（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學總復習 第1編 教材知識梳理篇 第10單元 酸和堿 第1講 常見的酸和堿（精講）練習.doc

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第十單元　酸和堿 第1講　常見的酸和堿 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 本講知識是中考必考內(nèi)容，?？伎键c有：知道常見酸、堿的主要性質(zhì)及用途，認識酸、堿的腐蝕性；知道酸、堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；學會稀釋常見的酸、堿溶液。預測2019年畢節(jié)中考命題趨勢考查的知識點不會改變，基礎題仍是主角。試題體現(xiàn)理論聯(lián)系實際、學科間相互聯(lián)系、學科內(nèi)綜合分析的特點會更加明顯。 xx 酸的性質(zhì) 填空題 18（3） 1 xx 堿的性質(zhì) 填空題 17 2 xx 酸的性質(zhì) 計算題 24 6 常見的酸和 常見的酸和 堿的化學性質(zhì) 堿的特性 知 識 清 單 　酸、堿與指示劑的作用 溶液的酸堿性 酸堿指示劑 酸性 堿性 中性 紫色石蕊溶液 紅　色 藍　色 紫　色 無色酚酞溶液 無　色（不變色） 紅色 無　色 特別提醒?、倌苁棺仙锶芤鹤兗t的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液；②能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；③酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；④酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷，需要用pH試紙（或pH計）測定pH。 　常見的酸 1.酸：在溶液中解離出的陽離子全部是　H＋　的化合物。 特別提醒　在溶液中能解離出H＋的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。 2.幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸 （1）物理性質(zhì)和用途 酸溶液 物理 性質(zhì)及用途 濃鹽酸（HCl） 濃硫酸（H2SO4） 顏色狀態(tài) 無色　液體 無色　液體 氣味 有　刺激性　氣味 無　氣味 揮發(fā)性（打開瓶 蓋時的現(xiàn)象） 易揮發(fā)?。ㄓ邪嘴F） 不揮發(fā)?。o現(xiàn)象） 用途 用于金屬除銹、制造藥物、人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化等 用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹、作干燥劑等 　?。?）特性 ①濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因為揮發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。 ②濃硫酸 濃硫酸的吸水性：敞口放置的濃硫酸，一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加。 濃硫酸的脫水性（腐蝕性）：濃硫酸能奪取紙張、木材等有機物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 特別提醒?、俪诜胖脻恹}酸，溶液的質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；②敞口放置濃硫酸，溶液的質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 （3）濃硫酸的稀釋 ①操作稀釋濃硫酸時，一定要把　濃硫酸　沿著器壁慢慢注入　水里　，并不斷攪拌。切不可將　水　倒入　濃硫酸　中。 ②原因：如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量使水立刻沸騰，使硫酸的液滴向四周飛濺，造成危險。 3.酸的化學性質(zhì) 化學性質(zhì) 鹽酸（HCl）和硫酸（H2SO4） 與酸堿指示 劑作用 紫色石蕊溶液遇酸　變紅色　 無色酚酞溶液遇酸　不變色　 與活潑金屬 的反應 （置換反應） 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋　H2SO4　===　MgSO4?。獺2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑ Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　 2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　 2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　 與金屬氧化 物的反應 （復分解反應） 酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　（除鐵銹） 現(xiàn)象：鐵銹　消失，溶液由無色變成黃色　 Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O?。ǔF銹） CuO＋2HCl===　CuCl2＋H2O　 CuO＋H2SO4===　CuSO4＋H2O　 現(xiàn)象：　黑色固體逐漸消失，溶液變成藍色　 與堿反應 （復分解反應） 酸＋堿→鹽＋水 NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　 2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　 Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　 Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　 與鹽反應（復分解反應） 酸＋鹽―→（新）鹽＋（新）酸 CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋CO2↑　 AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　 Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　 特別提醒　酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的溶液中含有相同的H＋。 　常見的堿 1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是　OH－　的化合物。 特別提醒　溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿性，而Na2CO3是鹽。 （1）幾種常見的堿 常見堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法 常見的堿 NaOH Ca（OH）2 俗名 火堿、　燒堿　、　苛性鈉　 熟石灰、　消石灰　 顏色、狀態(tài) 　白色　固體 　白色　粉末 溶解性 　極易溶　于水，溶解時放出大量熱 　微溶　于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮解 無吸水性 保存方法及原因 密封保存：因為NaOH易　吸收空氣中的水分　而潮解，易與　空氣中的CO2反應　而變質(zhì) 密封保存：因為Ca（OH）2易與　空氣中的CO2反應　而變質(zhì) 腐蝕性 有強烈的腐蝕性 有腐蝕性 特別提醒?、貼aOH有強烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液。