2019-2020年高中化學(xué) 第一章第一節(jié) 元素周期表教案3 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第一節(jié) 元素周期表教案3 新人教版必修2 【同步教育信息】 一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 元素周期表 1、核素 2、元素周期表 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu)。 三. 教學(xué)過(guò)程： （一）核素 1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。 （1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N） （3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷； 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)＜核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。 X （4）原子組成的表示方法 A 質(zhì)量數(shù)—— ——元素符號(hào) Z 核電荷數(shù)—— （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） [練習(xí)1]填表： 粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（N） 用X表示為 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H [練習(xí)2] （1）AXx+共有x個(gè)電子，則N= （2）AXx-共的x個(gè)電子，則N= （3）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-離子所含電子的物質(zhì)的量為： 2、核素和同位素 （1）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。如如氫元素有H、H、H三種不同核素。 [練習(xí)]填表： 原子符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱(chēng)和簡(jiǎn)稱(chēng) ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） [思考] 是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？ （2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。 ①同位素中“同位”的含義：指在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。 ②同位素的性質(zhì)：在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量一般是不變的；同一種元素的各種不同的同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)物理性質(zhì)不同。 ③同位素相對(duì)原子質(zhì)量與元素相對(duì)原子質(zhì)量：同位素（即某個(gè)原子）相對(duì)原子質(zhì)量；是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的 1/12的比值。例如， 12C原子質(zhì)量是1.99310-26kg，一個(gè)Fe原子質(zhì)量為9.28810-26kg，則該Fe原子相對(duì)質(zhì)量為 =55.923。所以，同一種元素可以有幾種不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是不同的。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素（即各原子）相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)平均值。設(shè)某元素各同位素（即各原子）的相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1、M2……，各同位素（即各原子）原子個(gè)數(shù)百分含量分別為x1%，x2%……，則該元素相對(duì)原子質(zhì)量 =M1x1%+M2x2%+……，若用同位素質(zhì)量數(shù)和原子百分含量計(jì)算出的平均值為近似相對(duì)原子質(zhì)量。 [練習(xí)] 以下互為同位素的是　　　　　　 A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17Cl E、水和重水（D2O）　F、純堿和燒堿 G、氕和氘 （3）元素、核素、同位素的比較和關(guān)系 元素 具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素 同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱(chēng)同位素。 （二）元素周期表 1、元素周期表的編排原則： ①按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行； ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行。 （1）原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)得到的序數(shù)叫原子序數(shù)。 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=荷外電子數(shù) （2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。 核電荷數(shù) 各電子層排布的電子數(shù) 電子層數(shù) 微粒符 號(hào) 原子核 [練習(xí)1] 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? [練習(xí)2] 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)： （1）周期：元素周期表有7個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)周期，元素周期表共有7個(gè)周期。 ①周期的分類(lèi)：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，其他周期成為長(zhǎng)周期。 類(lèi)別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 長(zhǎng)周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7 Fr—112號(hào) 26 7 ②周期的特點(diǎn)：周期序數(shù)==電子層數(shù) 同一周期中最外層電子數(shù)從1—8（除第一周期外） 每一周期從左到右：堿金屬元素——稀有氣體 （2）族：元素周期表有18個(gè)縱行，除了8、9、10三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一族，共16個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。 ①族的分類(lèi)：元素周期表中，我們把18個(gè)縱行共分為16個(gè)族，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)第Ⅷ族。 主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB。 第Ⅷ族：8、9、10三個(gè)縱行為Ⅷ族。 零族：第18縱行稱(chēng)為零族。 ②族的特點(diǎn)：主族的族序數(shù)===最外層電子數(shù)===最高正化合價(jià) ③族的別稱(chēng)： 第ⅠA族稱(chēng)為堿金屬元素 第ⅣA族稱(chēng)為碳族元素 第ⅤA族稱(chēng)為氮族元素 第ⅥA族稱(chēng)為氧族元素 第ⅦA族稱(chēng)為鹵素族元素 零族稱(chēng)為稀有氣體元素 3、元素周期表的作用： （1）可以獲得元素的一些信息，如元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量 26 Fe 鐵 55．85 原子序數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱(chēng) （2）確定元素屬于金屬元素還是非金屬元素，是否屬于過(guò)渡元素。底色為深綠色為非金屬元素，底色為淺綠色為金屬元素，處于紅色方框內(nèi)為過(guò)渡元素。 （3）確定元素在元素周期表中的位置。如鐵處在元素周期表第四周期第Ⅷ族。 （４）依據(jù)原子序數(shù)而確定元素在元素周期表的位置。如已知某元素原子序數(shù)為7，則確定其在周期表中位置的方法是：先寫(xiě)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由其電子層數(shù)為2，確定其處于第三周期，由其最外層有五個(gè)電子確定其處在第ⅤA族。 [練習(xí)1] 推算出原子序數(shù)為6、13、34的元素在周期表中的位置（周期、族）。 [練習(xí)2] 下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，寫(xiě)出他們的元素符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H [小結(jié)] 元素周期表的結(jié)構(gòu) 第1周期：2種元素 第2周期：8種元素 第3周期：8種元素 短周期 周期 第4周期：18種元素 第5周期：18種元素 第6周期：32種元素 長(zhǎng)周期 第7周期：26種元素（含錒系15種元素）最多容納32種元素 元素周期表 主族（由長(zhǎng)周期、短周期共同構(gòu)成）含ⅠA、ⅡA、……ⅥA、ⅦA） 族 副族（完全由長(zhǎng)周期構(gòu)成）含ⅠB…ⅦB 第Ⅷ族（含第八、九、十3個(gè)縱行） ○族（稀有氣體元素） 【典型例題】 例1. 某元素的陽(yáng)離子，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ） A． B． C． D． 分析：本題主要考查的是元素的原子得、失電子后，核電荷數(shù)和陰、陽(yáng)離子的核外電子數(shù)及離子電荷數(shù)的關(guān)系。由于陽(yáng)離子帶正電，為原子失去電子的結(jié)果；陰離子帶負(fù)電，為原子獲得電子所致。所以陽(yáng)離子的核外電子數(shù)應(yīng)該是原子的質(zhì)子數(shù)減去陽(yáng)離子的電荷數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)為原子的質(zhì)子數(shù)加上陰離子的電荷數(shù)。根據(jù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，因此要求中子數(shù)必須先要知道質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。根據(jù)題意，質(zhì)量數(shù)為已知，而質(zhì)子數(shù)則可根據(jù)該離子所帶電荷數(shù)和它的核外電子數(shù)求得。陽(yáng)離子核外電子數(shù)為x，則該陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)原子的核外電子數(shù)是，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為。所以答案為A。 例2．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的 C．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子 D． 、 、 的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素 分析：本題是利用相關(guān)概念來(lái)對(duì)選項(xiàng)作出判斷。對(duì)于A選項(xiàng)，可利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一概念來(lái)進(jìn)行判斷；對(duì)于B選項(xiàng)，可利用部分原子結(jié)構(gòu)的特殊性來(lái)解決；C選項(xiàng)中，必須明確決定原子種類(lèi)的微粒是哪幾種；D選項(xiàng)可用同位素的概念來(lái)進(jìn)行判斷。A選項(xiàng)中的各核素是屬同一元素，這些核素間必定互為同位素。根據(jù)同位素和質(zhì)量數(shù)的含義可知：各核素原子的質(zhì)子數(shù)同中子數(shù)不同，二者之和在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，因而質(zhì)量數(shù)必不相等，但同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)中描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氕原子（ ）的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無(wú)中子這個(gè)特例，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中原子種類(lèi)應(yīng)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，是決不會(huì)發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的，而只能由原子變?yōu)殡x子，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中互為同位素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因而其質(zhì)量數(shù)必然不等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案為A選項(xiàng)。答案為A。 例3．