高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4單元 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁及其重要化合物課件 魯科版.ppt

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第2節(jié)鋁及其重要化合物 2 考綱要求 1 了解鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2 了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1 Al在周期表中的位置及在自然界中的存在鋁位于周期表中第3周期 A族 鋁元素在地殼中含量?jī)H次于O和Si 全部以化合態(tài)存在 2 物理性質(zhì)及用途 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 Al的化學(xué)性質(zhì) 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑 但鋁箔在實(shí)驗(yàn)室中不需要密封保存 因?yàn)殇X與空氣中的氧氣能迅速反應(yīng) 生成一層致密的氧化膜 阻止內(nèi)部鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng) 所以鋁耐腐蝕 在做鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需先用砂紙擦去鋁箔表面的氧化膜 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 2014福建理綜 鋁罐可久盛食醋 2 2013廣東理綜 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 所以Al與濃硝酸不反應(yīng) 3 2011江蘇化學(xué) 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化 可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸 4 2011天津理綜 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中 可能存在大量的Na Ba2 Al OH 4 5 鋁合金門(mén)窗及餐具堅(jiān)固耐用 所以鋁不易與氧氣反應(yīng) 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸 氫氧化鈉溶液反應(yīng) 1 產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等 2 消耗H OH 的物質(zhì)的量之比為n H n OH 3 1 2 足量的鋁分別與等體積 等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 1 消耗Al的物質(zhì)的量之比為1 3 2 生成H2的物質(zhì)的量之比為1 3 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1 2015福建莆田調(diào)研 甲 乙兩燒杯中各盛有100mL3mol L 1的鹽酸和NaOH溶液 向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉 反應(yīng)結(jié)束后 測(cè)得生成的氣體體積比為V 甲 V 乙 1 2 則加入鋁粉的質(zhì)量為 A 5 4gB 3 6gC 2 7gD 1 8g 答案 解析 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 技巧點(diǎn)撥 一定量的鋁分別與一定量的鹽酸 氫氧化鈉溶液反應(yīng) 若產(chǎn)生氫氣的體積比為 則必定 鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí) 鋁過(guò)量而HCl不足 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí) 鋁不足而NaOH過(guò)量 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2014北京理綜 下列金屬中 表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 A KB NaC FeD Al 答案 解析 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2013山東理綜 足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng) 放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 A 氫氧化鈉溶液B 稀硫酸C 鹽酸D 稀硝酸 答案 解析 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 將鋁粉與Fe2O3粉末配制成鋁熱劑 分成三等份 一份直接放入足量的燒堿溶液中 充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1 一份在高溫下恰好反應(yīng)完全 反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后 放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2 一份直接放入足量的鹽酸中 充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3 下列說(shuō)法正確的是 A V1 V3 V2B V2 V1 V3C V1 V2 V3D V1 V3 V2 答案 解析 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 鋁的重要化合物1 氧化鋁 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 氫氧化鋁 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 明礬化學(xué)式為KAl SO4 2 12H2O 明礬常用作凈水劑 其凈水的原理是 明礬溶于水后電離產(chǎn)生的Al3 水解產(chǎn)生的Al OH 3膠體有很強(qiáng)的吸附能力 它能凝聚水中的懸浮物質(zhì)并使之沉降 從而達(dá)到凈水的目的 所以明礬常用作凈水劑 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固1 2015重慶測(cè)試 某同學(xué)胃部不適 醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平 主要成分為Al OH 3 該同學(xué)在服藥期間不宜食用的食品是 B A 松花蛋B 醋C 面條D 稀飯 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 某同學(xué)通過(guò)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì) 操作正確且能達(dá)到目的的是 B A 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水 最終得到澄清溶液B 等質(zhì)量的鋁粉與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C 常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D AlCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鋁晶體 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 2015西安模擬 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用 下列說(shuō)法中不正確的是 D A 明礬水解形成的Al OH 3膠體能吸附水中懸浮物 可用于水的凈化B 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜 對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C Al2O3的熔點(diǎn)很高 可用于制作耐高溫材料D 電解AlCl3飽和溶液 可制得金屬鋁 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿 如NaOH溶液 反應(yīng) 鋁元素的存在形式 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 制備等物質(zhì)的量的Al OH 3 三種途徑消耗的n Al 相同 途徑一消耗的n H2SO4 n NaOH 最多 途徑三利用Al3 與 Al OH 4 之間相互促進(jìn)的水解反應(yīng)制備Al OH 3既節(jié)約了酸 又節(jié)約了堿 消耗的n H2SO4 n NaOH 最少 