高考化學一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性課件 蘇教版.ppt

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第二單元溶液的酸堿性 考試標準 考點一 考點二 考點三 探究高考明確考向 練出高分 考點一水的電離 1 水的電離水是極弱的電解質(zhì) 水的電離方程式為或 2 水的離子積常數(shù) 加試 Kw c H c OH 1 室溫下 Kw 2 影響因素 只與有關 升高溫度 Kw 3 適用范圍 Kw不僅適用于純水 也適用于稀的水溶液 4 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和OH 只要溫度不變 Kw不變 1 10 14 溫度 增大 電解質(zhì) 知識梳理 1 答案 注意 1 水的離子積常數(shù)Kw c H c OH 其實質(zhì)是水溶液中的H 和OH 濃度的乘積 不一定是水電離出的H 和OH 濃度的乘積 所以與其說Kw是水的離子積常數(shù) 不如說是水溶液中的H 和OH 的離子積常數(shù) 即Kw不僅適用于水 還適用于酸性或堿性的稀溶液 不管哪種溶液均有 2 水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡 都有H 和OH 共存 只是相對含量不同而已 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 Kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 Kw 3 加入可水解的鹽 如FeCl3 Na2CO3 水的電離程度 Kw 增大 增大 減小 不變 增大 不變 答案 4 外界條件對水的電離平衡的影響 注意在水中加入H2SO4 水的電離平衡向左移動 是因為加入H2SO4后 c H 增大 平衡左移 題組一影響水電離平衡的因素及結果判斷 A 向水中滴入少量稀鹽酸 平衡逆向移動 Kw減小B 將水加熱 Kw增大 pH減小C 向水中加入少量固體CH3COONa 平衡逆向移動 c H 降低D 向水中加入少量固體硫酸鈉 c H 10 7mol L 1 Kw不變 解析A項 Kw應不變 C項 平衡應正向移動 D項 由于沒有指明溫度 c H 不一定等于10 7mol L 1 B 解題探究 2 1 2 3 4 5 解析答案 2 常溫下 向盛水燒杯中加2g生石灰 如圖 攪拌后再恢復到原溫 在此過程中 下列說法正確的是 注 對水的電離平衡的影響 H 或OH 濃度的變化大于溫度的變化 A 該過程中水的電離常數(shù)不變B Ca OH 2的電離程度先變大后變小最后不變C 水的電離平衡向逆反應方向移動最后不變D 水的電離度將會先變小然后變大最后不變 解析生石灰和水反應生成Ca OH 2 Ca OH 2電離出OH OH 能抑制水的電離 所以水的電離平衡向逆反應方向移動 當Ca OH 2飽和后 水的電離平衡不再移動 C 1 2 3 4 5 解析答案 題組二水電離出的c H 或c OH 的定性比較 3 1 25 時 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 NaCl NaOH H2SO4 NH4 2SO4 其中水的電離程度由大到小順序 填序號 2 物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與鹽酸溶液中 水的電離程度 常溫下 pH 5的NH4Cl溶液與pH 9的CH3COONa溶液中 水的電離程度 均填 前者大 后者大 或 相同 相同 相同 1 2 3 4 5 答案 題組三水電離出的c H 或c OH 的定量計算 加試 4 求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液c H c OH 解析pH 2的H2SO4溶液中 H 來源有兩個 H2SO4的電離和H2O的電離 而OH 只來源于水 應先求算c OH 即為水電離的c H 或c OH 10 12mol L 1 10 12mol L 1 1 2 3 4 5 解析答案 2 pH 10的NaOH溶液c H c OH 解析pH 10的NaOH溶液中 OH 有兩個來源 H2O的電離和NaOH的電離 H 只來源于水 應先求出c H 即為水電離的c OH 或c H c OH 10 4mol L 1 c H 10 10mol L 1 則水電離的c H c OH 10 10mol L 1 10 10mol L 1 10 10mol L 1 1 2 3 4 5 解析答案 3 pH 2的NH4Cl溶液c H 4 pH 10的Na2CO3溶液c OH 解析 3 4 水解的鹽溶液中的H 或OH 均由水電離產(chǎn)生 水解顯酸性的鹽應計算其c H 水解顯堿性的鹽應計算其c OH pH 2的NH4Cl中由水電離產(chǎn)生的c H 10 2mol L 1 pH 10的Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的c OH 10 4mol L 1 10 2mol L 1 10 4mol L 1 1 2 3 4 5 解析答案 5 下列四種溶液中 室溫下由水電離生成的H 濃度之比 是 pH 0的鹽酸 0 1mol L 1的鹽酸 0 01mol L 1的NaOH溶液 pH 11的NaOH溶液A 1 10 100 1000B 0 1 12 11C 14 13 12 11D 14 13 2 3 1 2 3 4 5 解析答案 解析 中c H 1mol L 1 由水電離出的c H 與溶液中c OH 相等 等于1 0 10 14mol L 1 中c H 0 1mol L 1 由水電離出的c H 1 0 10 13mol L 1 中c OH 1 0 10 2mol L 1 由水電離出的c H 與溶液中c H 相等 等于1 0 10 12mol L 1 中c OH 1 0 10 3mol L 1 同 所述由水電離出的c H 1 0 10 11mol L 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 答案A 1 2 3 4 5 理清溶液中H 或OH 的來源 1 常溫下 中性溶液c OH c H 10 7mol L 12 溶質(zhì)為酸的溶液 1 來源OH 全部來自水的電離 水電離產(chǎn)生的c H c OH 