根據(jù)下列敘述填寫(xiě)相應(yīng)微粒的符號(hào)： A．某微粒一般不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒是____。 B．某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數(shù)的3倍，這種微粒是____。 C．某微粒氧化性極弱，但得到一個(gè)電子后的還原性很強(qiáng)，這種微粒是____。 D．某微粒還原性很弱，但失去一個(gè)電子后的氧化性很強(qiáng)，這種微粒是___。 分析：電子層結(jié)構(gòu)為由其最外是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該微?？梢允侵行栽?，也可以是陽(yáng)離子或陰離子。A．該微粒不與其它元素的原子反應(yīng)，它是稀有氣體原子，其原子核核電荷為18，是氬元素。B．該微粒還原成中性原子，最外層是K層電子的3倍，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其陰離子為S2-。C．某微粒氧化性很弱，得到一個(gè)電子后形成原子，此原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以這種微粒應(yīng)為K+。D．某微粒還原性很弱，失去一個(gè)電子后成為原子，該微粒為氯原子，氯原子氧化性強(qiáng)其微粒應(yīng)為Cl-。答案為：A．Ar B．S2- C．K+ D．Cl-。 例4．設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（ ） A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 C．若碳原子質(zhì)量為，此原子的質(zhì)量為 D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 分析：相對(duì)原子質(zhì)量是屬于元素范疇的概念，而不是屬于某一種原子的物理量，元素 的相對(duì)原子質(zhì)量指的是平均相對(duì)原子質(zhì)量，顯然B是錯(cuò)誤的。任何原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項(xiàng)C中的W并沒(méi)有明確指的是哪一種同位素。故C項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。題中沒(méi)有指明是哪種原子，無(wú)法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對(duì)多少，故D項(xiàng)也是錯(cuò)誤的。答案為A。 例5．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類(lèi)，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類(lèi)型的編號(hào)填入表內(nèi)。 元素組 例外元素 其他元素所屬編號(hào) （1）S、Na、Mg （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 　　其他元素所屬類(lèi)型編號(hào)：①主族元素，②過(guò)渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。 分析：此題考查學(xué)生對(duì)于周期表的結(jié)構(gòu)是否熟悉。（1）中Na、Mg、S為同周期元素，（2）中N、P、As為ⅤA族元素，（3）中K、Ca、Al是主族元素，（4）中Cu、Fe、Ag是過(guò)渡元素。答案：（1）N，③（2）Sn，④（3） Zn，①（4） Ca，②。 例6． （核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的碳原子是（ ） A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)參與成鍵 B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子 C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子 分析：從分析，質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為13－6＝7，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。答案為D。 例7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 分析：根據(jù)每一周期所含元素的種數(shù)，第一周期有2種元素，第二、三兩周期各含8種元素，第四、五兩周期各含18種元素，第六周期含32種元素，則乙的原子序數(shù)可能為x＋2、x＋8、x＋18或x＋32，故應(yīng)選B． 例8．原子序數(shù)為34的元素，確定其在周期表中的位置。 分析：根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置，有兩種方法。 一種是：用原子序數(shù)減去每一周期中含有的元素種類(lèi)即： 　　34-2（第一周期元素種類(lèi)）-8（第二周期元素種類(lèi)）-8（第三周期元素種數(shù)）=16， 第四周期含有18種元素，所以34號(hào)元素處在周期表中的四周期的第十六縱行，即，ⅣA所以34號(hào)元素在周期表中的位置為：四周期ⅣA為Se。 　　另一種方法是：利用記住某一族元素的原子序數(shù)來(lái)推導(dǎo)。例如：可以利用記住稀有氣體元素的原子序數(shù)來(lái)推導(dǎo)。34號(hào)元素與稀有氣體氪的原子序數(shù)36相近，氪在第四周期、零族，34號(hào)為氪的同周期元素，向前推前兩族，即ⅣA。 【模擬試題】（答題時(shí)間：35分鐘） 一、選擇題 1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是 A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 A. (A-N+8) B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6) 3、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 A. 所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B. 所含中子數(shù)＝A－Z C. 所含電子數(shù)＝Z＋n D. 質(zhì)子數(shù)＝Z＋A 4、11H、21H、31H、H+、H2是 Ａ. 氫的五種同位素 Ｂ. 五種氫元素 Ｃ. 氫的五種同素異形體 Ｄ. 