高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專題九 電解質(zhì)溶液課件.ppt

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專題九電解質(zhì)溶液 1 理解電離 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 理解水的電離和水的離子積常數(shù) 了解溶液pH的定義 能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 4 了解鹽類水解的原理 能說(shuō)明影響鹽類水解的主要因素 認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 弱酸弱堿鹽的水解不作要求 5 理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 能運(yùn)用溶度積常數(shù) Ksp 進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 考綱要求 考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH 欄目索引 考點(diǎn)二溶液中的 三大平衡 考點(diǎn)三溶液中的 三大常數(shù) 考點(diǎn)四溶液中 粒子 濃度的變化 考點(diǎn)五酸堿中和滴定及 遷移 應(yīng)用 1 一個(gè)基本不變相同溫度下 不論是純水還是稀溶液 水的離子積常數(shù)不變 應(yīng)用這一原則時(shí)需要注意兩個(gè)條件 水溶液必須是稀溶液 溫度必須相同 考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH 知識(shí)精講 2 兩個(gè)判斷標(biāo)準(zhǔn) 1 任何溫度c H c OH 酸性 c H c OH 中性 c H 7 堿性 pH 7 中性 pH 7 酸性 3 三種測(cè)量方法 1 pH試紙用pH試紙測(cè)定溶液的pH 精確到整數(shù)且只能在1 14范圍內(nèi) 其使用方法為 注意 pH試紙不能預(yù)先潤(rùn)濕 但潤(rùn)濕之后不一定產(chǎn)生誤差 pH試紙不能測(cè)定氯水的pH 取一小塊試紙放在干凈的玻璃片或表面皿上 用玻璃棒蘸取液體 點(diǎn)在試紙中部 待試紙變色后 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 讀出pH 2 pH計(jì)pH計(jì)能精確測(cè)定溶液的pH 可精確到0 1 3 酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測(cè)定溶液的pH范圍 常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍如下表所示 4 四條判斷規(guī)律 1 正鹽溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯 強(qiáng)酸弱堿鹽 如NH4Cl 顯 強(qiáng)堿弱酸鹽 如CH3COONa 顯 2 酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性 NaHSO4 Na H SO NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4水溶液顯酸性 酸式根電離程度大于水解程度 NaHCO3 NaHS Na2HPO4水溶液顯堿性 酸式根水解程度大于電離程度 中性 酸性 堿性 特別提醒因?yàn)闈舛认嗤腃H3COO 與NH的水解程度相同 所以CH3COONH4溶液顯中性 而NH4HCO3溶液略顯堿性 3 弱酸 或弱堿 及其鹽1 1混合溶液 1 1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性 1 1的NH3 H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性 對(duì)于等濃度的CH3COOH與CH3COO CH3COOH的電離程度大于CH3COO 的水解程度 4 酸堿pH之和等于14等體積混合溶液pH和等于14的意義 酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度 已知酸 堿溶液的pH之和為14 則等體積混合時(shí) 已知酸 堿溶液的pH之和為14 若混合后溶液的pH為7 溶液呈中性 則 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸 堿性的判斷 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 室溫下 pH 3的CH3COOH溶液與pH 11的NaOH溶液等體積混合 溶液pH 7 2015 江蘇 11B 2 25 時(shí) 等體積 等濃度的硝酸與氨水混合后 溶液pH 7 2015 重慶理綜 3B 題組集訓(xùn) 題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū) 3 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH 12的氨水混合后所得溶液呈酸性 2012 廣東理綜 23B 4 常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c H 1 0 10 12mol L 1 2012 廣東理綜 23C 5 同濃度 同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后 溶液的pH 7 2012 天津理綜 5A 走出誤區(qū) 誤區(qū)一 不能正確理解酸 堿的無(wú)限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí) 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 誤區(qū)二 不能正確理解弱酸 弱堿的稀釋規(guī)律 