②Ca（OH）2可由氧化鈣（CaO，俗稱　生石灰?。┡c水反應制得，化學方程式：　CaO＋H2O===Ca（OH）2　。 　?。?）常見堿的用途 堿 用途 NaOH 作某些氣體的干燥劑，是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，還可用來除油污 Ca（OH）2 建筑材料（調(diào)制混凝土，粉刷墻壁），配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤等 特別提醒　氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 2.堿的化學性質(zhì) 化學性質(zhì) 氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2] 與酸堿指示劑的作用 紫色石蕊溶液遇堿變藍 無色酚酞溶液遇堿變紅 與非金屬氧化物的反應 堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水 2NaOH＋CO2===　Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋CO2===　CaCO3↓＋H2O　（用于檢驗CO2，有白色沉淀產(chǎn)生） 2NaOH＋SO2===　Na2SO3＋H2O 與酸反應（中和反應屬于復分解反應） 堿＋酸―→鹽＋水 2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O 與鹽反應（復分解反應） 堿＋鹽―→（新）鹽＋（新）堿 2NaOH＋CuSO4===　Na2SO4＋Cu（OH）2↓　（有藍色沉淀產(chǎn)生） Ca（OH）2＋Na2CO3===　CaCO3↓＋2NaOH?。ㄓ邪咨恋懋a(chǎn)生） 特別提醒?、賶A與非金屬氧化物反應，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體，CO氣體不與堿反應。②堿與鹽反應，堿和鹽都必須可溶。③堿具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中含有相同的OH－。 3.實驗突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 （1）氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉。反應的化學方程式為　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　。 ②檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法 方法一：加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應的化學方程式為　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　或　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　。 方法二：加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應的化學方程式為　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　或　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　。 設問：若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否檢驗NaOH已經(jīng)變質(zhì)？若能，反應的化學方程式為　BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓　或　Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH　。 歸納：判斷方法及思路：確定變質(zhì)后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3說明已變質(zhì)。 ③如何除去變質(zhì)生成的Na2CO3 將Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。 ④探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設計方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量的BaCl2或CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。 分析：由于NaOH變質(zhì)生成的Na2CO3，其水溶液均顯堿性，滴入酚酞溶液都變紅，所以不能直接滴加酚酞溶液（或Cu2＋、Mg2＋）來判斷NaOH是否存在；加入過量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過濾，將其中的Na2CO3除去干凈（BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液的變色），再向濾液中滴加無色酚酞溶液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。注意除去CO，不能引入新的OH－，不能加Ba（OH）2或Ca（OH）2。 ⑤聯(lián)想與啟示：NaOH變質(zhì)是由于與空氣中CO2發(fā)生反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈉。 （2）氫氧化鈣變質(zhì)的探究 ①變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。反應的化學方程式為　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 ②檢驗Ca（OH）2是否變質(zhì) 分析：由于Ca（OH）2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca（OH）2溶液[或Ca（OH）2固體溶于水后]是否有白色不溶物來判斷Ca（OH）2是否變質(zhì)。 方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca（OH）2已經(jīng)變質(zhì)。反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ③探究Ca（OH）2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì) 設計方案：取樣品溶于水[或直接取可能變質(zhì)的Ca（OH）2溶液]過濾，向濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有CaCO3已變質(zhì)；向濾液中滴加無色酚酞溶液，若變紅，則說明Ca（OH）2部分變質(zhì)，若不變紅，則說明Ca（OH）2全部變質(zhì)。 向濾液中通入CO2觀察是否變渾濁，也能判斷Ca（OH）2是否全部變質(zhì)。 分析：由于Ca（OH）2為微溶物，濾渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（OH）2，因此要加稀鹽酸，通過反應現(xiàn)象確定會不會有CaCO3，防止誤判沒有變質(zhì)與部分變質(zhì)；判斷濾液中是否有Ca（OH）2用無色酚酞溶液，也可用CO2、Na2CO3、Cu2＋、Mg2＋等與其反應的現(xiàn)象來確定。 ④聯(lián)想與啟示：NaOH變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈣。 體 驗 中 考 　堿的性質(zhì) 1.