2 實例如計算pH 2的鹽酸溶液中由水電離出的c H 方法是先求出溶液中的c OH Kw 10 2 mol L 1 10 12mol L 1 即由水電離出的c H c OH 10 12mol L 1 方法技巧 3 溶質(zhì)為堿的溶液 1 來源H 全部來自水的電離 水電離產(chǎn)生的c OH c H 2 實例如計算pH 12的NaOH溶液中由水電離出的c OH 方法是知道溶液中的c H 10 12mol L 1 即由水電離出的c OH c H 10 12mol L 1 4 水解呈酸性或堿性的鹽溶液 1 pH 5的NH4Cl溶液中H 全部來自水的電離 由水電離的c H 10 5mol L 1 因為部分OH 與部分結合 溶液中c OH 10 9mol L 1 2 pH 12的Na2CO3溶液中OH 全部來自水的電離 由水電離出的c OH 10 2mol L 1 返回 考點二溶液的酸堿性和pH 1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c H 和c OH 的相對大小 1 酸性溶液 c H c OH 常溫下 pH7 2 中性溶液 c H c OH 常溫下 pH7 3 堿性溶液 c H c OH 常溫下 pH7 知識梳理 1 答案 2 pH及其測量 1 計算公式 pH 2 測量方法 pH試紙法 用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的或上 用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央 變色后與標準比色卡對照 即可確定溶液的pH pH試紙使用注意事項 pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差 用pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù) 不能用pH試紙測定氯水的pH 因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性 漂白性 pH計測量法 lgc H 玻璃片 表面皿 答案 3 溶液的酸堿性與pH的關系常溫下 酸性 堿性 答案 1 用 酸性 堿性 中性 或 不確定 填空 1 pHc OH 的溶液 6 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 7 0 1mol L 1的NaHCO3溶液 8 0 1mol L 1的NaHSO3溶液 題組一溶液酸堿性的判斷 不確定 不確定 中性 不確定 酸性 酸性 酸性 酸性 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 答案 2 判斷下列溶液在常溫下的酸堿性 在括號中填 酸性 堿性 或 中性 1 相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合 2 相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合 3 相同濃度NH3 H2O和HCl溶液等體積混合 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等體積混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等體積混合 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等體積混合 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等體積混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等體積混合 題組二溶液混合酸堿性判斷規(guī)律 中性 堿性 酸性 中性 酸性 堿性 酸性 堿性 1 2 3 4 5 6 答案 1 溶液呈現(xiàn)酸堿性的實質(zhì)是c H 與c OH 的相對大小 不能只看pH 一定溫度下pH 6的溶液也可能顯中性 也可能顯酸性 應注意溫度 2 使用pH試紙測溶液pH時不能用蒸餾水潤濕 3 25 時 pH 12的溶液不一定為堿溶液 pH 2的溶液也不一定為酸溶液 也可能為能水解的鹽溶液 4 等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液 誰強顯誰性 同強顯中性 1 強酸與強堿混合呈中性 2 強酸與弱堿混合呈酸性 3 弱酸與強堿混合呈堿性 反思歸納 5 常溫下 已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合 1 兩強混合 若pH之和等于14 則混合后溶液顯中性 pH 7 若pH之和大于14 則混合后溶液顯堿性 pH 7 若pH之和小于14 則混合后溶液顯酸性 pH 7 2 一強一弱混合 誰弱顯誰性 pH之和等于14時 一元強酸和一元弱堿等體積混合溶液呈堿性 一元弱酸和一元強堿等體積混合溶液呈酸性 題組三走出溶液稀釋時pH值的判斷誤區(qū) 3 1mLpH 9的NaOH溶液 加水稀釋到10mL pH 加水稀釋到100mL pH 7 8 接近 1 2 3 4 5 6 答案 1 2 3 4 5 6 解析答案 5 1 體積相同 濃度均為0 2mol L 1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋10倍 溶液的pH分別變成m和n 則m與n的關系為 2 體積相同 濃度均為0 2mol L 1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成3 則m與n的關系為 3 體積相同 pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成3 則m與n的關系為 4 體積相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成9 則m與n的關系為 m n m n m n m n 1 2 3 4 5 6 答案 題組四多角度計算溶液的pH值 6 求下列常溫條件下溶液的pH 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略體積的變化 1 0 005mol L 1的H2SO4溶液 答案2 1 2 3 4 5 