誤區(qū)三 不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pH n n7 題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像分析2 1 相同體積 相同濃度的HCl a 和CH3COOH b 按要求畫出圖像 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng) 產(chǎn)生H2的體積V H2 隨時(shí)間 t 的變化圖像 產(chǎn)生H2的速率v H2 隨時(shí)間 t 的變化圖像 溶液的pH隨時(shí)間 t 的變化圖像 答案 2 若把HCl a CH3COOH b 均改成相同體積 相同pH 則 的圖像又怎樣 答案 3 2015 全國(guó)卷 13 濃度均為0 10mol L 1 體積均為V0的MOH和ROH溶液 分別加水稀釋至體積V pH隨lg的變化如圖所示 下列敘述錯(cuò)誤的是 A MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B ROH的電離程度 b點(diǎn)大于a點(diǎn)C 若兩溶液無(wú)限稀釋 則它們的c OH 相等 解析A項(xiàng) 0 10mol L 1的MOH和ROH 前者pH 13 后者pH小于13 說(shuō)明前者是強(qiáng)堿 后者是弱堿 正確 B項(xiàng) ROH是弱堿 加水稀釋 促進(jìn)電離 b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn) 正確 C項(xiàng) 兩堿溶液無(wú)限稀釋 溶液近似呈中性 c OH 相等 正確 答案D 方法技巧 圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律1 相同體積 相同濃度的鹽酸 醋酸 1 加水稀釋相同的倍數(shù) 醋酸的pH大 2 加水稀釋到相同的pH 鹽酸加入的水多 2 相同體積 相同pH值的鹽酸 醋酸 1 加水稀釋相同的倍數(shù) 鹽酸的pH大 2 加水稀釋到相同的pH 醋酸加入的水多 題組三理解換算關(guān)系 突破pH的計(jì)算4 2015 海南 11 下列曲線中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 解析根據(jù)甲 乙的電離平衡常數(shù)得 這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì) 在溫度不變 濃度相等時(shí) 電離程度CH3COOH CH2ClCOOH 可以排除A C 當(dāng)濃度增大時(shí) 弱電解質(zhì)的電離程度減小 排除D選項(xiàng) 故B項(xiàng)正確 答案B 5 已知水在25 和95 時(shí) 其電離平衡曲線如圖所示 1 則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 填 A 或 B 請(qǐng)說(shuō)明理由 解析溫度升高 促進(jìn)水的電離 水的離子積也增大 水中氫離子濃度 氫氧根離子濃度都增大 水的pH減小 但溶液仍然呈中性 因此結(jié)合圖像中A B曲線變化情況及氫離子濃度 氫氧根離子濃度可以判斷 25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A 理由為水的電離是吸熱過(guò)程 升高溫度 水的電離程度增大 答案A水的電離是吸熱過(guò)程 溫度較低時(shí) 電離程度較小 c H c OH 均較小 2 25 時(shí) 將pH 9的NaOH溶液與pH 4的H2SO4溶液混合 若所得混合溶液的pH 7 則pH 9的NaOH溶液與pH 4的H2SO4溶液的體積之比為 解析25 時(shí) 所得混合溶液的pH 7 溶液呈中性 即n OH n H 則V NaOH 10 5mol L 1 V H2SO4 10 4mol L 1 得V NaOH V H2SO4 10 1 10 1 3 95 時(shí) 若100體積pH1 a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2 b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性 則混合前 該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 解析要注意95 時(shí) 水的離子積為1 10 12 即c H c OH 1 10 12 則等體積強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí) 有pH 酸 pH 堿 12 根據(jù)95 時(shí)混合后溶液呈中性 pH2 b的某強(qiáng)堿溶液中c OH 10b 12 由100 10 a 1 10b 12 可得10 a 2 10b 12 得a b 14或pH1 pH2 14 a b 14 或pH1 pH2 14 6 在T 時(shí) Ba OH 2的稀溶液中c H 10 amol L 1 c OH 10 bmol L 1 已知a b 12 向該溶液中逐滴加入pH 4的鹽酸 測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示 假設(shè)溶液混合前后的體積變化可忽略不計(jì) 則下列說(shuō)法不正確的是 A a 8B b 4C c 9D d 6解析本題考查了pH的綜合計(jì)算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力 Ba OH 2溶液的pH 8 即a 8 再根據(jù)a b 12 則b 4 c OH 10 4mol L 1 Ba OH 2溶液中氫氧根離子的濃度與鹽酸的濃度相等 該溫度下Kw 10 12 當(dāng)加入22 00mL鹽酸時(shí)恰好中和 溶液的pH 6 即d 6 當(dāng)加入18 00mL鹽酸時(shí) 氫氧化鋇過(guò)量 c OH 10 4 22 00 10 4 18 00 22 00 18 00 mol L 1 10 5mol L 1 所以此時(shí)c H 10 7mol