（淄博專版）2019屆中考化學復習 第4部分 滾動檢測卷（二）.doc

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淄博市2019年初中學業(yè)水平考試滾動檢測卷(二) (滿分：55分　時間：60分鐘) 第Ⅰ卷(選擇題　共20分) 一、選擇題(本題包括15個小題，1～10小題每小題1分，11～15小題每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1．小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是(　 　) A．用冰水溶解 B. 用熱水溶解 C．把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解時用筷子攪拌 2．氫氧化鉀溶液和氨水都能使紫色石蕊變藍，是因為二者的溶液中均含有一種相同的粒子是(　 　) A．H＋ B．H2O C．H D．OH－ 3．一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列說法中不正確的是(　 　) A．蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B．雞蛋清和牛奶均顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁 4．溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列有關溶液的敘述正確的是(　 　) A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象 C．豆?jié){、牛奶都是溶液 D．溶液都是無色的 5．某溶液里滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀(　 　) A．一定是硫酸鋇 B．一定是碳酸鋇 C．一定是氯化銀 D．是硫酸鋇或氯化銀 6．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應用。下列關于酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應用的說法不合理的是(　 　) A．氫氧化鈉用于治療胃酸過多 B．純堿可從內(nèi)陸鹽潮提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制農(nóng)藥波爾多液 D．高溫煅燒石灰石可制得生石灰 7．在粗鹽提純實驗中，下列說法正確的是(　 　) A．過濾時，漏斗里的液體液面要低于濾紙的邊緣 B．溶解和過濾操作中，玻璃棒的作用相同 C．蒸發(fā)時，將蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干后停止加熱 D．溶解時，在量筒中邊加粗鹽邊攪拌 8．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖如圖。下列有關認識錯誤的是(　 　) A．反應結束時溶液的pH＝7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．發(fā)生了中和反應 D．該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的 9．下列圖像能正確反映實驗過程中相應量變化的是(　 　) A．圖①：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫 B．圖②：向一定量的氫氧化鋇溶液中加過量稀硫酸，生成水的質量與加入稀硫酸的質量關系圖 C．圖③：向氫氧化鈉溶液中加水 D．圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅 10．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是(　 　) A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性 C．酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應 D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽 11．物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫作溶解度曲線，利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　 　) A．K點表示在t ℃時，甲、乙均為飽和溶液 B．35 ℃時，將20 g甲物質加入50 g水中，充分溶解后得到的甲物質溶液質量是67.5 g C．t ℃時乙物質的飽和溶液，升溫到35℃時仍是飽和溶液 D．甲物質的溶解度隨溫度降低而減小，乙物質的溶解度隨著溫度降低而升高，甲物質的溶解度比乙物質大 12．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是(　 　) A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵 C．若X是稀硫酸，c不可能是單質 D．若X是稀硫酸，d不可能是單質 13．某同學想用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由SO造成的，下列實驗操作中，無意義的是(　 　) A．觀察Na2SO4溶液，溶液沒有顏色 B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后，溶液顏色未消失 C．對比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異，濃度小的溶液顏色較淺 D．向CuSO4溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后，溶液顏色消失 14．下列鑒別物質方法不可行的是(　 　) 選項 鑒別物質 實驗方法 A CO2和N2 將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象 B 硬水和軟水 滴加肥皂水振蕩，觀察產(chǎn)生泡沫的多少 C BaCl2固體和BaSO4固體 加水，觀察兩種固體的溶解情況 D (NH4)2SO4固體和Na2SO4固體 加熟石灰粉末研磨，聞氣味 15.將下列各組中物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液質量增加的是(　 　) A．銅和硝酸銀溶液 B．碳酸鈉粉末與稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．碳酸鈉溶液與澄清石灰水 第Ⅱ卷(非選擇題　共35分) 二、理解與應用(本題包括4個小題，共15分) 16．(3分)如圖是某化肥包裝袋上的部分說明： (1)碳酸氫銨保存的注意事項是______________________。 (2)將碳酸氫銨和氫氧化鈣混合研磨就會發(fā)生反應，并可聞到刺激性氣味。請寫出該反應的化學方程式_______________________________ ____________________________________________；該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變______色。 17．(4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。 溫度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 (1)影響固體物質溶解度大小的因素有___________________________ _______________(填一種)。 (2)30 ℃時KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是__________________ ___________(只列出表達式)。 (3)90 ℃時，將一定質量的KNO3溶液按圖示進行操作： 90℃時的KNO3溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為____________。 18．