6 答案 2 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka 1 8 10 5 解得c H 1 3 10 3mol L 1 所以pH lgc H lg 1 3 10 3 2 9 答案2 9 1 2 3 4 5 6 解析答案 則c OH 0 1 1 mol L 1 10 3mol L 1c H 10 11mol L 1 所以pH 11 答案11 1 2 3 4 5 6 解析答案 4 將pH 8的NaOH與pH 10的NaOH溶液等體積混合 解析將pH 8的NaOH與pH 10的NaOH溶液等體積混合后 溶液中c H 很明顯可以根據(jù)pH來算 可以根據(jù)經(jīng)驗公式來求算pH 10 lg2 即0 3 所以答案為9 7 答案9 7 1 2 3 4 5 6 解析答案 5 常溫下 將pH 5的鹽酸與pH 9的NaOH溶液以體積比11 9混合 解析pH 5的鹽酸溶液中c H 10 5mol L 1 pH 9的氫氧化鈉溶液中c OH 10 5mol L 1 兩者以體積比11 9混合 則酸過量 混合液的pH小于7 pH lg 1 0 10 6 6 答案6 1 2 3 4 5 6 解析答案 6 將pH 3的HCl與pH 3的H2SO4等體積混合答案3 7 0 001mol L 1的NaOH溶液答案11 8 pH 2的鹽酸與等體積的水混合答案2 3 9 pH 2的鹽酸加水稀釋到1000倍答案5 1 2 3 4 5 6 答案 1 酸堿稀釋時兩個誤區(qū)誤區(qū)一 不能正確理解酸 堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 誤區(qū)二 不能正確理解弱酸 弱堿的稀釋規(guī)律 注 表中a n 7 b n 7 易錯警示方法指導 2 pH計算的類型 1 單一溶液的pH計算強酸溶液 如HnA 設濃度為cmol L 1 c H ncmol L 1 pH lgc H lg nc 2 混合溶液pH的計算類型 強酸 強堿混合 先判斷哪種物質(zhì)過量 再由下式求出溶液中H 或OH 的濃度 最后求pH 返回 考點三酸堿中和滴定 加試 1 實驗原理利用酸堿中和反應 用已知濃度酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的實驗方法 以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液 待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c NaOH 酸堿中和滴定的關鍵 1 準確測定 2 準確判斷 標準液和待測液的體積 滴定終點 知識梳理 1 答案 2 實驗用品 1 儀器圖A是 圖B是 滴定管夾 鐵架臺 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 答案 2 試劑標準液 待測液 指示劑 蒸餾水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的試劑一般用酸式滴定管 因為酸性和氧化性物質(zhì)易 堿性的試劑一般用滴定管 因為堿性物質(zhì)易 致使無法打開 腐蝕橡膠管 堿式 腐蝕玻璃 活塞 答案 3 實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例 1 滴定前的準備 滴定管 查漏 洗滌 潤洗 裝液 調(diào)液面 記錄 錐形瓶 注堿液 記體積 加指示劑 2 滴定 控制滴 定管的活塞 錐 形瓶內(nèi)溶液 的顏色變化 搖動 錐形瓶 答案 3 終點判斷等到滴入最后一滴標準液 指示劑變色 且在半分鐘內(nèi)原來的顏色 視為滴定終點并記錄標準液的體積 4 數(shù)據(jù)處理按上述操作重復次 求出用去標準鹽酸體積的平均值 根據(jù)c NaOH 計算 不恢復 二至三 答案 4 幾種常用酸堿指示劑及變色范圍 紫色 紅色 粉紅色 紅色 答案 5 指示劑選擇的基本原則變色要靈敏 變色范圍要小 使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致 1 不能用石蕊作指示劑 2 滴定終點為堿性時 用酚酞作指示劑 例如用NaOH溶液滴定醋酸 3 滴定終點為酸性時 用甲基橙作指示劑 例如用鹽酸滴定氨水 4 強酸滴定強堿一般用甲基橙 但用酚酞也可以 5 并不是所有的滴定都須使用指示劑 如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時 KMnO4顏色褪去時即為滴定終點 注意 1 強氧化性溶液 酸性溶液應盛放在酸式滴定管中 堿性溶液應盛放在堿式滴定管中 即酸性KMnO4溶液 溴水 稀鹽酸應盛放在酸式滴定管中 Na2CO3溶液應盛放在堿式滴定管中 2 酸式滴定管的查漏方法 將旋塞關閉 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夾上 放置10分鐘 觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出 旋塞不滲水才可使用 3 滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點 不一定是酸堿恰好中和的點 題組一誤差分析的全面突破 1 用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 酚酞作指示劑 用 偏高 偏低 或 無影響 填空 1 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 2 錐形瓶用待測溶液潤洗 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 4 放出堿液的滴定管開始有氣泡 放出液體后氣泡消失 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點時氣泡消失 偏高 偏高 無影響 偏低 偏高 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 答案 6 部分酸液滴出錐形瓶外 7 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后俯視讀數(shù) 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確 