L 1 pH 7 故c 7 答案C 思維模型 溶液pH計(jì)算的一般思維模型 考點(diǎn)二溶液中的 三大平衡 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡 這三種平衡都遵循勒夏特列原理 當(dāng)只改變體系的一個(gè)條件時(shí) 平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 1 對(duì)比 四個(gè) 表格 正確理解影響因素 1 外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響CH3COOH CH3COO H H 0 知識(shí)精講 2 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響H2O H OH H 0 3 外界條件對(duì)FeCl3溶液水解平衡的影響Fe3 3H2O Fe OH 3 3H H 0 4 外界條件對(duì)AgCl溶解平衡的影響AgCl s Ag aq Cl aq H 0 增大 增大 不變 不變 減小 不變 2 在pH 5的酸性溶液中 c H 水 mol L 1 3 常溫下純水的pH 7 升溫到80 純水的pH 7 其原因是 4 相同濃度的 NH4 2Fe SO4 2溶液與 NH4 2SO4溶液相比 c NH 大 填 前者 或 后者 10 5或10 9 常溫下 純水中c H 10 7mol L 1 升溫 促進(jìn)水的電離 致使c H 10 7mol L 1 所以pH 7 前者 增大 增大 不變 不變 減小 6 某溫度下 pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋 平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示 據(jù)圖回答下列問(wèn)題 為 稀釋時(shí)pH變化曲線 水的電離程度a點(diǎn) c點(diǎn) 填 或 下同 b點(diǎn) c點(diǎn) a點(diǎn)時(shí) 等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng) 消耗NaOH的量 多 NH4Cl溶液 NH4Cl 7 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 洗滌沉淀時(shí) 洗滌次數(shù)越多越好 為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗 最好選用稀H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀 可以通過(guò)比較溶度積 Ksp 與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度的乘積 離子積Qc的相對(duì)大小 判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況 Ksp越小 其溶解度越小 Ksp大的容易向Ksp小的轉(zhuǎn)化 但Ksp小的不能向Ksp大的轉(zhuǎn)化 8 已知25 時(shí) Ksp FeS 6 3 10 18 Ksp CdS 3 6 10 29 能否用FeS處理含Cd2 的廢水 請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋 用必要的文字和離子方程式說(shuō)明 答案能 CdS比FeS更難溶 可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Cd2 aq FeS s CdS s Fe2 aq 題組集訓(xùn) 題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析 解析根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)判斷平衡移動(dòng)方向 進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)結(jié)論是否正確 A項(xiàng)加入金屬鈉后 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉 使平衡 左移 平衡 右移 移動(dòng)的結(jié)果是c SO 增大 可以利用極端分析法判斷 如果金屬鈉適量 充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉 此時(shí)c HSO 很小 所以A項(xiàng)錯(cuò)誤 答案BC 2 2015 海南 16 1 氨是合成硝酸 銨鹽和氮肥的基本原料 回答下列問(wèn)題 氨的水溶液顯弱堿性 其原因?yàn)?用離子方程式表示 0 1mol L 1的氨水中加入少量NH4Cl固體 溶液的pH 填 升高 或 降低 若加入少量明礬 溶液中NH的濃度 填 增大 或 減小 降低 增大 酸 堿 鹽對(duì)水的電離的影響 酸和堿抑制水的電離 強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離 強(qiáng)酸弱堿鹽和堿溶液中由水電離的c H 或c OH 取決于溶液中的c H 強(qiáng)堿弱酸鹽和酸溶液中由水電離出的c H 或c OH 取決于溶液中的c OH 但應(yīng)關(guān)注酸式鹽的特殊性 如硫酸氫鈉完全電離 會(huì)抑制水的電離 碳酸氫鈉以水解為主 呈堿性 促進(jìn)水的電離 規(guī)律探究 題組二多角度攻克鹽類水解問(wèn)題3 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 2014 福建理綜 8B 2 CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c CH3COO 增大 2014 重慶理綜 3B 3 用熱的純堿溶液洗去油污 是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng) 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 