高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題八 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件.ppt

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專題八化學(xué)反應(yīng)與能量變化 考點(diǎn)一 反應(yīng)熱 熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 核心自查1 兩種角度理解反應(yīng)熱 1 從微觀的角度說(shuō) 是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值 如圖所示 a 舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量 b 新化學(xué)鍵形成放出的熱量 c 反應(yīng)熱 2 從宏觀的角度說(shuō) 是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值 在上圖中 a 活化能 b 活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量 c 反應(yīng)熱 2 書寫熱化學(xué)方程式的 六個(gè) 注意 1 注意 H的符號(hào)和單位 若為放熱反應(yīng) H為 若為吸熱反應(yīng) H為 H的單位為kJ mol 1 2 注意反應(yīng)熱的測(cè)定條件 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明 H的測(cè)定條件 溫度 壓強(qiáng) 但絕大多數(shù)的 H是在25 101kPa下測(cè)定的 此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng) 3 注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù) 因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 4 注意物質(zhì)的聚集狀態(tài) 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同 反應(yīng)熱 H不同 因此 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義 氣體用 g 液體用 l 固體用 s 溶液用 aq 熱化學(xué)方程式中不用 和 突破例練題組一化學(xué)反應(yīng)與能量的圖象分析1 2015 上海高考 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快 其能量反應(yīng)進(jìn)程的變化如右圖所示 下列說(shuō)法正確的是 D A 加入催化劑 減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B 加入催化劑 可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C H2O2分解的熱化學(xué)方程式 H2O2 H2O O2 H 0D 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 解析 加入催化劑 減小了反應(yīng)的活化能 使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生 但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變 A項(xiàng)錯(cuò)誤 加入催化劑 可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率 但不能改變平衡狀態(tài) 對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響 B項(xiàng)錯(cuò)誤 熱化學(xué)方程式要符合質(zhì)量守恒定律 且要注明聚集狀態(tài) C項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D項(xiàng)正確 2 2015 大同二模 反應(yīng)A B C分兩步進(jìn)行 A B X X C 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示 E1表示反應(yīng)A B X的活化能 下列有關(guān)敘述正確的是 C A E2表示反應(yīng)X C的活化能B X是反應(yīng)A B C的催化劑C 反應(yīng)A B C的 H 0D 加入催化劑可改變反應(yīng)A B C的焓變 方法技巧解答能量變化圖象題的 四 關(guān)鍵 1 反應(yīng)熱不取決于部分反應(yīng)物能量和部分生成物能量的相對(duì)大小 即其不能決定反應(yīng)是吸熱還是放熱 2 注意活化能在圖示中的意義 從反應(yīng)物起始至最高點(diǎn)的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能 從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能 3 催化劑只能影響正 逆反應(yīng)的活化能 而不影響反應(yīng)的 H 4 涉及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí) 要切實(shí)注意圖示中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量 題組二考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷 3 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 101kPa時(shí) 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水 放出285 8kJ的熱量 1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 放出890 3kJ的熱量 下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3kJ mol CH4 g O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ molA 僅有 B 僅有 C 僅有 D 全都符合要求 解析 甲烷的燃燒為放熱反應(yīng) H 0 錯(cuò)誤 1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí) 放出890 3kJ的熱量 中生成的水為氣態(tài) 正確 錯(cuò)誤 2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為 285 8kJ 2 571 6kJ 正確 4 2015 廣東質(zhì)檢 已知 101kPa時(shí)1mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5518kJ 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57 3kJ 則下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是 C 2C8H18 l 25O2 g 16CO2 g 18H2O g H 11036kJ mol 2C8H18 l 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 11036kJ mol H OH H2O H 57 3kJ mol 2NaOH aq H2SO4 aq Na2SO4 aq 2H2O l H 114 6kJ molA B C D 只有 解析 判斷熱化學(xué)方程式的書寫時(shí) 要注意狀態(tài) H單位 符號(hào)以及數(shù)值是否與前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng) 錯(cuò)在水的狀態(tài) 應(yīng)為液態(tài) 錯(cuò)在沒(méi)有標(biāo)出是在水溶液中的反應(yīng) 正確的為H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 二 反應(yīng)熱的計(jì)算 核心自查1 根據(jù) 兩個(gè) 公式計(jì)算反應(yīng)熱 1 H E 生成物的總能量 E 反應(yīng)物的總能量 2 H E 反應(yīng)物的鍵能之和 E 生成物的鍵能之和 2 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱 焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比 突破例練題組一考查蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用5 2015 山東高考 貯氫合金ThNi5可催化由CO H2合成CH4的反應(yīng) 溫度為T時(shí) 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 已知溫度為T時(shí) CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 165kJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41kJ mol 1 8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的 下圖為N2 g 和O2 g 反應(yīng)生成NO g 過(guò)程中的能量變化