2019-2020年高三化學(xué)一輪 練出高分 3.4用途廣泛的金屬材料及開(kāi)發(fā)利用金屬礦物 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪 練出高分 3.4用途廣泛的金屬材料及開(kāi)發(fā)利用金屬礦物 新人教版 1.xx年日本地震,導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)的核危機(jī)。核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼,第二層護(hù)罩是壓力倉(cāng),第三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物 B.鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵 C.鋯錫合金和鋼屬于金屬材料,混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料 D.在高溫下,鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 答案 B 解析 鋼是鐵碳合金,其硬度大于純鐵,但熔點(diǎn)低于純鐵。 2.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是 ( ) A.堿金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)逐漸升高,密度逐漸增大,硬度逐漸減小 B.第三周期的金屬元素從左到右金屬性逐漸減小,硬度逐漸減小 C.鈉既是常見(jiàn)金屬,又是輕金屬,過(guò)氧化鈉可作供氧劑 D.明礬是一種凈水劑,經(jīng)它凈化過(guò)的水不需再消毒殺菌 答案 C 解析 堿金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)逐漸降低;第三周期的金屬元素從左到右硬度逐漸增大;明礬凈水是除去水中的懸浮顆粒和雜質(zhì),使水澄清,但不能殺菌消毒。 3.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.所有不銹鋼都只含有金屬元素 B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) C.廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂 答案 D 解析 A項(xiàng)不銹鋼都含有C等非金屬元素;流通硬幣材質(zhì)是合金,明代還沒(méi)有鋁制品,B、C錯(cuò);D項(xiàng)一般來(lái)說(shuō)合金熔點(diǎn)比其成分金屬低,硬度、強(qiáng)度比其成分金屬大。 4.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 ( ) A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 答案 B 解析 制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法;制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl 的方法;制備單質(zhì)Cu用熱還原法。 5.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40~50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是 ( ) A.這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性 B.CuH可作氧化劑、還原劑 C.CuH+Cl2===CuCl+HCl(燃燒) D.CuH+HCl===CuCl+H2↑(常溫) 答案 C 解析 C項(xiàng)中Cl2具有強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。 6.某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是( ) A.將銅絲插入濃硫酸中加熱,反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中,觀察硫酸銅溶液的顏色 B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成 C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無(wú)水CuCl2固體 D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠 答案 D 解析 A項(xiàng)反應(yīng)后應(yīng)將反應(yīng)后液體倒入盛水的燒杯中;B項(xiàng)應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛裝氯氣的集氣瓶中;C項(xiàng)CuCl2水解生成的鹽酸易揮發(fā),加熱蒸干CuCl2溶液得不到無(wú)水CuCl2固體。 7.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案: 方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是 ( ) A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以選用稀硝酸 C.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D.實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施 答案 B 解析 銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時(shí),均只有Al參加反應(yīng),因此A正確;若A、B均選用稀HNO3,則兩種金屬均可反應(yīng),方案Ⅱ中無(wú)固體剩余,B錯(cuò)誤;當(dāng)B選用濃HNO3時(shí),鋁鈍化生成氧化膜,所測(cè)鋁的質(zhì)量偏大,則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,C正確;方案Ⅰ需收集氣體,并需要將其轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,不如方案Ⅱ稱固體質(zhì)量方便,D正確。 8.(xx安徽理綜,12)右圖是三種稀酸對(duì)FeCr合金隨Cr含量 變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A.稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3(稀) ===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大, 所以對(duì)FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng) D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱 答案 D 解析 根據(jù)圖可知,Cr的含量不同,三種酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性不同,當(dāng)w(Cr)較小時(shí),稀硝酸對(duì)其腐蝕性最強(qiáng),A不正確;鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2,B錯(cuò);三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,鹽酸中的氫離子濃度最大,C錯(cuò);根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化,可知D正確。 9.銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體,將其加熱有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。 另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是 ( ) A.圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B.圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g H2O C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A D.圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條 答案 D 解析 0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol,若全部生成CuO,則質(zhì)量為0.01 mol80 gmol-1=0.80 g,所以a點(diǎn)是CuO;若全部生成Cu2O,則質(zhì)量為0.005 mol144 gmol-1=0.72 g,所以b點(diǎn)是Cu2O,A錯(cuò)誤。