8A 4 施肥時(shí) 草木灰 有效成分為K2CO3 不能與NH4Cl混合使用 是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 8C 5 加熱0 1mol L 1Na2CO3溶液 CO的水解程度和溶液的pH均增大 2014 江蘇 11C 6 用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH 一定會(huì)使結(jié)果偏低 2014 大綱全國(guó)卷 6D 7 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 2013 天津理綜 5D 8 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和氣體生成 2013 重慶理綜 2C 9 25 時(shí) 用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH 7 V醋酸 VNaOH 2013 重慶理綜 2B 4 2015 天津理綜 5 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 C項(xiàng) 加入50mLH2O CO的水解平衡正向移動(dòng) 但c OH 減小 溶液中的OH 全部來(lái)源于水的電離 由于水電離出的H OH 濃度相等 故由水電離出的c H c OH 減小 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 加入的0 1molNaHSO4固體與0 05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0 1molNa2SO4 溶液呈中性 故溶液pH減小 加入NaHSO4 引入Na 所以c Na 增大 錯(cuò)誤 答案B 1 鹽類水解易受溫度 濃度 溶液的酸堿性等因素的影響 以氯化鐵水解為例 當(dāng)改變條件如升溫 通入HCl氣體 加水 加鐵粉 加碳酸氫鈉等時(shí) 學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向 pH的變化 水解程度 現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié) 加以分析掌握 規(guī)律探究 2 多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題 酸式鹽一般既存在水解 又存在電離 如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度 溶液顯酸性 如NaHSO3溶液 如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度 則溶液顯堿性 如NaHCO3溶液 題組三正確理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響5 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 0 1molAgCl和0 1molAgI混合后加入水中 所得溶液c Cl c I 2015 重慶理綜 3D 2 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀 則Ksp AgCl Ksp AgI 2015 山東理綜 11A 3 Mg OH 2固體在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 該固體可溶于NH4Cl溶液 2015 天津理綜 3D 4 將0 1mol L 1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生 再滴加0 1mol L 1CuSO4溶液 若先有白色沉淀生成 后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 則Cu OH 2的溶度積比Mg OH 2的小 2015 全國(guó)卷 10D 5 驗(yàn)證Fe OH 3的溶解度小于Mg OH 2 可以將FeCl3溶液加入Mg OH 2懸濁液中 振蕩 可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 2014 四川理綜 4D 6 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 2014 安徽理綜 12D 6 2013 北京理綜 10 實(shí)驗(yàn) 0 1mol L 1AgNO3溶液和0 1mol L 1NaCl溶液等體積混合得到濁液a 過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c 向?yàn)V液b中滴加0 1mol L 1KI溶液 出現(xiàn)渾濁 向沉淀c中滴加0 1mol L 1KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 下列分析不正確的是 A 濁液a中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 濾液b中不含有Ag C 中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 解析A項(xiàng) 在濁液a中 存在AgCl的沉淀溶解平衡 正確 B項(xiàng) 在濾液b中 仍含有少量Ag 故在b中生成了AgI沉淀 錯(cuò)誤 由于AgI比AgCl更難溶解 向c中加入0 1mol L 1KI溶液 能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng) 生成黃色的AgI C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確 答案B 反思?xì)w納 1 沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡 電離平衡一樣 具有動(dòng)態(tài)平衡的特征 