滴定后仰視讀數(shù) 或前俯后仰 偏高 偏低 偏高 1 2 3 4 5 6 答案 題組二指示劑 儀器的準確選擇 2 實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑 其pH變色范圍如下 甲基橙 3 1 4 4石蕊 5 0 8 0酚酞 8 2 10 0用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 反應恰好完全時 下列敘述中正確的是 A 溶液呈中性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑B 溶液呈中性 只能選用石蕊作指示劑C 溶液呈堿性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑D 溶液呈堿性 只能選用酚酞作指示劑 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應時生成CH3COONa 由于CH3COO 水解顯堿性 而酚酞的變色范圍為8 2 10 0 比較接近 因此答案為D 答案D 1 2 3 4 5 6 3 用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度 如圖所示 下表中正確的選項是 D 1 2 3 4 5 6 答案 題組三滴定終點的規(guī)范描述 4 1 用amol L 1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液 用酚酞作指示劑 達到滴定終點的現(xiàn)象是 若用甲基橙作指示劑 滴定終點現(xiàn)象是 2 用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液 以測定水中SO2的含量 應選用 作指示劑 達到滴定終點的現(xiàn)象是 且半分鐘內(nèi)不恢復紅色 滴入最后一滴標準液 溶液由紅色變?yōu)闊o色 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?溶液 由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘內(nèi)不恢復黃色 淀粉溶液 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴?液 溶液由無色變?yōu)樗{色 且半分鐘內(nèi)不褪色 1 2 3 4 5 6 答案 3 用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液 以測定水中SO2的含量 是否需要選用指示劑 填 是 或 否 達到滴定終點的現(xiàn)象是 4 用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù) 一定條件下 將TiO2溶解并還原為Ti3 再用KSCN溶液作指示劑 用NH4Fe SO4 2標準溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 滴定Ti3 時發(fā)生反應的離子方程式為 達到滴定終點時的現(xiàn)象是 否 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液 溶液由無色變?yōu)樽霞t色 且半 分鐘內(nèi)不褪色 Ti3 Fe3 Ti4 Fe2 當?shù)稳胱詈笠?滴標準液 溶液變成血紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 1 2 3 4 5 6 答案 題組四酸堿中和滴定曲線分析 5 已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka 1 6 10 5 該溫度下 向20mL0 01mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 01mol L 1KOH溶液 其pH變化曲線如圖所示 忽略溫度變化 請回答下列有關問題 已知lg4 0 6 1 2 3 4 5 6 1 a點溶液中c H 為 pH約為 4 10 4mol L 1 3 4 1 2 3 4 5 6 解析答案 2 a b c d四點中水的電離程度最大的是 點 滴定過程中宜選用 作指示劑 滴定終點在 填 c點以上 或 c點以下 解析a點是醋酸溶液 b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液 c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液 d點是CH3COOK和KOH的混合溶液 酸 堿均能抑制水的電離 CH3COOK水解促進水的電離 所以c點溶液中水的電離程度最大 由于酸 堿恰好完全反應時溶液顯堿性 故應該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞 滴定終點應在c點以上 c 酚酞 c點以上 1 2 3 4 5 6 解析答案 3 若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸 則下列變化趨勢正確的是 填字母 解析由于稀氨水顯堿性 首先排除選項A和C 兩者恰好反應時溶液顯酸性 排除選項D B 1 2 3 4 5 6 解析答案 題組五全面突破酸堿中和滴定 6 某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時 選擇甲基橙作指示劑 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時 左手握酸式滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 眼睛注視 直到因加入一滴鹽酸后 溶液由黃色變?yōu)槌壬?