（xx畢節(jié)第17題）實驗室有五瓶標簽損失的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們分別是硫酸銅固體、氯化鈉固體、硫酸鉀固體、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸，請根據(jù)下列操作鑒別它們： D：　NaOH?。ㄌ罨瘜W式）；E：　CuSO4?。ㄌ罨瘜W式）。 　酸的性質(zhì) 2.（xx畢節(jié)第18題節(jié)選）請用下列物質(zhì)的序號填空：①石墨；②硝酸鉀；③硫酸銨；④小蘇打；⑤燒堿。可用于治療胃酸過多的是?、堋?。 3.（xx畢節(jié)第24題）200 g某硫酸恰好與26 g鋅完全反應，試計算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （3）充分反應后所得溶液的質(zhì)量。 解：設制得氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 　98 2 26 g 　y x ＝＝ x＝0.8 g　y＝39.2 g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝19.6% 充分反應后所得溶液的質(zhì)量為：200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g 答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.8 g；（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%；（3）充分反應后所得溶液的質(zhì)量為225.2 g。 重 難 突 破 　堿的性質(zhì) 例1　根據(jù)堿的四條化學性質(zhì)回答下列問題： （1）堿溶液能使酚酞溶液變　　　　色。 （2）圖中的X代表一類物質(zhì)，則X為　　　?。ㄌ钗镔|(zhì)類別），請寫出符合性質(zhì)③的一個化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　。 （3）堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是都含有　　　　。 【解析】（1）堿溶液能使酚酞溶液變紅色。（2）酸堿中和反應生成鹽和水，因此X代表酸，以NaOH和HCl為例，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（中和反應即可）。（3）堿溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是都含有OH－。 1.小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發(fā)生化學反應，推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 （1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是　CaCl2溶液通過導管進入集氣瓶且集氣瓶中出現(xiàn)白色沉淀　。 （2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有　NaCl、NaOH　。 　酸的性質(zhì) 例2?。?）我們的胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應的方程式為　　　　　　　　，化學反應前后一定沒有變化的離子是　　　?。ㄓ秒x子符號表示）。 （2）小華飲用碳酸飲料時，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為　　　　　　??；從化學變化的角度解釋為　　　　　　　　　?。ㄓ没瘜W方程式表示）。 【解析】稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氣體的溶解度隨著壓強減小而減??；碳酸分解生成水和二氧化碳。 2.（xx南充中考）（1）以粗鹽為原料生產(chǎn)自來水消毒劑ClO2的某步反應化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2H2O，則X的化學式為　NaCl　。 （2）過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，與水反應生成一種堿并放出能使帶火星的木條復燃的氣體。該反應的化學方程式為　2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑　。 （3）某同學在處理含有H2SO4和CuSO4的混合物廢液時，加入一定量燒堿溶液并充分反應后，有藍色沉淀生成，過濾，濾液呈藍色。則上述過程中生成沉淀的化學方程式為　CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　，濾液中一定存在的溶質(zhì)是　Na2SO4、CuSO4　。 復 習 評 價 1.紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（　C?。? A.食鹽　　B.味精　　C.食醋　　D.香油 2.食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是（　D　） A.除去水壺壁上的水垢 B.減弱皮蛋中的腥味 C.除去菜刀上的鐵銹 D.鑒別黃金飾品中是否含有銅 3.（xx泰安中考）向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法不正確的是（　D?。? A.a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅 B.bc段（不含b點）反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl C.整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變 D.d點溶液中含有兩種溶質(zhì) 4.將濃H2SO4、NaOH、HCl三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后（不考慮水分蒸發(fā)），則溶液中原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的說法正確的是（　C　） A.都不會有變化 B.濃H2SO4和NaOH溶液變大，HCl變小 C.都會變小 D.濃H2SO4和NaOH溶液變小，HCl變大 5.MnO2與BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近，理由是　都是金屬氧化物　。這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應，化學方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　，由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應。 6.（xx金華中考）某拓展性學習小組在學?？茖W實驗創(chuàng)新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。 實驗設計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導管（伸入瓶內(nèi)的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。 實驗操作：先通過A頸往瓶內(nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。 請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋。 答：開始氫氧化鈉與二氧化碳反應導致瓶內(nèi)壓強變小，氣球變大，后來鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致瓶內(nèi)的壓強增大，氣球變癟。