平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定 平衡只受溫度的影響 與濃度無(wú)關(guān) 2 溶度積 Ksp 的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān) 相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小 溶解度越小 越難溶 考點(diǎn)三溶液中的 三大常數(shù) 電離平衡常數(shù) 水的離子積常數(shù) 溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù) 它們均只與溫度有關(guān) 電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大 因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng) 有關(guān)常數(shù)的計(jì)算 要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān) 而不隨其離子濃度的變化而變化來(lái)進(jìn)行 知識(shí)精講 1 CH3COONa CH3COOH溶液中 Ka Kh Kw的關(guān)系是Kw Ka Kh 2 M OH n懸濁液中Ksp Kw pH間關(guān)系 題組集訓(xùn) 題組一水的離子積常數(shù)及應(yīng)用 1 2015 廣東理綜 11 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖 下列說(shuō)法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析A項(xiàng) 升高溫度 促進(jìn)水的電離平衡 則c H 和c OH 都同等程度地變大 若由c向b變化 則c H 增大 c OH 將變小 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c H 和c OH 都為1 0 10 7mol L 1 所以該溫度下 水的離子積常數(shù)Kw 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng) Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 破壞水的電離平衡 c H 增大 Kw不變 c OH 變小 則可能引起由b向a變化 正確 D項(xiàng) c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性 稀釋溶液 c OH 變小 Kw不變 c H 增大 故可引起由c向b的變化 而不是向d變化 錯(cuò)誤 答案C 題組二電離平衡常數(shù)的計(jì)算2 在25 下 將amol L 1的氨水與0 01mol L 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c NH c Cl 則溶液顯 填 酸 堿 或 中 性 用含a的代數(shù)式表示NH3 H2O的電離常數(shù)Kb 3 碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O 常溫常壓下 空氣中的CO2溶于水 達(dá)到平衡時(shí) 溶液的pH 5 60 c H2CO3 1 5 10 5mol L 1 若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離 則H2CO3 HCO H 的平衡常數(shù)K1 已知 10 5 60 2 5 10 6 其pH 5 60 則c H c HCO 2 5 10 6mol L 1 答案4 2 10 7 4 常溫下 將amol L 1CH3COONa溶于水配成溶液 向其中滴加等體積的bmol L 1的鹽酸使溶液呈中性 不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā) 用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka 所以c CH3COOH c Cl 解析 5 在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染 常溫下 將amol L 1的醋酸與bmol L 1Ba OH 2溶液等體積混合 充分反應(yīng)后 溶液中存在2c Ba2 c CH3COO 則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka 用含a和b的代數(shù)式表示 解析根據(jù)2c Ba2 c H c OH c CH3COO 由于c CH3COO 2c Ba2 bmol L 1所以c H c OH 溶液呈中性 答案1 10 12增大 7 已知25 時(shí) NH3 H2O的電離平衡常數(shù)Kb 1 8 10 5mol L 1 該溫度下1mol L 1的NH4Cl溶液中c H mol L 1 已知 2 36 2 36 10 5 8 常溫下 用NaOH溶液吸收SO2得到pH 9的Na2SO3溶液 吸收過(guò)程中水的電離平衡 移動(dòng) 填 向左 向右 或 不 試計(jì)算溶液中 常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1 1 0 10 2 Ka2 6 0 10 8 解析NaOH電離出的OH 抑制水的電離平衡 Na2SO3電離出的SO水解促進(jìn)水的電離平衡 答案向右60 答案C 10 已知某溫度下 Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 10 12 下列敘述正確的是 A 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比 前者的c Ag 大B 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液 氯化銀的Ksp減小C 向0 0008mol L 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0 002mol