(4分)氨堿法制純堿的工業(yè)流程如圖： (1)在步驟②中通入氨氣的作用是___________________________ _________，由步驟③所得的碳酸氫鈉俗稱__________________。 (2)請寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式：________________ ________________________________。 (3)步驟③中首先析出的是________________。 19．(4分)小剛和小麗兩位同學用如圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應。 (1)小剛關閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化，A中是________________，發(fā)生反應的化學方程式為____________________ ________________________________________________________。 (2)小剛關閉K，繼續(xù)通入二氧化碳，B中反應的化學方程式為____________________________________________________。 小麗認為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。 (3)小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50 mL上述溶液放入A、B中，關閉K，通入約500 mL二氧化碳，若B中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大于A中溶液的體積，則______(填“能”或“不能”)說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應。 三、實驗與探究(本題包括2個小題，共14分) 20．(7分)粗鹽中含有難溶性雜質(泥沙等)和多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此回答問題： (1)C實驗操作A的名稱是________，該操作中用到的玻璃儀器有______________________，該操作的目的是__________________。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式___________________________________________________________；步驟⑥的作用是_____________________________________________ __________________________________________________________。 (3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：_________________________________ __________________________________________________________。 (4)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取?、谌芙狻、塾嬎恪、苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是____________(填序號)。 21．(7分)小夕在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學僅用以下藥品展開了探究活動。 實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、酚酞試液 【提出問題】 復分解反應發(fā)生的條件是什么？ 【查閱資料】 硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2＋有毒。 【實驗探究】 小夕用上述物質做了下列幾組實驗。 【記錄和解釋】 (1)組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合______與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，小夕在實驗過程中使用了酚酞試液。 (2)請寫出組合④的化學方程式___________________________。 【實驗結論】 他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 【拓展延伸】 實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和濾液的成分，繼續(xù)展開探究。 【實驗1】 探究沉淀的成分 【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸鋇?、?沉淀只有碳酸鋇?、?沉淀中含有__________________________ 【驗證猜想】 梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的__________，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，證明了猜想Ⅲ是正確的。 【實驗2】 探究清液的成分 ①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。 ②另取少量清液于另一支試管中，滴加幾滴__________，有白色沉淀產(chǎn)生。 【解釋與結論】 探究活動結束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na＋、Cl－外，還有________________(指示劑除外)。 四、分析與計算(本題包括1個小題，共6分) 22．(6分)燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為9.8 g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下： 加入NaOH溶液的質量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的質量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 (1)該混合溶液中硫酸銅的質量為________g。 (2)參加反應的NaOH溶液的總質量是多少？ 參考答案 1．A　2.D　3.B　4.B　5.D　6.A　7.A　8.D　9.D　10.B　11.D　12.C　13.C　14.A　15.B 16．(1)密封保存、防潮防曬 (2)NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋NH3↑　藍 17．(1)溫度(或溶質種類或溶質性質或溶劑性質) (2)100% (3)不飽和　93.5 18．(1)使溶液顯堿性，更易吸收二氧化碳　小蘇打 (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)NaHCO3 19．(1)氫氧化鈉溶液　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (3)能 20．(1)過濾　燒杯、玻璃棒、漏斗　除去難溶性雜質 (2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 (3)因為在實驗過程中又有氯化鈉生成 (4)③①②④ 21．【記錄和解釋】 (1)①　(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 【提出猜想】 硫酸鋇和碳酸鋇 【驗證猜想】 稀鹽酸　沉淀部分溶解，有氣泡生成 【實驗2】 ②稀硫酸 【解釋與結論】 NO、Ba2＋ 22．(1)16 (2)解：設與硫酸反應的NaOH的質量為x，與CuSO4反應的NaOH的質量為y。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98　　　80　　　 9.8 g　　x ＝ x＝8.0 g CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160　　 80　　 16 g　　 y　　 ＝ y＝8.0 g 參加反應的NaOH溶液的質量共為＝160 g 答：參加反應的氫氧化鈉溶液的總質量是160 g。