（浙江專用）2019年高考化學大二輪復習 仿真模擬卷（九）.doc

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仿真模擬卷(九) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32 Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ba 137 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1.下列屬于酸性氧化物的是(　　) A.CO B.CaO C.SO2 D.HClO 2.儀器名稱為“冷凝管”的是(　　) 3.下列屬于非電解質的是(　　) A.液氯 B.氨水 C.硫酸鋇 D.二氧化碳 4.下列反應中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是(　　) A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.2H2O2H2↑+O2↑ C.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 5.下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是(　　) A.CH3COOH B.NaHSO4 C.NH4Cl D.Na2CO3 6.下列物質在生活中起氧化劑作用的是(　　) A.明礬作凈水劑 B.硅膠作干燥劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑 7.下列表示正確的是(　　) A.氯化氫的電子式:H+[Cl]- B.質子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素:614C C.Na原子的結構示意圖: ○+11?2??8? D.CH4分子的球棍模型: 8.關于氯氣的性質說法不正確的是(　　) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.黃綠色的氣體 9.下列說法正確的是(　　) A.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷,它們都屬于不可再生能源 B.煤的氣化和液化均屬于物理變化 C.石油裂解的目的是為了得到更多的汽油 D.用含糖類、淀粉比較多的農作物為原料,在催化劑作用下,經水解和細菌發(fā)酵制乙醇的過程屬于生物質能的利用 10.下列說法正確的是(　　) A.將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液先變紅后褪色 B.用pH試紙檢驗某干燥氣體的酸堿性時,應先用蒸餾水濕潤 C.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網,以防儀器炸裂 D.稱取0.4 g NaOH固體,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.1 molL-1NaOH溶液 11.下列說法正確的是(　　) A.富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們互為同素異形體 B.H、D、T互為同位素,中子數(shù)都為1 C.C4H10O與C2H6O一定互為同系物 D.C4H10的一氯代物只有兩種 12.一定條件下,3 mol X與3 mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH=-Q kJmol-1(Q>0),下列說法正確的是(　　) A.達到平衡時,反應放出Q kJ熱量 B.反應一段時間后,X與Y的物質的量之比仍為1∶1 C.X的體積分數(shù)保持不變,說明反應已達到平衡狀態(tài) D.達到平衡后,若向平衡體系中充入氦氣,Z的反應速率不變 13.下列離子方程式正確的是(　　) A.Cl2和水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應:SO42-+Ba2+BaSO4↓ C.氯化亞鐵溶液中通足量Cl2:Cl2+Fe2+Fe3++2Cl- D.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 14.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示,N的單質是使用量最多的金屬。下列說法不正確的是(　　) Y Z M W A.原子半徑:W>Y>Z>M>X B.N的一種氧化物可用作油漆和涂料 C.熱穩(wěn)定性:XM>X2Z D.X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構 15.下列說法正確的是(　　) A.鄰二甲苯有兩種不同結構 B.高溫下甲烷能分解 C.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,其褪色原理相同 D.等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質的量一樣多 16.下列說法正確的是(　　) A.麻、羊毛、蠶絲主要成分都是蛋白質 B.雞蛋清溶液中加入濃的(NH4)2SO4溶液,生成的沉淀加水不能再溶解 C.葡萄糖可通過水解反應生成酒精 D.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產肥皂 17.