高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教版.ppt

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 新人教版.ppt（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

基礎(chǔ)課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 4 了解焓變與反應(yīng)熱的含義 了解 H H 反應(yīng)產(chǎn)物 H 反應(yīng)物 表達(dá)式的含義 5 理解蓋斯定律 并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算 6 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 最新考綱 考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱 1 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征 知識(shí)梳理 固考基 1 實(shí)質(zhì) 反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成 2 特征 既有 變化 又伴有 變化 能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為 的變化 物質(zhì) 能量 熱量 2 焓變 反應(yīng)熱 用于描述物質(zhì) 的物理量 2 焓變 H H 單位kJ mol 1 3 反應(yīng)熱指當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定 下進(jìn)行時(shí) 反應(yīng)所 或 的熱量 通常用符號(hào)Q表示 單位kJ mol 1 4 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系對(duì)于 條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能 則有如下關(guān)系 所具有能量 H 生成物 H 反應(yīng)物 溫度 吸收 放出 等壓 H Qp 1 焓 H 3 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1 從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小的角度分析 如圖所示 2 從反應(yīng)熱的量化參數(shù) 鍵能的角度分析 3 常見(jiàn)放熱反應(yīng) 4 常見(jiàn)吸熱反應(yīng) 可燃物的燃燒 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 金屬與酸的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) 碳與水蒸氣 C與CO2的反應(yīng) 提醒 任何化學(xué)反應(yīng)都是舊鍵斷裂 新鍵形成的過(guò)程 都伴隨著能量的變化 其中斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量 形成新化學(xué)鍵放出能量 有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng) 如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒(méi)有必然聯(lián)系 如吸熱反應(yīng)NH4Cl與Ba OH 2 8H2O在常溫常壓下即可進(jìn)行 1 LK選修4 P91改編 1 H2 g Cl2 g 2HCl l H2 g Cl2 g 2HCl g 反應(yīng) 放出的熱量為Q1 反應(yīng) 放出的熱量為Q2 則Q1 Q2 填 或 原因是 2 用EC C EC C EH H EC H表示出反應(yīng)C2H4 g H2 g C2H6 g 所放出的能量為 HCl g 形成HCl l 時(shí) 要放出熱量 2EC H EC C EC C EH H 2 溯源題 2015 北京理綜 9 最新報(bào)道 科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程 反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下 判斷下列說(shuō)法是否正確 1 CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) 2 在該過(guò)程中 CO斷鍵形成C和O 3 CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 4 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 探源 本考題源于RJ選修4P3 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖示 對(duì)反應(yīng)過(guò)程中能量變化問(wèn)題進(jìn)行了多角度考查 題組一反應(yīng)過(guò)程能量變化圖示及概念理解1 2015 沈陽(yáng)模擬 下列敘述正確的是 題組精練 提考能 A 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B 酒精可用作燃料 說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C 硝酸銨溶于水溫度降低 這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)D 同溫同壓下 H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的 H不同解析A項(xiàng) E生成物 E反應(yīng)物為吸熱反應(yīng) E生成物 E反應(yīng)物為放熱反應(yīng) 故A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 燃燒放熱 故B正確 C項(xiàng) 硝酸銨溶于水是物理變化 故C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 反應(yīng)條件與 H無(wú)關(guān) 故D錯(cuò)誤 B 2 2015 寧夏銀川期末 4 用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(nèi) 小燒杯與玻璃片之間有一薄層水 的固體混合物 稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 A 反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B 反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二C 是吸熱反應(yīng)D 化學(xué)鍵的總鍵能 反應(yīng)物 生成物解析由 玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起 知水結(jié)冰了 說(shuō)明燒杯內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)導(dǎo)致容器周圍溫度下降 則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 故反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 A B D項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)正確 答案C 3 2015 廊坊統(tǒng)考 下圖表示某反應(yīng)的能量變化 對(duì)于該圖的理解 你認(rèn)為一定正確的是 A 曲線 和曲線 