并 為止 1 2 3 4 5 6 2 下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 填字母 A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失D 讀取鹽酸體積時 開始仰視讀數(shù) 滴定結束時俯視讀數(shù) 3 若滴定開始和結束時 酸式滴定管中的液面如圖所示 則起始讀數(shù)為 mL 終點讀數(shù)為 mL 所用鹽酸溶液的體積為 mL 1 2 3 4 5 6 4 某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 1 2 3 4 5 6 解析答案 1 考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作 2 考查由于不正確操作引起的誤差分析 滴定管未用標準鹽酸潤洗 內(nèi)壁附著一層水 可將加入的鹽酸稀釋 中和相同量的堿 所需鹽酸的體積偏大 結果偏高 用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的 1 2 3 4 5 6 量一旦確定 倒入錐形瓶后 水的加入不影響OH 的物質(zhì)的量 也就不影響結果 若排出氣泡 液面會下降 故讀取V酸偏大 結果偏高 正確讀數(shù) 虛線部分 和錯誤讀數(shù) 實線部分 如圖所示 3 讀數(shù)時 以凹液面的最低點為基準 1 2 3 4 5 6 4 先算出耗用標準鹽酸的平均值 1 2 3 4 5 6 答案 1 錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色 2 D 3 0 0026 1026 10 1 2 3 4 5 6 1 誤差分析的方法 2 滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏?標準溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 練后反思方法指導 解答此類題目注意三個關鍵點 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色 3 圖解量器的讀數(shù)方法 1 平視讀數(shù) 如圖1 實驗室中用量筒 移液管或滴定管量取一定體積的液體 讀取液體體積時 視線應與凹液面最低點保持水平 視線與刻度的交點即為讀數(shù) 即凹液面定視線 視線定讀數(shù) 2 俯視讀數(shù) 如圖2 當用量筒測量液體的體積時 由于俯視視線向下傾斜 尋找切點的位置在凹液面的上側 讀數(shù)高于正確的刻度線位置 即讀數(shù)偏大 3 仰視讀數(shù) 如圖3 讀數(shù)時 由于視線向上傾斜 尋找切點的位置在液面的下側 因滴定管刻度標法與量筒不同 這樣仰視讀數(shù)偏大 至于俯視和仰視的誤差 還要結合具體儀器進行分析 因為量筒刻度從下到上逐漸增大 而滴定管刻度從下到上逐漸減小 并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差 在分析時還要看滴定前讀數(shù)是否正確 然后才能判斷實際量取的液體體積是偏大還是偏小 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 用0 2000mol L 1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液 混合液中兩種酸的濃度均約為0 1mol L 1 至中性時 溶液中的酸未被完全中和 2012 浙江理綜 12C 解析強酸與強堿溶液正好完全中和時 所得溶液pH 7 而強堿與弱酸正好完全中和時 溶液的pH 7 若所得溶液的pH 7 則堿不足 解析答案 2 3 4 2 常溫下 將pH 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后 溶液的pH 4 2012 浙江理綜 12A 解析稀釋10倍后 3 pH 4 3 中和滴定 實驗中 容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用 滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后 須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用 2011 浙江理綜 8C 解析容量瓶 錐形瓶不用潤洗 但滴定管或移液管須潤洗或干燥后才可使用 1 解析答案 2 3 4 2011 浙江理綜 12B 解析醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體 溶液中c CH3COO 增大 平衡左移 減小 由于溫度不變 Ka不變 1 解析答案 2 3 4 2 2015 浙江理綜 29 某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取 實驗 一 碘含量的測定 1 2 3 4 取0 0100mol L 1的AgNO3標準溶液裝入滴定管 取100 00mL海帶浸取原液至滴定池 用電勢滴定法測定碘含量 測得的電動勢 E 反映溶液中c I 的變化 部分數(shù)據(jù)如下表 1 2 3 4 實驗 二 碘的制取另制海帶浸取原液 甲 乙兩種實驗方案如下 已知 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O 1 2 3 4 請回答 1 實驗 一 中的儀器名稱 儀器A 儀器B 解析儀器A為坩堝 由于含I 的海帶浸取原液為500mL 故儀器B為500mL容量瓶 坩堝 500mL容量瓶 1 解析答案 2 3 4 2 根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線 解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù) 先找出對應的點 然后連接成平滑的曲線即可 見答案 答案 1 解析答案 2 3 4 該次測定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL 計算得海帶中碘的百分含量為 20 00 0 635 1 解析答案 2 3 4 3 分液漏斗使用前須檢漏 檢漏方法為 1 解析答案 2 3 4 解析分液漏斗的檢漏應先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水 再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水 其方法是檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時 