下列有關原電池的敘述中不正確的是(　　) A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置 B.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應 C.鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中,溶液中的Zn2+、H+均向正極移動 D.構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬 18.下列關于電解質溶液的說法正確的是(　　) A.25 ℃時,某濃度的KHA溶液pH=4,則HA-的電離程度大于其水解程度,H2A為弱酸 B.常溫下,通過測定0.1 molL-1NH4Cl溶液的酸堿性能證明NH3H2O是弱電解質 C.同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后,稀鹽酸的pH大于醋酸溶液的 D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 19.下列說法正確的是(　　) A.由于分子間作用力依次增大,所以熱穩(wěn)定性:NH3c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) 24.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下: 廢鐵屑溶液AFe3O4(膠體粒子) 下列說法不正確的是(　　) A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污 B.通入N2是防止空氣中的O2氧化Fe2+ C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應:H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶1 25.某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設計的部分實驗方案如下圖所示。有關說法正確的是(　　) A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體 B.固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4 C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種 D.該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26.(4分)煤的綜合利用備受關注。有如右的轉化關系,CO與H2以不同比例反應可以分別合成A、B,已知烴A對氫氣的相對密度是14,B能發(fā)生銀鏡反應,C為常見的酸味劑。 (1)有機物D中含有的官能團的名稱是　。 (2)①~⑥過程中屬于加成反應的是　　　　(填序號)。 (3)寫出反應③的化學方程式:　。 (4)下列說法正確的是　　　　(填字母)。 A.第①步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法 B.有機物B和C都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應 C.有機物D的水溶液具有殺菌消毒作用 D.乙酸乙酯與有機物D混合物的分離,可以用加入氫氧化鈉溶液振蕩、分液的方法 27.(6分)為探究黃色固體X(僅含三種元素)的組成和性質,設計并完成如圖所示實驗: 請回答: (1)X的化學式為　　　　　　。 (2)固體X在空氣中煅燒的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若要檢驗溶液甲中的陽離子,可選用的試劑是　　　　　　　　。 28.(6分)下圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置。請回答: (1)寫出盛放有銅片的儀器名稱:　　　　。 (2)檢查裝置氣密性的操作為 　。 (3)下列有關該實驗的說法中正確的是　　　　。 A.燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣,防止空氣污染 B.含0.08 mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應,能收集到896 mL(標準狀況)的SO2 C.在該實驗中濃硫酸體現(xiàn)了酸性和強氧化性 D.如果B中盛有少量KMnO4溶液,反應一段時間后,可以觀察到紫色褪去,說明SO2具有漂白性 29.(4分)鐵、銅混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 molL-1FeCl3溶液中,剩余固體質量為5.2 g(忽略反應前后溶液體積變化)。求: (1)反應后溶液中FeCl2的物質的量濃度　　　　molL-1。 (2)原固體混合物中銅的質量分數(shù)是　　　　　。 30.【加試題】(10分)煤經氣化得CO和H2,在催化劑存在條件下H2和CO進一步反應合成甲醇(反應Ⅰ),并同時發(fā)生反應Ⅱ。 Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-81 kJmol-1 Ⅱ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH2 已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH3=-221 kJmol-1; ②H2O(g)H2O(l)　ΔH4=-44.0 kJmol-1; ③表示H2的標準燃燒熱的ΔH為-285.8 kJmol-1; ④反應過程中催化劑對選擇性會產生影響,甲醇選擇性是指轉化的CO中生成甲醇的百分比。 請回答: (1)反應Ⅱ中ΔH2=　　　　kJmol-1 (2)為減弱副反應Ⅱ的發(fā)生,下列采取的措施合理的是　　　　。 A.反應前加入少量的水蒸氣 B.增壓 C.降低反應溫度 D.使用合適催化劑,平衡前提高甲醇的選擇性 (3)在常壓下,CO和H2的起始加入量為10 mol、14 mol,容器體積為10 L。選用Cu/NiO催化劑,升高溫度在450 ℃時測得甲醇的選擇性為80%,CO的轉化率與溫度的關系如圖所示,則此溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)K=　　　　,并說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因:　 　。 (4)350 ℃時甲醇的選擇性為90%,其他條件不變,畫出350 ℃時甲醇的物質的量隨時間的變化曲線。 (5)甲醇燃料電池由甲醇電極、氧電極和質子交換膜構成,寫出負極的電極反應式:　　　　　　　　　　　　。實驗證明CO在酸性介質中可電解產生甲醇,寫出陰極的電極反應式:　。 31.【加試題】(10分)對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得: 主要反應物和產物的物理性質見下表: 化合物 物質狀態(tài) 溶解性 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/ (gcm-3) 對硝基甲苯 淺黃色晶體 不溶于水,溶于乙醇、苯 51.4 237.7 1.286 對甲基苯胺 白色片狀晶體 微溶于水,易溶于乙醇、苯 43~45 200~202 1.046 對甲基苯胺 鹽酸鹽 白色晶體 易溶于水,不溶于乙醇、苯 243~245 — — 苯 無色液體 不溶于水,溶于乙醇 5.5 80.1 0.874 實驗流程如下: 請回答下列問題: (1)反應裝置如下圖,a處缺少的一裝置是　　　　　　　　(填儀器名稱)。 (2)步驟②中加苯的作用是　　　　　　　　　　,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調pH為7~8的原因是　　　　　　　　。 (3)步驟③得到的固體物質為　　　　　　　　。 (4)步驟④中加入鹽酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結晶析出的原理為　　　　　　　　。 (6)步驟⑥中,以下洗滌劑最合適的是　　　。 A.蒸餾水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.稀鹽酸 32.【加試題】(10分)化合物H是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下: 完成下列填空: (1)物質G分子式為　　　　。 (2)反應③的反應類型為　　　　。 (3)若沒有設計反應⑤,則化合物H中可能混有雜質,該雜質同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán),寫出生成該雜質反應的化學方程式:　。 (4)寫出同時滿足下列條件的物質H的所有同分異構體的結構簡式　。 ①屬于芳香族化合物; ②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應; ③1H-NMR譜圖表明分子中有5種氫原子,IR譜圖顯示存在碳碳雙鍵。 (5)已知:CH2CHCH2OHCH2CHCOOH,寫出以 CH2CHCHCH2、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線常用的表示方法如下:AB……目標產物)。 參考答案 浙江省普通高校招生選考(化學)仿真模擬卷(九) 1.C　2.B　3.D　4.D　5.C　6.C　7.B 8.C　A項,氯氣與水反應時,氯由0價變?yōu)?1價和-1價,體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性;B項,氯氣與鐵、銅等單質及非金屬氫氣等反應時,體現(xiàn)了氯氣的氧化性,氯由0價變?yōu)?1價;C項,氯氣不具有漂白性,氯水之所以有漂白性是因為氯氣與水反應生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性;D項,氯氣是黃綠色氣體。 9.D　 10.B　A項,將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液變紅后不褪色;B項,用pH試紙檢驗某干燥氣體的酸堿性時應先用蒸餾水潤濕;C項,給試管加熱,不需要墊石棉網;D項,稱取0.4gNaOH固體,應置于燒杯中加水溶解,不能直接置于100mL容量瓶中。 11.A　富勒烯包含C60、C70、碳納米管等,它們均是碳元素形成的單質,互為同素異形體,A正確;H、D、T互為同位素,中子數(shù)分別為0、1、2,B錯誤;C4H10O與C2H6O可能是醇,也可能是醚,不一定互為同系物,C錯誤;C4H10有兩種結構:CH3CH2CH2CH3,均有2種類型的氫原子,故C4C10的一氯代物有4種,D錯誤。 