分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化B 曲線 可表示反應(yīng)2KClO32KCl 3O2 的能量變化C 該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D 該反應(yīng)的 H E2 E1 解析本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化本質(zhì)的理解以及分析化學(xué)圖像的能力 曲線 表示沒(méi)有使用催化劑 和曲線 表示使用了催化劑 是同一個(gè)反應(yīng)的能量變化 A項(xiàng)錯(cuò)誤 曲線 可以表示使用了催化劑的放熱反應(yīng)的能量變化 但二氧化錳催化氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 放熱反應(yīng)不一定不需要加熱 C項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng)的 H等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量 D項(xiàng)正確 答案D 練后歸納 解答能量變化圖像題的 三 關(guān)鍵 1 注意活化能在圖示中的意義 從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能 從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能 2 催化劑只影響正 逆反應(yīng)的活化能 而不影響反應(yīng)的 H 3 設(shè)計(jì)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí) 要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量 題組二通過(guò)鍵能計(jì)算或判斷反應(yīng)過(guò)程4 2015 南京質(zhì)檢 4 化學(xué)反應(yīng)H2 g Cl2 g 2HCl g 的能量變化如圖所示 則下列說(shuō)法中正確的是 A 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 斷裂1molH H鍵和1molCl Cl鍵時(shí)能放出xkJ的能量C 斷裂2molH Cl鍵時(shí)需要吸收ykJ的能量D 2molHCl g 的總能量高于1molH2 g 和1molCl2 g 的總能量解析由圖示可知 1molH2 g 和1molCl2 g 的總能量高于2molHCl g 的總能量 故該反應(yīng)為放熱反應(yīng) A項(xiàng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 斷裂化學(xué)鍵時(shí)需要吸收能量 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)正確 答案C 5 2015 河南十校聯(lián)考 4 如圖表示白磷 P4 分子結(jié)構(gòu) 白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P4O6 P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子 已知 鍵能表示斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量 幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示 則P4 s 3O2 g P4O6 s 的反應(yīng)熱 H 為 A 6a 3d 12b 4c kJ mol 1B 4a 3d 8d kJ mol 1C 6a 3d 12b kJ mol 1D 6a 3d 4c 12b kJ mol 1解析斷裂6個(gè)P P鍵 3個(gè)O O鍵 形成12個(gè)P O鍵 C選項(xiàng)正確 答案C 反思?xì)w納 1 熟記反應(yīng)熱 H的基本計(jì)算公式 H E 生成物的總能量 E 反應(yīng)物的總能量 H E 反應(yīng)物的總鍵能 E 生成物的總鍵能 2 規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn) 1 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的 缺少任一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化 2 常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式 1 概念 知識(shí)梳理 固考基 表示參加反應(yīng) 和 關(guān)系的化學(xué)方程式 2 意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化和 變化 如 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1表示在25 101kPa時(shí) 生成 同時(shí)放出 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 1mol固體碳和1mol氧氣反應(yīng) 1mol二氧化碳 393 5kJ的熱量 3 書寫 1 注明反應(yīng)條件 反應(yīng)熱與測(cè)定條件 溫度 壓強(qiáng)等 有關(guān) 絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 101kPa下進(jìn)行的 可不注明 2 注明物質(zhì)狀態(tài) 常用 分別表示固體 液體 氣體 溶液 3 注意符號(hào)單位 H應(yīng)包括 或 數(shù)字和單位 kJ mol 1 4 注意守恒關(guān)系 原子守恒和得失電子守恒 能量守恒 H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng) 5 區(qū)別于普通方程式 一般不注 以及 點(diǎn)燃 加熱 等反應(yīng)條件 s l g aq 6 注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示 可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與 H相對(duì)應(yīng) 如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 則 H也要加倍 該物質(zhì)的物質(zhì)的量 C 2 溯源題 1 2015 天津理綜 7 4 已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒 恢復(fù)至室溫 放出255 5kJ熱量 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2 2015 四川理綜 11 4 FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料 已知25 101kPa時(shí) 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1648kJ molC s O2 g CO2 g H 393kJ mol2Fe s 2C s 3O2 g 2FeCO3 s H 1480kJ molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 提示 1 2Na s O2 g Na2O2 s H 511kJ mol 1 2 4FeCO3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g H 260kJ mol 探源 本高考題組源于教材RJ選修4P4 思考與交流 主要考查信息型熱化學(xué)方程式的書寫 題組一熱化學(xué)方程式的正誤判斷 題組精練 提考能 答案 1 2 3 4 5 6 2 膠狀液氫 主要成分是H2和CH4 