先關閉分液漏斗的旋塞 加入適量的水 看是否漏水 若不漏 再將旋塞旋轉180度后觀察是否漏水 檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時 先關閉分液漏斗的旋塞 加入適量的水 把漏斗倒過來觀察是否漏水 若不漏 將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察 若還是不漏水 則玻璃塞處不漏水 1 答案檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時 先關閉分液漏斗的旋塞 加入適量的水 看是否漏水 若不漏 再將旋塞旋轉180度后觀察是否漏水 檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時 先關閉分液漏斗的旋塞 加入適量的水 把漏斗倒過來觀察是否漏水 若不漏 將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察 若還是不漏水 則玻璃塞處不漏水 2 3 4 步驟X中 萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 解析步驟X為萃取操作 由于CCl4密度比水大 且I2易溶于CCl4 故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分為上下兩層 上層呈無色 下層呈紫紅色 液體分上下兩層 下 層呈紫紅色 1 解析答案 2 3 4 下列有關步驟Y的說法 正確的是 A 應控制NaOH溶液的濃度和體積B 將碘轉化成離子進入水層C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)D NaOH溶液可以由乙醇代替 1 解析答案 2 3 4 解析據(jù)題中所給信息 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O 步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉移入水層 NaOH溶液應過量 為了下一步便于提取碘 所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多 故其濃度不能太小 故A B項正確 C項錯誤 1 由于I2在CCl4和酒精中都易溶解 且CCl4和酒精互溶 酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2 D項錯誤 答案AB 2 3 4 實驗 二 中操作Z的名稱是 解析實驗 二 中 由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小 碘在水溶液中以晶體析出 故操作Z的名稱是過濾 過濾 1 解析答案 2 3 4 4 方案甲中采用蒸餾不合理 理由是 解析由于碘易升華 加熱碘的四氯化碳溶液時 碘易揮發(fā) 會導致碘的損失 故不采用蒸餾方法 主要由于碘易升華 會導致碘的 損失 1 解析答案 2 3 4 某學習小組用 間接碘量法 測定含有CuCl2 2H2O晶體的試樣 不含能與I 發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì) 的純度 過程如下 取0 36g試樣溶于水 加入過量KI固體 充分反應 生成白色沉淀 用0 1000mol L 1Na2S2O3標準溶液滴定 到達滴定終點時 消耗Na2S2O3標準溶液20 00mL 1 2 3 4 可選用 作滴定指示劑 滴定終點的現(xiàn)象是 解析 間接碘量法 測定含有CuCl2 2H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I 生成I2 用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2 而淀粉溶液遇I2顯藍色 故可用淀粉溶液作指示劑 達到滴定終點時 溶液由藍色變成無色 且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原來的顏色 淀粉溶液 藍色褪去 放置半分鐘后不復色 1 解析答案 2 3 4 CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 解析CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應 離子方程式為2Cu2 4I 2CuI I2 2Cu2 4I 2CuI I2 1 解析答案 2 3 4 該試樣中CuCl2 2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為 0 1000mol L 1 20 00 10 3L 2 000 10 3mol m CuCl2 2H2O 2 000 10 3mol 171g mol 1 0 342g 95 1 解析答案 2 3 4 4 2009 浙江理綜 28 4 四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后 得到的殘留物中常含有鐵元素 為了分析殘留物中鐵元素的含量 先將殘留物預處理 使鐵元素還原成Fe2 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定 反應的離子方程式是 滴定前是否要滴加指示劑 填 是 或 否 請說明理由 否 1 解析答案 2 3 4 某同學稱取5 000g殘留物 經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液 移取25 00mL試樣溶液 用1 000 10 2mol L 1KMnO4標準溶液滴定 達到滴定終點時 消耗標準溶液20 00mL 則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 1 解析答案 返回 2 3 4 解析由關系式 1 可求出25 00mL試樣溶液中n Fe2 0 001mol 所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) 答案4 48 返回 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 下列溶液肯定呈酸性的是 