氫元素的五種不同微粒 5、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、鈦（Ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為 A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 　　A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 8、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 9、周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是 ( ) A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 10、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 ( ) A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 11、由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族可能是………………………………( ) A．0族 D．主族 C．副族 D．Ⅶ族 12、現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類(lèi)最多的周期是……………( ) A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期 13、某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是…………………( ) A該元素一定是金屬元素 B．該元素可能是非金屑元素 C該元素可能是第ⅡA族元素 D．該元素一定是稀有氣體元素 14、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有 A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種 二. 填空題： 1．用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫(xiě)下列各空：（1）原子種類(lèi)由　　　　決定；（2）元素種類(lèi)由　　　　　決定；（3）核電荷數(shù)由　　　　決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由　　　　決定；（5）元素的原子半徑由　 　決定； （6）元素的化合價(jià)主要由　　　　決定； 2．填表： 符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 9 10 9 17 18 17 Al3+ 27 10 3．填寫(xiě)下列空白： （1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)： 。 （2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。 （3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。 （4）所含元素超過(guò)18種的周期是第 、 周期。 4．A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類(lèi)數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____________；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____________。 5．將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下： 35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％ 37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％ 平均 35.453 平均 35.485 試回答下列問(wèn)題： （1）34.969是表示_______________； （2）35.453是表示_______________； （3）35是表示____________________； （4）35.485是表示____________________； （5）24.23是表示_______________________。 6．下列各組粒子，屬于同一種原子的是 ，互為同位素的是 ，屬于同種元素的是 ，屬于同素異形體的是 。（填編號(hào)） A. 紅磷、白磷 B. 核外電子數(shù)是10的甲乙兩種粒子 C. 和（核內(nèi)15個(gè)中子） D. E. 中子數(shù)相同的甲乙兩種粒子 7．對(duì)于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫(xiě)出符號(hào)題意的兩種粒子）。 （1）Z相同而A不同 。 （2）A相同而Z不同 。 （3）A、Z相同而n不同 。 （4）A、Z、n相同而b不同 。 8．有A、B、C、D、E五種粒子： ① A粒子核內(nèi)有14個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子。② B粒子得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與相同。③ C粒子帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11。④ D粒子核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性。⑤ E粒子不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。 試回答下列問(wèn)題： （1）依次寫(xiě)出A、B、C、D、E各粒子的符號(hào) 、 、 、 、 。 （2）B、C、E所屬元素兩兩組合時(shí)，可形成哪些離子化合物和共價(jià)化合物，寫(xiě)出它們的化學(xué)式 。 （3）B、C、D所屬三種元素共同組合時(shí)所形成的物質(zhì)有多種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的化學(xué)式 。 [試題答案] 一、1B 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B 9AD 10B 11AB 12C 13BC 14 C 二、1．（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D 2． 符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 19 20 39 19 19 19 F- 9 9 18 10 9 9 35Cl 17 18 35 17 17 17 Al3+ 13 14 27 10 13 13 3．（1）O （2）Ⅷ （3）17 （4）6、7 4．x-n x+m x-m x+n 5．（1）34.969是表示同位素35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）35.453是表示氯元素的近似原子質(zhì)量；（3）35是表示氯原子35Cl的質(zhì)量數(shù)；（4）35.485是表示氯元素的近似原子質(zhì)量；（5）24.23是表示同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）。 6．CD；D；ACD；A 7．（1）和（2）和（3）和或和 （4）和分子或和離子 8．（1） （2） （3）