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2 2015山東濟(jì)寧模擬 鋁土礦的主要成分是Al2O3 含有Fe2O3 SiO2等雜質(zhì) 按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3 回答下列問(wèn)題 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 歸納總結(jié) 1 Al2O3 Al OH 3具有兩性 能溶于強(qiáng)酸溶液 如鹽酸 強(qiáng)堿溶液 如NaOH溶液 但不溶于弱酸溶液 如H2CO3 弱堿溶液 如氨水 2 既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al Al2O3 Al OH 3 多元弱酸的酸式鹽 如NaHCO3 KHS KHSO3 NaH2PO4等 及弱堿弱酸鹽 如CH3COONH4等 3 利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液 分離Al與其他金屬的混合物 4 利用Al2O3能與強(qiáng)堿反應(yīng) 分離Al2O3與其他金屬氧化物的混合物 5 利用Al OH 3能溶于強(qiáng)堿溶液 分離Al OH 3與其他難溶氫氧化物 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 25 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 下列有關(guān)鋁的化合物的說(shuō)法正確的是 A 氧化鋁坩堝可以用于熔融NaOHB 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鋁冶煉鋁C 氫氧化鋁能中和胃酸 可用于治療胃酸過(guò)多D 明礬可以用于自來(lái)水的消毒 答案 解析 26 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 2015吉林長(zhǎng)春質(zhì)檢 下列說(shuō)法不正確的是 A A Al箔插入稀硝酸中 無(wú)現(xiàn)象 說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化 形成致密的氧化膜B 如圖所示 中為AlCl3溶液 中為濃氨水 中有白色沉淀生成 答案 解析 27 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 鋁三角 的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用1 鋁三角 的轉(zhuǎn)化關(guān)系 28 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 鑒別 利用滴加順序不同 產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 先產(chǎn)生白色沉淀 后沉淀溶解 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象 后產(chǎn)生白色沉淀 沉淀不溶解 4 分離提純Al Al2O3 Al OH 3等物質(zhì)與其他物質(zhì)的混合物 30 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固1 2015河南鄭州質(zhì)檢 甲 乙 丙三種不同物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 則甲不可能是 C A Al2O3B SiO2C NH4ClD CO2 31 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 下列各組物質(zhì) 前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量 先出現(xiàn)白色沉淀 后來(lái)沉淀又消失的是 A A H2SO4滴入Na Al OH 4 溶液中B Ba OH 2溶液滴入Al2 SO4 3溶液中C Al2 SO4 3溶液滴入NaOH溶液中D 氨水滴入Al2 SO4 3溶液中 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 33 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 氫氧化鋁沉淀的圖像分析1 四個(gè)基本圖像 1 可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像 34 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 續(xù)表 35 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 36 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 四個(gè)拓展圖像 1 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量 圖像如圖1所示 2 向Na Al OH 4 溶液中通入CO2至過(guò)量 圖像如圖2所示 37 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 向MgCl2 AlCl3和鹽酸的混合溶液 即將Mg Al溶于過(guò)量鹽酸所得的溶液 中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量 圖像如圖3所示 4 向MgCl2 AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液 后加入鹽酸 NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等 沉淀圖像如圖4所示 38 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例3 2014安徽理綜 室溫下 在0 2mol L 1Al2 SO4 3溶液中 逐滴加入1 0mol L 1NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 答案 解析 39 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 歸納總結(jié) 解有關(guān)氫氧化鋁圖像題的方法1 明確反應(yīng) 以原點(diǎn) 生成沉淀曲線起點(diǎn) 拐點(diǎn)和終點(diǎn)為節(jié)點(diǎn)判斷每個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng) 只有明確了各階段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才能進(jìn)行相關(guān)的判斷 2 明確數(shù)量 各個(gè)階段對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)溶液的體積和縱坐標(biāo)氫氧化鋁的質(zhì)量等 3 關(guān)注最高點(diǎn)當(dāng)沉淀處于最大值時(shí) 溶液中一般只剩下兩種離子 且這兩種離子符合某物質(zhì)的固定組成 此時(shí)可以用原子守恒法來(lái)解題 4 關(guān)注其他點(diǎn)當(dāng)沉淀不是處于最大值時(shí) 任一沉淀質(zhì)量值均對(duì)應(yīng)兩個(gè)溶液體積值 解題時(shí)要分情況討論 40 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2015河北衡水中學(xué)一模 下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是 41 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 A 含0 01molKOH和0 01molCa OH 2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量B 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至過(guò)量C KAl SO4 2溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至過(guò)量D Na Al OH 4 溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量 答案 解析 42 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2015山東曲阜師大附中二模 工業(yè)上用鋁土礦 主要成分是氧化鋁 含氧化鐵雜質(zhì) 為原料冶煉鋁的工藝流程如下 下列敘述正確的是 A 反應(yīng) 中試劑X是氫氧化鈉溶液B 試劑Y是HCl 它與 Al OH 4 反應(yīng)生成氫氧化鋁C 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)D 將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換 最終可以達(dá)到相同結(jié)果 答案 解析