12.D　該反應為可逆反應,在限定條件下,Y氣體不能完全參與反應,則達到平衡時,反應放出的熱量小于QkJ,A不正確;起始時X與Y的物質的量之比為1∶1,轉化的物質的量之比為1∶3,所以一旦發(fā)生反應,二者的物質的量之比就不可能為1∶1,B不正確;設反應的X的物質的量為amol,則n(X)=(3-a)mol、n(Y)=(3-3a)mol、n(Z)=2amol,恒容容器中氣體的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù),則X的體積分數(shù)為3-a3-a+3-3a+2a100%=50%,因而無論反應是否達到平衡狀態(tài),X的體積分數(shù)保持不變,C不正確;容器體積不變,充入惰性氣體后,各組分的濃度不變,則反應速率不變,D正確。 13.D　A項,次氯酸為弱電解質不能拆開寫;B項,硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式:Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓;C項,不符合電荷守恒,應為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-;D項,碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合的離子方程式:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。 14.D　X元素的某種核素無中子,X為H,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,W為Si,M為F,N的單質是使用量最多的金屬,N為Fe,原子半徑:Si>N>O>F>H;B項,氧化鐵可用作油漆和涂料;C項,非金屬性:F>O,氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O;D項,H2O中H不滿足8電子穩(wěn)定結構。 15.B　A項,鄰二甲苯只有一種結構;B項,高溫下甲烷能分解為炭黑和氫氣;C項,乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,前者發(fā)生加成反應,后者發(fā)生氧化反應;D項,等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質的量丙烯多。 16.D　17.D　 18.B　若KHA為強電解質且KHA溶液的濃度為10-4molL-1,則KHA完全電離:KHAK++H++A-,產生的c(H+)=10-4molL-1,溶液pH=4,H2A必為強酸,A錯誤;若NH4Cl溶液呈酸性,則證明NH4Cl為強酸弱堿鹽,即NH3H2O為弱電解質,B正確;同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后,濃度仍然相等,但鹽酸為強電解質,醋酸為弱電解質,則兩溶液中前者的c(H+)大于后者的,鹽酸的pH小于醋酸溶液的,C錯誤;pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比,前者的物質的量濃度大于后者的,等體積混合后CH3COOH過量,溶液顯酸性,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D錯誤。 19.D　分子間作用力不能影響物質的穩(wěn)定性,A錯誤;離子晶體中可能存在共價鍵,而分子晶體中不一定存在共價鍵,例如稀有氣體,B錯誤;共價化合物可能是強電解質,也可能是弱電解質,也可能是非電解質,例如葡萄糖等,C錯誤;黃色晶體碳化鋁,熔點為2200℃,熔融態(tài)不導電,說明不能電離出離子,因此可能是原子晶體,D正確。 20.D　A項,HCl是共價化合物;B項,碘晶體受熱轉變成碘蒸氣,克服的是分子間作用力;C項,He為單原子分子,不存在共價鍵;D項,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵,也破壞了共價鍵。 21.A　由圖像可知,當乙醇進料量一定,隨乙醇轉化率增大,乙烯選擇性先升高后減小,故A選項錯誤;由圖像可知,當乙醇進料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性先升高后減小,故B選項正確;由圖像可知,當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉化率減小,故C選項正確;由圖像可知,當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大,故D選項正確。 22.D　A項,根據(jù)n=mM,44gCO2的物質的量為1mol,含有的原子數(shù)目為3NA;B項,(NH4)2SO4溶液中NH4+存在水解,故NH4+數(shù)目小于2NA;C項,足量的MnO2與濃鹽酸反應,當濃鹽酸濃度降低到一定程度,此反應停止,故HCl不能徹底完全反應,轉移的電子數(shù)目小于0.6NA;D項,常溫常壓下,18mL水的質量為18g,根據(jù)n=mM,含有水分子數(shù)目為NA。 