有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí) 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水 放出285 8kJ的熱量 1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 放出890 3kJ的熱量 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8kJ mol 1B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 1D CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol 1 解析熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 物質(zhì)的狀態(tài)不同 反應(yīng)的熱效應(yīng)不同 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 放熱反應(yīng) H用 表示 吸熱反應(yīng) H用 表示 D選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 方法技巧 五審 突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷 題組二信息型熱化學(xué)方程式的書寫3 根據(jù)所給信息 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1 SiH4是一種無(wú)色氣體 遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃 生成SiO2和液態(tài)H2O 已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 2 已知拆開(kāi)1molH H鍵 1molN H鍵 1molN N鍵分別需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 3 在25 101kPa下 一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ 其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀 則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 解析 1 2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ 1molSiH4自燃放出熱量1427 2kJ 故熱化學(xué)方程式為SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1427 2kJ mol 1 2 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 946 436 3 391 6 kJ mol 1 92kJ mol 1 3 根據(jù)C原子守恒有 C2H5OH 2CO2 2CaCO3 生成100gCaCO3沉淀 乙醇為0 5mol 則1mol乙醇燃燒放出2QkJ熱量 據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 2QkJ mol 1 答案 1 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2H2O l H 1427 2kJ mol 1 2 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1 3 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 2QkJ mol 1 4 在一定條件下 S8 s 和O2 g 發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2 g 和SO3 g 反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示 圖中的 H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù) 1 寫出表示S8燃燒熱 1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量 的熱化學(xué)方程式 2 寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式 方法技巧 五步 突破熱化學(xué)方程式的書寫 考點(diǎn)三燃燒熱和中和熱能源 1 燃燒熱 知識(shí)梳理 固考基 1 概念 在101kPa時(shí) 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 燃燒熱的單位一般用kJ mol 1表示 燃燒熱的限定詞有恒壓 101kPa時(shí) 可燃物的物質(zhì)的量 1mol 完全燃燒 的氧化物等 其中的 完全燃燒 是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物 C H S 等 1mol 穩(wěn)定 CO2 g H2O l SO2 g 2 中和熱 1 概念 在稀溶液中 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱 1mol液態(tài)H2O 裝置如圖 在橫線上填出儀器的名稱 環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計(jì) 提醒 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng) 快 實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快 減少熱量的損失 準(zhǔn) 溫度在反應(yīng)熱的測(cè)量中是最重要的參數(shù) 在測(cè)量時(shí) 讀數(shù)要準(zhǔn) 稀 所用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的濃度宜小不宜大 3 能源 不可再生 清潔 1 RJ選修4 P103改編 氫能是一種既高效又干凈的新能源 發(fā)展前景良好 氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括 原料來(lái)源廣 易燃燒 熱值高 儲(chǔ)存方便 制備工藝廉價(jià)易行A B C D 答案A 2 RJ選修4 P7表1 1改編 氫氣的燃燒熱為285 5kJ mol 1 則電解水的熱化學(xué)方程式為 2215kJ mol 1 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1 8g水 則放出的熱量約為 探源 本考題源于RJ選修4P7 燃燒熱 對(duì)有關(guān)燃燒熱的概念和計(jì)算進(jìn)行了考查 55 38kJ 3 溯源題 2015 海南化學(xué) 4 已知丙烷的燃燒熱 H 題組一燃燒熱和中和熱1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 題組精練 提考能 2 測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 1 圖中尚缺少的一種儀器是 2 實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是 a 上下運(yùn)動(dòng)b 左右運(yùn)動(dòng)c 順時(shí)針運(yùn)動(dòng)d 逆時(shí)針運(yùn)動(dòng) 3 寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 中和熱為57 3kJ mol 1 4 該同學(xué)每次分別取0 50mol L 150mLNaOH溶液和0 50mol L 130mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱 H 53 5kJ mol 1 與57 3kJ mol 1有偏差 產(chǎn)生偏差的原因不可能是 填字母 a 實(shí)驗(yàn)裝置保溫 隔熱效果差b 用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度 解析實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱 H 53 5kJ mol 1與57 3kJ mol 1有偏差 是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量有散失 此實(shí)驗(yàn)中硫酸過(guò)量 用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)使NaOH的量偏多 所測(cè)中和熱數(shù)值偏大 題組二能源的開(kāi)發(fā)與利用 3 能源分類相關(guān)圖如圖所示 下列四個(gè)選項(xiàng)中 全部符合圖中陰影部分的能源是 A 煤炭 石油 沼氣B 水能 生物質(zhì)能 天然氣C 太陽(yáng)能 風(fēng)能 潮汐能D 地?zé)崮?海洋能 核能解析煤炭 石油屬于不可再生能源 A錯(cuò)誤 天然氣不屬于新能源 B錯(cuò)誤 太陽(yáng)能 風(fēng)能 潮汐能來(lái)自太陽(yáng)輻射 屬于可再生的新能源 C正確 核能與太陽(yáng)輻射能量無(wú)關(guān) D錯(cuò)誤 答案C 4 為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染 同時(shí)緩解能源危機(jī) 有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想 下列說(shuō)法正確的是 A H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B 氫能源已被普遍使用C 2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D 氫氣不易貯存和運(yùn)輸 無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值解析2H2O 2H2 O2 是吸熱反應(yīng) 說(shuō)明2mol液態(tài)H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量 因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸 所以氫能源利用并未普及 但發(fā)展前景廣闊 C 練后歸納 解決能源問(wèn)題的 兩 措施 1 提高能源的使用效率 改善開(kāi)采 運(yùn)輸 加工等各個(gè)環(huán)節(jié) 科學(xué)控制燃燒反應(yīng) 使燃料充分燃燒 一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過(guò)量的空氣 如鼓入空氣 增大O2濃度等 二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積 如將固體粉碎成粉末 使液體噴射成霧狀等 2 開(kāi)發(fā)新的能源 開(kāi)發(fā)資源豐富 可以再生 沒(méi)有污染或污染很小的新能源 命題點(diǎn)一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 答案CO2 g 3H2O g 2O2 g CO g 3H2 g H 1008kJ mol 1 2 已知在常溫常壓下 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H 1275 6kJ mol 1 H2O l H2O g H 44 0kJ mol 1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 思維模型 利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 命題點(diǎn)二利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小3 比較下列各組 H1和 H2的相對(duì)大小 答案 H1 H2 H1 H2 H1 H2 H1 H2 4 2014 江蘇化學(xué) 10 已知 C s O2 g CO2 g H1 CO2 g C s 2CO g H22CO g O2 g 2CO2 g H34Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H43CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 A H1 0 H30 H4 0C H1 H2 H3D H3 H4 H5 答案C 練后歸納 比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn) 1 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) 物質(zhì)的氣 液 固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 2 H的符號(hào) 比較反應(yīng)熱的大小時(shí) 不要只比較 H數(shù)值的大小 還要考慮其符號(hào) 3 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí) 參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多 放熱反應(yīng)的 H越小 吸熱反應(yīng)的 H越大 4 反應(yīng)的程度 參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí) 反應(yīng)的程度越大 熱量變化越大 命題點(diǎn)三利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱 5 在25 101kPa時(shí) C s H2 g CH3COOH l 的燃燒熱分別為393 5kJ mol 1 285 8kJ mol 1 870 3kJ mol 1 則2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 的反應(yīng)熱為 A 488 3kJ mol 1B 488 3kJ mol 1C 191kJ mol 1D 191kJ mol 1 答案A 2 2014 課標(biāo)全國(guó) 28 2 已知 甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H2 29 1kJ mol 1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 答案 1 4 H1 H2 2 H3 2 45 5 3 2I aq O3 q 2H aq I2 aq O2 g H2O l H1 H2 H3 易錯(cuò)警示 應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)三個(gè)注意要點(diǎn)1 首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài) 各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù) 判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱 2 設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑時(shí) 有的反應(yīng)要逆向?qū)?H符號(hào)也相反 有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù) H也要相應(yīng)擴(kuò)大或減小相同倍數(shù) 3 注意各分步反應(yīng)的 H的正負(fù)