江蘇省南通市第二中學(xué)高中化學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）課件 新人教版選修4

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1、第四節(jié) 難溶電解質(zhì) 的溶解平衡 第一課時(shí)在飽和在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸溶液中加入濃鹽酸探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)解釋解釋: : 在在NaClNaCl的飽和溶液中，存在的飽和溶液中，存在溶解平衡溶解平衡 NaCl(SNaCl(S) ) NaNa+ +(aq(aq) + ) + ClCl- -(aq(aq) ) 現(xiàn)象現(xiàn)象: :NaClNaCl飽和溶液中析出固體飽和溶液中析出固體可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？加濃鹽酸加濃鹽酸ClCl- - 的濃度增加的濃度增加,平衡向左移平衡向左移, NaC

2、l析出析出思考：思考：Ag和和Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行的反應(yīng)真能進(jìn)行 到底嗎？到底嗎？閱讀課本閱讀課本P61P616262 我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNOAgNO3 3溶液溶液與與NaClNaCl溶液混合，生成白色沉淀溶液混合，生成白色沉淀AgClAgCl：AgAg+ +Cl+Cl- -= =AgClAgCl，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、，如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底。大于大于10g， 易溶易溶1g10g，

3、 可溶可溶0.01g1g， 微溶微溶小于小于0.01g, 難溶難溶物質(zhì)在水中的溶解性物質(zhì)在水中的溶解性固體固體的溶解性：的溶解性：t時(shí)時(shí)100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量氣體氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)的溶解性：常溫常壓時(shí)1體積水溶解氣體的體積體積水溶解氣體的體積大于大于100體積體積 極易溶極易溶大于大于10體積體積 易溶易溶大于大于1體積體積 可溶可溶小于小于1體積體積 難溶難溶可可難難難難難難難難難難難難微微微微微微易易易易根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是“溶溶”還是還是“難溶難溶”？問題討論：?jiǎn)栴}討論：1、當(dāng)、當(dāng)AgNO3與與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶恰好

4、完全反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有時(shí)，溶液中是否含有Ag+和和Cl-？ 2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為為0？ 3、難溶電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)(如如AgCl)是否存在溶解平衡？如何是否存在溶解平衡？如何表示？表示？ 有有 習(xí)慣上習(xí)慣上,將溶解度小于將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于等于0 Ag+Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀1、有沉淀生成的復(fù)分解類型離子反應(yīng)能不能完、有沉淀生成的

5、復(fù)分解類型離子反應(yīng)能不能完全進(jìn)行到底呢？全進(jìn)行到底呢？不能不能,沉淀即是難溶電解質(zhì)沉淀即是難溶電解質(zhì),不是絕對(duì)不溶不是絕對(duì)不溶,只只不過溶解度很小不過溶解度很小,難溶電解質(zhì)在水中存在溶解難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡平衡.化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)時(shí),沉淀達(dá)到完全。沉淀達(dá)到完全。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 (1) (1)概念：概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)在一定條件下，難溶電解質(zhì)_的速率等的速率等于離子重新于離子重新_的速率，溶液中各離子的速率，溶液中各離子的濃度的濃度_的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡的狀

6、態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡) )溶解成離子溶解成離子結(jié)合成沉淀結(jié)合成沉淀保持不變保持不變(2)(2)溶解平衡的建立溶解平衡的建立以以AgCl(sAgCl(s) )的溶解平衡為例的溶解平衡為例(3)(3)表達(dá)方法表達(dá)方法(4)(4)溶解平衡的特征溶解平衡的特征不等于零不等于零相等相等保持不變保持不變發(fā)生移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)注：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)注：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)互為可逆互為可逆（5)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) a）難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡b)難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會(huì)等于0，并不

7、，并不 是絕對(duì)不溶。是絕對(duì)不溶。c)習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)于常量的反應(yīng)來說，于常量的反應(yīng)來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度離子濃度Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）(2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡（時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡（Q c =Ksp） （3）Q c Ksp 時(shí)，溶液不飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，時(shí)，溶液不飽和，若加入過

8、量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)難溶電解質(zhì)會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí)Q c =Ksp ）Q c= Am+nBn-m ，Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是濃度是任意任意的，為此瞬間溶液中的的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度實(shí)際濃度，所以其，所以其數(shù)值數(shù)值不定不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp 為一定值。為一定值。例例AgClAgCl的的KspKsp=1.80=1.801010-10-10, ,將將0.001 mol.L0.001 mol.L-1-1NaClNaCl和和0.001 mol0.001 molL L-1-1

9、AgNOAgNO3 3 溶液等體積混合溶液等體積混合, ,是否有是否有AgClAgCl 沉淀生成沉淀生成. .解解: :兩溶液等體積混合后兩溶液等體積混合后, Ag, Ag+ + 和和ClCl- -濃度都減濃度都減小到原濃度的小到原濃度的1/2.1/2.AgAg+ +=ClCl- -=1/2=1/20.001=0.0005(mol0.001=0.0005(molL L-1-1) )在混合溶液中在混合溶液中, ,則則 AgAg+ +ClCl- -=(0.0005)=(0.0005)2 2=2.5 =2.5 1010-7-7因?yàn)橐驗(yàn)?AgAg+ +ClCl- - KspKsp, ,所以有所以有AgClAgCl 沉淀生成沉淀生成. .