23.C　根據(jù)電荷守恒可知,溶液中離子濃度應該滿足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-),故A錯誤;根據(jù)圖像可知,pH=4時有CO2生成,根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1molL-1,故B錯誤;根據(jù)圖像可知pH=8時,溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度,則根據(jù)物料守恒可知:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=12c(Na+),再結合電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)可得:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-),故C正確;根據(jù)圖像可知pH=11時,溶液中碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉,這說明碳酸鈉是過量的,則c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),故D錯誤。 24.D　碳酸鈉的水溶液顯堿性,可以除去廢鐵屑表面的油污,故A說法正確;Fe2+容易被氧氣氧化,因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2+,故B說法正確;利用H2O2的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,故C說法正確;溶液A中Fe2+和Fe3+物質的量之比為1∶2,故D說法錯誤。 25.C　溶液C加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產生沉淀D,故固體混合物中肯定含BaCl2,固體A中一定含有BaSO4,可能含有SiO2。氣體A通入高錳酸鉀溶液,氣體體積縮小,說明肯定含有SO2,還含有的氣體可能是氫氣,也可能為二氧化碳,或者二者的混合物,故固體混合物中肯定含有Na2SO3。溶液A加入足量的NaOH溶液,產生白色沉淀B,一段時間顏色變深,說明沉淀中含有Fe(OH)2,則固體混合物中可能含有Fe2O3和Fe至少其中一種,故該固體混合物中肯定含有Na2SO3、BaCl2及Fe2O3和Fe至少其中一種。 26.答案(1)羥基　(2)⑤　(3)2CO+3H2CH3CHO+H2O　(4)BC 解析已知烴A對氫氣的相對密度是14,A的相對分子質量是28,A是乙烯,乙烯直接氧化生成乙酸,則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,則D是乙醇。B能發(fā)生銀鏡反應,與氫氣反應生成乙醇,則B是乙醛。(1)有機物D是乙醇,其中含有的官能團的名稱是羥基。(2)①~⑥過程中屬于加成反應的是⑤。(3)反應③的化學方程式為2CO+3H2CH3CHO+H2O。(4)第①步是煤的氣化,A錯誤;乙醛和乙酸都可以與新制氫氧化銅發(fā)生反應,B正確;乙醇的水溶液具有殺菌消毒作用,C正確;乙酸乙酯與有機物D混合物的分離,可以用加入飽和碳酸鈉溶液振蕩、分液的方法,不能用NaOH溶液,D錯誤,答案選BC。 27.答案(1)CuFeS2　(2)3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2 (3)KSCN溶液、酸性KMnO4溶液 解析(1)根據(jù)題意知,沉淀丙為Fe(OH)3,紅色固體丁為Fe2O3,Fe2O3的物質的量為0.025mol,則X中含n(Fe)=0.05mol;紅色固體乙為Cu,其物質的量為0.05mol,則X中含n(Cu)=0.05mol;氣體甲為SO2,X中含n(S)=9.20g-3.20g-0.05mol56gmol-132gmol-1=0.1mol,9.20gX中n(Cu)∶n(Fe)∶n(S)=0.05mol∶0.05mol∶0.1mol=1∶1∶2,則X的化學式為CuFeS2。(2)7.07g固體甲中含有3.20gCu,說明剩余鐵的氧化物的質量為3.87g,含有0.05molFe,則n(O)=3.87g-0.05mol56gmol-116gmol-1≈0.067mol,則n(Fe)∶n(O)≈3∶4,所以該鐵的氧化物為Fe3O4,再根據(jù)題意知,X在空氣中高溫煅燒后還生成了Cu、SO2,由此可寫出反應的化學方程式。(3)Fe3O4溶于酸后會生成Fe3+、Fe2+,通常用KSCN溶液來檢驗Fe3+;由于存在Fe3+的干擾,故檢驗Fe2+可利用其還原性,選擇酸性高錳酸鉀溶液。 28.答案(1)圓底燒瓶　(2)連接好裝置,關閉分液漏斗旋塞,將導管末端插入水中,給圓底燒瓶微熱(或用手掌緊握圓底燒瓶外壁),如果導管口產生氣泡,停止微熱后(或移開手掌后)導管內形成一段穩(wěn)定的水柱,說明氣密性良好　(3)AC 29.答案(1)6.5　(2)58% 解析(1)假設參加反應的鐵的物質的量為x,銅的物質的量為y。 2FeCl3+Fe3FeCl2　2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 　2x　　x　　3x　　　2y　　y　　　　　　　2y 參加反應的鐵和銅的質量之和為:56gmol-1x+64gmol-1y=14.8g, 由參加反應的氯化鐵的物質的量為0.5mol得:2x+2y=0.5mol; 解得x=0.15mol,y=0.1mol。 則生成的氯化亞鐵的物質的量為:3x+2y=0.65mol,FeCl2的物質的量濃度為6.5molL-1。 (2)銅的質量為反應的銅的質量與剩余銅的質量之和:6.4g+5.2g=11.6g,銅的質量分數(shù)為58%。 30.