃度：壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：溫度：溫度：催化劑：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合
14、適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 1 1、濃度、濃度n活活=n總總活活%濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總總T不變，不變，活活%不變不變n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V應(yīng)用應(yīng)用1 1：一定條件下，在一定條件下，在CaCO3（塊狀）（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 應(yīng)用應(yīng)用2 2：若將物質(zhì)的量相等的若將物質(zhì)的量相等的HI氣
15、體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？的分解反應(yīng)速率誰快？在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率 。應(yīng)用應(yīng)用3：如反應(yīng)：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？晶體，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3如果分子間能夠發(fā)生
16、化學(xué)反應(yīng)：如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%2 2、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 體積減小體積減小 其他條件不變其他條件不變VC增大增大 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)
17、速率的影響是壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的實(shí)現(xiàn)的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P減小減小C成比例成比例減小減小壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)（緊扣對(duì)C的影響）的影響）其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。增大，反應(yīng)速率加快。例例2、在在N2+3H2 = 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)： 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強(qiáng)，
18、該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎，反應(yīng)的速率怎么變？么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么，反應(yīng)的速率怎么變？變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么，反應(yīng)的速率怎么變？變？壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響例例3、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不
19、變充入、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的、使體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響DE碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活% 一般一般說來，溫度每升高說來，溫度每升高10，速率增加，速
20、率增加2-4倍。倍。T 普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿?活活% n活活 V3 3、溫度、溫度2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快友情提醒友情提醒： 溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)
21、速率皆有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對(duì)吸熱反應(yīng)影響程度較大。同，對(duì)吸熱反應(yīng)影響程度較大。例例1、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的時(shí)完成反應(yīng)的10%需要需要54min，將溫度提高到，將溫度提高到40完成反應(yīng)的完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為需要的時(shí)間為( ) A.2min B.3min C.6min D.9minV倍數(shù)值倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率變化后的反應(yīng)速率碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的
22、影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%正催化劑正催化劑 降低反應(yīng)的活化能降低反應(yīng)的活化能V4 4、催化劑、催化劑 n活活改變反應(yīng)的途徑改變反應(yīng)的途徑活活%n總總不變不變鉆隧道鉆隧道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量無催化無催化劑劑活化分子能活化分子能量量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑友情提醒：友情提醒： 使用催化
23、劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒特別指明一般指沒特別指明一般指正正催化劑催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用 催化劑一定的具有選擇性催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 取取2g干燥干燥Al粉和粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，碘粉小心混勻，分四堆，往
24、混合物上分別加往混合物上分別加0.5g水、水、1g膽礬、膽礬、1g無水無水CuSO4。首先首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；其次其次是加膽礬的；是加膽礬的；最難最難反應(yīng)的是加無水反應(yīng)的是加無水CuSO4的那堆。的那堆。1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：）鋁和碘反應(yīng)的方程式：_2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到）鋁和碘反應(yīng)還可以看到_3）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明）三堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說明_催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見表。外因：見表。對(duì)反應(yīng)速率的對(duì)反
25、應(yīng)速率的影響：一般是影響：一般是: :催化劑催化劑 溫度溫度 濃度。濃度。(正正)增增.(負(fù)負(fù))減。減。減減增增減減增增減減增增反應(yīng)速率反應(yīng)速率改變活化能改變活化能使用催化劑使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)降低降低溫度溫度活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)升高升高溫度溫度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度原因原因條件條件 影響影響 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（
26、 ）對(duì)于氣體參與體系對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所
27、需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D外在條件對(duì)外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合理論分析類理論分析類1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸
28、和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在條件對(duì)外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合實(shí)踐應(yīng)用類實(shí)踐應(yīng)用類BG2、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在條件對(duì)外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率的影響綜合綜合實(shí)踐應(yīng)用類實(shí)踐應(yīng)用類 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /
29、L H2SO4各各 5 mL（2）10時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mL（3） 20 時(shí)時(shí)0.1 mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各 5 mL（4） 20 時(shí)時(shí)0.2mol /L Na2S2O3和和0.1 mol /L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的速率的因素因素濃度溫度 催化劑 壓強(qiáng) 我知道啦！我知道啦！顆粒大小、光輻射、超聲波、電弧、顆粒大小、光輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨小結(jié)小結(jié)有關(guān)有關(guān)“活化分子活化分子” 定
30、義：定義：具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即發(fā)生發(fā)生反應(yīng)（即發(fā)生“有效碰撞有效碰撞”）的分子稱為活化分子。）的分子稱為活化分子。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：有比反應(yīng)物分子平均動(dòng)能高的能量有比反應(yīng)物分子平均動(dòng)能高的能量 圖形表示圖形表示“爬山坡爬山坡”能量能量生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有的活化分子具有的最低最低能量能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量v單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快多，反應(yīng)速率越快單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)(n活活) 反應(yīng)物分子總數(shù)反應(yīng)物分子總數(shù)(n總總) = 活化
31、分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)(活活%) 解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)科間知識(shí)滲透試題，它主要考查學(xué)生學(xué)科間知識(shí)滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具通過計(jì)算和推理解決化學(xué)問題工具通過計(jì)算和推理解決化學(xué)問題”的能的能力。因每升高力。因每升高10反應(yīng)速率增加為原來反應(yīng)速率增加為原來3倍，倍，如升高的溫度為如升高的溫度為t，則反應(yīng)速率增加為原，則反應(yīng)速率增加為原來的來的3 倍，反應(yīng)由倍，反應(yīng)由10升至升至40，反應(yīng)速，反應(yīng)速率增加為原來的率增加為原來的3 =33倍，完成反應(yīng)的倍，完成反應(yīng)的10%所需時(shí)間為所需時(shí)間為54min/33=2min。10t101040設(shè)設(shè)10時(shí)反應(yīng)速度為時(shí)反應(yīng)速度為v，則由題意，則由題意40時(shí)時(shí)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為27v，故，故 v54min=27vt t=2min
江蘇省南京市東山外語國際學(xué)校高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素》復(fù)習(xí)課件