A 含H 的溶液B 能使酚酞顯無色的溶液C pH 7的溶液D c OH c H 的溶液 解析任何水溶液中均含H 和OH 故A錯 使酚酞顯無色的溶液 其pH1 10 7mol L 1 故pH 7的溶液可能呈酸性 也可能呈中性或堿性 D 解析答案 2 室溫時 下列混合溶液的pH一定小于7的是 A pH 3的鹽酸和pH 11的氨水等體積混合B pH 3的鹽酸和pH 11的氫氧化鋇溶液等體積混合C pH 3的醋酸和pH 11的氫氧化鋇溶液等體積混合D pH 3的硫酸和pH 11的氨水等體積混合 解析A項 混合后氨水過量 溶液顯堿性 pH 7 B項 混合后鹽酸與Ba OH 2恰好反應 溶液呈中性 pH 7 C項 混合后醋酸過量 溶液顯酸性 pH7 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 3 下列對于溶液的酸堿性說法正確的是 A c H 很小的溶液一定呈堿性B pH 7的溶液一定呈中性C c H c OH 的溶液一定呈中性D 不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析c H 很小的溶液不一定呈堿性 只有氫離子濃度小于氫氧根離子濃度時溶液才能顯堿性 A錯誤 pH 7的溶液不一定呈中性 與溫度有關 在100 時顯堿性 B錯誤 c H c OH 的溶液一定呈中性 C正確 不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定呈酸性 因為酚酞的變色范圍是8 2 10 0 D錯誤 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 2015 海南 3 0 1mol下列氣體分別與1L0 1mol L 1的NaOH溶液反應 形成的溶液pH最小的是 A NO2B SO2C SO3D CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項 0 1molNO2與0 1molNaOH發(fā)生歧化反應 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 生成的NaNO2是弱酸強堿鹽 發(fā)生水解使溶液呈堿性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C項 0 1molSO3與0 1molNaOH恰好反應生成NaHSO4 該鹽是強酸強堿的酸式鹽 完全電離使溶液顯酸性 相當于一元強酸 所以其酸性比NaHSO3溶液的強 其pH更小 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和45 pH均為1的硫酸溶液 下列有關說法不正確的是 A 兩溶液中的c OH 相等B 兩溶液中的c H 相同C 等體積兩種溶液中和堿的能力相同D 兩溶液中的c H2SO4 基本相同 解析兩溶液中c H 10 1mol L 1 依據(jù)Kw c H c OH 45 時的Kw大于15 時的Kw 所以 兩溶液中的c OH 前者大于后者 A選項錯誤 因為溶液中c H 相同 所以c H2SO4 中和堿的能力均相同 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 6 欲證明一瓶無色液體是純水 可靠的實驗方法是 A 測得其pH 7B 電解時得到H2與O2的體積比為2 1C 遇鈉生成氫氣D 1 01 105Pa時沸點為100 解析A項 未指明是否是常溫測定 B項 電解某些鹽溶液 酸溶液及堿溶液 如 Na2SO4 H2SO4 NaOH 均得到H2和O2的體積比為2 1 C項 水溶液與Na反應均生成H2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 7 在常溫下 將pH 8的NaOH溶液與pH 10的NaOH溶液等體積混合后 溶液的pH最接近于 A 8 3B 8 7C 9D 9 7 解析稀溶液混合 總體積近似等于兩種溶液體積之和 強堿溶液混合 應按c OH 計算 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 8 常溫時 將pH 13的強堿溶液和pH 2的強酸溶液混合 所得溶液的pH 11 則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為 A 1 9B 9 1C 10 1D 1 10解析pH 13的強堿溶液c OH 10 1mol L 1 pH 2的強酸溶液c H 10 2mol L 1 根據(jù)題意 設堿的體積XL 酸的體積為YL A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 9 常溫下 將0 1mol L 1鹽酸和0 06mol L 1氫氧化鋇溶液等體積混合后 該混合溶液的pH是 A 1 7B 12 3C 12D 2解析酸堿中和時誰過量先計算誰 最后根據(jù)pH lgc H 計算溶液的pH 0 1mol L 1鹽酸和0 06mol L 1氫氧化鋇溶液混合 根據(jù)中和反應H OH H2O可知堿過量 先計算混合后溶液中的OH 的濃度 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 10 常溫下 1體積pH 2 5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應 則該堿溶液的pH等于 A 9 0B 9 5C 10 5D 11 0 解析據(jù)題意 一元強酸和一元強堿恰好反應 故有H 與OH 的物質(zhì)的量相等 設強酸的體積為V 則強堿的體積為10V 有V 10 2 5mol L 1 10V 10pH 14mol L 1 解得pH 10 5 故選C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 A c H 隨著溫度的升高而降低B 在35 時 c H c OH C 水的電離度 25 35 D 水的電離是吸熱的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由題給條件可以看出 溫度升高后 K值增大 25 時 c H c OH 1 0 10 7mol L 1 35 時 c H c OH 1 45 10 7mol L 1 溫度升高 c H 和c OH 都增大 