答案(1)-131.3 (2)AD (3)3.2　在150 ℃至350 ℃時,測量時,反應Ⅰ、Ⅱ未達到平衡,隨溫度升高,CO轉化率增大,350 ℃后測量時,反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡,兩反應均放熱,隨溫度升高,平衡逆向移動,CO轉化率減小 (4)(說明:平衡時,n(甲醇)=6.3 mol) (5)CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+ CO+4H++4e-CH3OH 解析(1)①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3=-221kJmol-1,②H2O(g)H2O(l) ΔH4=-44kJmol-1,③H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH5=-285.8kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,由③-②-①2可得CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH2=-131.3kJmol-1。(2)減弱Ⅱ的發(fā)生,要求Ⅱ的平衡向逆反應方向移動,加入少量的水蒸氣,增加Ⅱ的生成物的濃度,平衡向逆反應方向進行,CO和H2的量增加,反應Ⅰ向正反應方向進行,故A正確;增大壓強,反應Ⅱ向正反應方向進行,不利于甲醇的生成,故B錯誤;兩個反應都是放熱反應,降低溫度,平衡都向正反應方向移動,不利于甲醇的生成,故C錯誤;根據(jù)信息④,使用合適的催化劑,提高甲醇的選擇性,有利于甲醇的生成,故D正確。 (3)　　　　　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) n(起始)/mol 10　　　14　　　　　　0 n(變化)/mol　1050%80%8　　　　　　4 根據(jù)信息,有1molCO和1molH2參與反應Ⅱ,因此達到平衡,CO和H2的物質的量都是5mol,甲醇的物質的量為4mol,根據(jù)平衡常數(shù)的表達式,K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2),代入數(shù)值解得K=3.2;在150℃至350℃時,測量時,反應Ⅰ、Ⅱ未達到平衡,隨溫度升高,CO轉化率增大,350℃后測量時,反應Ⅰ、Ⅱ已達到平衡,兩反應均放熱,隨溫度升高,平衡逆向移動,CO轉化率減小;(4)考查化學平衡計算,根據(jù)(3)的分析,當350℃時,甲醇的選擇性為90%,達到平衡n(CH3OH)=6.3,具體圖像見答案。 (5)因為用到質子交換膜,說明是酸性環(huán)境,甲醇在負極上失電子,轉變成CO2,因此負極反應式為CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+;根據(jù)電解原理,陰極上得電子,化合價降低,CO中C的化合價為+2價,甲醇中C的化合價為-2價,因此陰極反應式為CO+4H++4e-CH3OH。 31.答案(1)球形冷凝管(或冷凝管) (2)提取產物和未反應的原料　使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀 (3)鐵粉和Fe(OH)3 (4)與對甲基苯胺反應生成對甲基苯胺鹽酸鹽,進入水層與對硝基甲苯分離 (5)對甲基苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉作用可使對甲基苯胺重新游離出來　(6)A 解析(1)根據(jù)流程圖,對硝基甲苯與鐵粉和鹽酸反應時,需要回流裝置,因此反應裝置中缺少冷凝管; (2)對甲基苯胺和對硝基甲苯易溶于苯,步驟②中加苯,可以提取產物和未反應的原料,達到與無機試劑分離的目的,硝基具有比較強的氧化性,能夠將鐵氧化為鐵離子,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調pH為7~8,可以使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀; (3)根據(jù)(2)的分析,步驟③得到的固體物質中含有未反應的鐵粉和生成的氫氧化鐵沉淀; (4)抽濾后的液體中含有產物對甲基苯胺,步驟④中加入鹽酸,可以與對甲基苯胺反應生成對甲基苯胺鹽酸鹽,進入水層與對硝基甲苯分離; (5)步驟⑤中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉能夠與對甲基苯胺鹽酸鹽作用生成對甲基苯胺,使對甲基苯胺結晶析出; (6)對甲基苯胺微溶于水,易溶于乙醇、苯,因此步驟⑥中,最合適的洗滌劑為水,故選A。 32.答案(1)C11H8O2Br2　(2)取代反應 (3) (4)、 (5)CH2CHCHCH2 HOOCCHCHCOOH 解析(1)物質G的結構簡式為,則分子式為C11H8O2Br2;(2)反應③是取代反應,中溴原子被取代;(4)H的同分異構體滿足:①屬于芳香族化合物,說明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,說明含有甲酸形成的酯基,③分子中有5種氫原子,結合H的分子式可知,還含有2個—CHCH2,且為對稱結構,符合條件的同分異構體為:或; (5)根據(jù)流程③可知的合成原料為、 HOOCCHCHCOOH,故應先使CH2CHCHCH2變?yōu)? HOOCCHCHCOOH,CH2CHCHCH2再與Br2發(fā)生1,4-加成生成BrCH2CHCHCH2Br,再發(fā)生水解反應生成HOCH2CHCHCH2OH,結合所給信息可知,在PDC/DMF條件下得到HOOCCHCHCOOH。合成路線流程圖為: CH2CHCHCH2 HOOCCHCHCOOH。