根據(jù)化學(xué)方程式4CuO2Cu2O+O2↑,過(guò)程中有氧氣產(chǎn)生,B錯(cuò)誤。CuO和其所含銅元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10 g計(jì)算)為10 g CuO中含8 g銅元素,觀察圖2知,曲線B符合上述質(zhì)量關(guān)系(表示的是CuO)。而曲線A上的任何一點(diǎn)都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其所含金屬元素的質(zhì)量,這是錯(cuò)誤的,曲線C不符合Cu2O和其所含的銅元素的質(zhì)量關(guān)系,所以C錯(cuò)誤、D正確。 10.所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn): Na Cu Al Fe 熔點(diǎn)(℃) 97.5 1 083 660 1 535 沸點(diǎn)(℃) 883 2 595 2 200 3 000 根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是 ( ) A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na 答案 C 解析 兩種金屬若形成合金,一種金屬的熔點(diǎn)不能超過(guò)另一種金屬的沸點(diǎn)。 11.堿式碳酸銅可表示為xCuCO3yCu(OH)2zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 (1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題: ①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________ ____________________________________________________________________; ②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是________________________________________________(填入儀器接口字母編號(hào)); (a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l) ③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g 水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_(kāi)_______g,化學(xué)式為_(kāi)________________; (銅的相對(duì)原子質(zhì)量按63.5計(jì)算) (2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?,并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行并請(qǐng)說(shuō)明理由:_________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 答案 (1)①xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gf)→bc(或cb)→l ③1.8 CuCO3Cu(OH)2H2O (2)可行,根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,以及堿式碳酸銅樣品、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量),即可計(jì)算出其組成 解析 (1)①堿式碳酸銅與H2的反應(yīng),可以理解成堿式碳酸銅在加熱條件下分解成CuO、CO2和H2O,CuO與H2在加熱條件下生成Cu和H2O,所以xCuCO3yCu(OH)2zH2O與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+(x+2y+z)H2O+xCO2。 ②本實(shí)驗(yàn)需要解決及注意的幾個(gè)問(wèn)題是: a.H2在與堿式碳酸銅反應(yīng)之前,先用盛水的洗氣瓶除去HCl雜質(zhì),再用盛濃H2SO4的洗氣瓶除去水蒸氣。 b.H2與堿式碳酸銅反應(yīng)后,應(yīng)先用盛濃H2SO4的洗氣瓶吸收并測(cè)量反應(yīng)生成水的質(zhì)量,再用盛堿石灰的U形管來(lái)吸收并測(cè)量生成CO2的質(zhì)量。 c.為防止空氣中的CO2及水蒸氣被盛堿石灰的U形管吸收,最后應(yīng)再加一個(gè)盛堿石灰的干燥管。 綜合考慮以上問(wèn)題,可決定儀器的連接順序是: a→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gf)→bc(或cb)→l③?。簄(CO2)==0.1 mol,所以樣品中:n(CuCO3)=0.1 mol; ⅱ:反應(yīng)后Cu的質(zhì)量為12.7 g,則n(Cu)==0.2 mol,根據(jù)銅元素守恒,則有樣品中n[Cu(OH)2]=0.2 mol-0.1 mol=0.1 mol; ⅲ:樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)=-0.1 mol-0.2 mol=0.1 mol,所 以樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為18 gmol-10.1 mol=1.8 g;樣品的化學(xué)式為 CuCO3Cu(OH)2H2O。 (2)可以,由于N2與CuO不反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后生成的CuO的質(zhì)量、CO2的質(zhì)量及H2O的質(zhì)量,經(jīng)化學(xué)計(jì)算可確定x、y、z的值。 12.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白: (1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 ①____________、②____________、③____________、 ④____________、⑤____________。 (2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________ ____________________________________________________________________; 寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。 (3)鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)_______;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________________________________________________________________; 氧化銅___________________________________________________________。 答案 (1)①鐵屑?、谙×蛩帷、巯∠跛帷、軞溲趸c ⑤氫氧化鈉 (2)Fe+2H+===Fe2++H2↑,2Fe3++Fe===3Fe2+, Cu2++Fe===Cu+Fe2+,2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3 用作紅色顏料 用作制造銅鹽的原料 解析 (1)本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+,因此首先加入廢鐵屑將Cu和Au都置換出來(lái)。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能將其分離,Cu2+和Fe2+分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀,灼燒分別生成它們的氧化物。 (2)由于廢水顯酸性,又含有Cu2+、Au3+、Fe3+,因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2H+===H2↑+Fe2+ Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 3Fe+2Au3+===2Au+3Fe2+ 2Fe3++Fe===3Fe2+。 (3)鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3,鐵紅常用作紅色顏料,氧化銅常用作制銅鹽的原料。 13.Cu2S是火法煉銅的重要原料之一,下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖。 Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬 (1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為_(kāi)_______,火法煉銅的反應(yīng)原理是______________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色,且有紅色物質(zhì)生成,請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式:__________________________________。 (3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉,操作Ⅰ中加入的試劑最好是________(填字母序號(hào))。 A.適量的NaNO3 B.適量的HNO3 C.適量的H2O2 (4)若B溶液的體積為0.2 L,電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH由2變?yōu)?(體積變化忽略不計(jì)),此時(shí)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。 (5)取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過(guò)程的熱重曲線如圖所示。通過(guò)計(jì)算確定258 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________,e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______(計(jì)算過(guò)程略去)。 答案 (1)+1 Cu2S+O22Cu+SO2 (2)Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O (3)C (4)0.018 mol (5)CuSO4H2OCuSO4+H2O Cu2O 解析 (1)Cu2S中銅為+1價(jià),火法煉銅中Cu、O被還原,S被氧化,反應(yīng)原理為Cu2S+O22Cu+SO2。 (2)生成的紅色物質(zhì)為Cu,Cu2O與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu+ Cu2++H2O。 (4)根據(jù)2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑(轉(zhuǎn)移4e-),電解后生成的n(H2SO4)=n(H+)=(0.1 molL-1-0.01 molL-1)0.2 L=0.009 mol,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.018 mol。 (5)設(shè)258 ℃時(shí)反應(yīng)前后固體的摩爾質(zhì)量為M1 gmol-1、M2 gmol-1,則5.00∶3.56∶3.20=250∶M1∶M2,解得M1=178,M2=160。對(duì)應(yīng)的固體分別為CuSO4H2O、CuSO4,故258 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4H2OCuSO4+H2O。同理可以推斷d處物質(zhì)為1.60 g CuO,而e處物質(zhì)的質(zhì)量為1.44 g,為0.01 mol Cu2O。 14.已知某混合金屬粉末中,除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1 molL-1硫酸、2 molL-1硝酸、2 molL-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程: (1)提出假設(shè) 假設(shè)1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素; 假設(shè)2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有________元素; 假設(shè)3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需在答題卡上作答) (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 ① ② ③ ④ 答案 (1)Cu Fe(答案順序可交換) (3) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 ① 用藥匙取少許樣品,加入試管A中,再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中,充分反應(yīng)后,靜置,棄去上層清液,剩余固體備用。 樣品部分溶解,并有氣體放出。 ② 往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸,充分反應(yīng)后,靜置。取上層清液于試管B中,剩余固體備用。 固體部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色,可能含鐵。 ③ 在試管B中加入少許稀硝酸,再滴加KSCN溶液。 溶液先變成黃色,加KSCN后顯血紅色,結(jié)合②可知,一定含鐵。 ④ 往②剩余固體中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液。 固體溶解,有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色,溶液顯藍(lán)色,加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,一定含銅。 解析 考查學(xué)生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握;考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對(duì)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解;考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)的能力;考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合分析的方法,以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)與文字等表達(dá)分析解決問(wèn)題的過(guò)程,并做出合理解釋的能力。 15.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。 (1)A中試劑為_(kāi)_______。 (2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 _________________________________________________ _______________________。 (3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)______________。 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________。 (6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。 答案 (1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)①④③② 使D和C的液面相平 (4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (5) (6)偏小 解析 (1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用定量集氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A中應(yīng)盛NaOH溶液,在B中發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。 (2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。 (3)正確順序應(yīng)為①④③②;為使C中氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,還應(yīng)使D與C的液面相平。 (5)據(jù)2Al ~ 3H2 2 mol 3 mol 得M(Al)= (6)據(jù)w(Al)=100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高三化學(xué)一輪 練出高分 3.4用途廣泛的金屬材料及開(kāi)發(fā)利用金屬礦物 新人教版 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 練出 高分 3.4 用途 廣泛 金屬材料 開(kāi)發(fā)利用 金屬 礦物 新人
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