且仍然相等 水的電離度也增大 因溫度升高 平衡向正反應方向移動 故水的電離為吸熱反應 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 加試題 關于水的離子積常數(shù) 下列說法不正確的是 A 100 的水中 c H c OH 1 10 14B 純水中 25 時 c H c OH 1 10 14C 25 時 任何以水為溶劑的稀溶液中c H c OH 1 10 14D Kw值隨溫度升高而增大 解析Kw只與溫度有關 升高溫度 Kw增大 25 時 純水和任何物質(zhì)的水溶液中均有Kw c H c OH 1 10 14 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 13 25 時 下列溶液中水的電離程度最小的是 A 0 01mol L 1鹽酸B 0 01mol L 1Na2CO3溶液C pH 4NaHSO3溶液D pH 11氨水 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw 該溫度下 將濃度為amol L 1的一元酸HA與bmol L 1的一元堿BOH等體積混合 可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 A a bB 混合溶液的pH 7 D 混合溶液中 c H c B c OH c A C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A 向水中加入Na2CO3溶液B 向水中加入Al2 SO4 3固體C 向水中加入NaHSO4溶液D 將水加熱到100 使pH 6 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16 有一學生在實驗室測某溶液的pH 實驗時 他先用蒸餾水潤濕pH試紙 然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測 1 該學生的操作是 填 正確的 或 錯誤的 其理由是 2 如不正確 請分析是否一定有誤差 3 若用此法分別測定c H 相等的鹽酸和醋酸溶液的pH 誤差較大的是 原因是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析用蒸餾水潤濕pH試紙的操作是錯誤的 會使測定時溶液被稀釋 答案 1 錯誤的用濕潤的pH試紙來測定pH 相當于將溶液稀釋了 測的不是原溶液 2 不一定有誤差 當溶液為中性時則不產(chǎn)生誤差 3 鹽酸的pH在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H 使得溶液中c H 受到的影響較鹽酸溶液中的小 故誤差較小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 中學化學實驗中 淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性 在25 時 若溶液的pH 7 試紙不變色 若pH7 試紙變藍色 而要精確測定溶液的pH 需用pH計 pH計主要通過測定溶液中H 濃度來測定溶液的pH 1 已知水中存在如下平衡 現(xiàn)欲使平衡向右移動 且所得溶液呈酸性 選擇的方法是 填字母 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A 向水中加入NaHSO4B 向水中加入NaOHC 加熱水至100 其中c H 1 10 6mol L 1 D 在水中加入NH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項 加入NaHSO4后 c H 增大 水的電離平衡逆向移動 B項 加入NaOH c OH 增大 溶液呈堿性 C項 平衡正向移動 但溶液依然為中性 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 現(xiàn)欲測定100 沸水的pH及酸堿性 若用pH試紙測定 則試紙顯 色 溶液呈 填 酸 堿 或 中 性 若用pH計測定 則pH 填 或 7 溶液呈 填 酸 堿 或 中 性 解析沸水仍呈中性 故用pH試紙測定應呈淡黃色 溫度升高會促進水的電離 所以水的pH會減小 而水在任何溫度下均為中性 淡黃 中 中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 18 氫氟酸 HF 是一元弱酸 在水溶液中的電離方程式為HFH F 25 下 向20mL0 2mol L 1的氫氟酸中滴加0 2mol L 1的NaOH溶液時 溶液的pH變化如圖所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 請回答下列問題 1 在氫氟酸的稀溶液中 通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度 HF 增大的是 填字母 下同 可使氫氟酸的電離平衡常數(shù) Ka HF 增大的是 a 升高溫度b 向溶液中滴入2滴濃鹽酸c 加入少量NaF固體d 加水稀釋 2 在此溫度下 氫氟酸的電離平衡常數(shù) Ka HF 為 電離度 HF 為 ad a 5 10 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 3 下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是 a 在A處溶液中 c F c HF 0 2mol L 1b 在B處溶液中 c H c HF c OH c 在B處溶液中 c Na c F c H c OH bd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 4 已知該溫度下Ksp CaF2 1 5 10 10 取B點時的溶液10mL與90mL 1 10 4mol L 1CaCl2溶液混合 通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生 答案混合后c F 10 2mol L 1 c Ca2 9 10 5mol L 1Q 9 10 9 Ksp有沉淀產(chǎn)生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 返回