L 1的AgNO3溶液 則CrO完全沉淀D 將0 001mol L 1的AgNO3溶液滴入0 001mol L 1的KCl和0 001mol L 1的K2CrO4溶液 則先產(chǎn)生AgCl沉淀 D 11 如圖所示 有T1 T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線 下列說(shuō)法不正確的是 A 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B 在T1曲線上方區(qū)域 不含曲線 任意一點(diǎn)時(shí) 均有BaSO4沉淀生成C 蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a b之間的某一點(diǎn) 不含a b D 升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)解析A項(xiàng)正確 溫度不變Ksp不變 c SO 增大 c Ba2 減小 B項(xiàng)正確 T1曲線上方區(qū)域 任意一點(diǎn)為過(guò)飽和溶液 有BaSO4沉淀生成 C項(xiàng)正確 蒸發(fā)溶劑 c SO c Ba2 均增大 而由d點(diǎn)到a點(diǎn)c SO 保持不變 由d點(diǎn)到b點(diǎn)c Ba2 保持不變 D項(xiàng)錯(cuò)誤 升溫Ksp增大 c Ba2 c SO 均應(yīng)增大 答案D 13 2015高考Ksp計(jì)算匯編 1 2015 海南 15 2 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 若向50mL0 018mol L 1的AgNO3溶液中加入50mL0 020mol L 1的鹽酸 混合后溶液中Ag 的濃度為 mol L 1 pH為 1 8 10 7 2 2 2015 全國(guó)卷 28 2 含有I Cl 等離子的濃縮液中 取一定量的濃縮液 向其中滴加AgNO3溶液 當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí) 溶液中為 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 4 7 10 7 題組五Ksp在物質(zhì)制備中的應(yīng)用14 2015 全國(guó)卷 26 3 4 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池 外殼為金屬鋅 中間是碳棒 其周圍是由碳粉 MnO2 ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物 該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH 回收處理該廢電池可得到多種化工原料 有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示 溶解度 g 100g水 3 廢電池糊狀填充物加水處理后 過(guò)濾 濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl 二者可通過(guò) 分離回收 濾渣的主要成分是MnO2 和 欲從中得到較純的MnO2 最簡(jiǎn)便的方法為 其原理是 解析由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大 而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小 所以可采用加熱濃縮 冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物 根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水 可確定濾渣的主要成分 碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2 MnOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2 因此得到較純的二氧化錳最簡(jiǎn)便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣 答案加熱濃縮 冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2 MnOOH氧化為MnO2 4 用廢電池的鋅皮制備ZnSO4 7H2O的過(guò)程中 需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵 其方法是 加稀H2SO4和H2O2溶解 鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí) 鐵剛好沉淀完全 離子濃度小于1 10 5mol L 1時(shí) 即可認(rèn)為該離子沉淀完全 繼續(xù)加堿至pH為 時(shí) 鋅開(kāi)始沉淀 假定Zn2 濃度為0 1mol L 1 若上述過(guò)程不加H2O2后果是 原因是 Zn OH 2和Fe OH 2的Ksp相近 若不加雙氧水 沉淀Zn2 的同時(shí)Fe2 也會(huì)沉淀 從而使Zn2 和Fe2 不能分離 答案Fe3 2 76Zn2 和Fe2 不能分離Fe OH 2和Zn OH 2的Ksp相近 15 2015 江蘇 18 1 2 軟錳礦 主要成分MnO2 雜質(zhì)金屬元素Fe Al Mg等 的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 SO2 MnSO4 1 質(zhì)量為17 40g純凈MnO2最多能氧化 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 SO2 解析n MnO2 0 2mol 由題給反應(yīng)可知 最多氧化0 2molSO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4 48L 答案4 48 2 已知 Ksp Al OH 3 1 10 33 Ksp Fe OH 3 3 10 39 pH 7 1時(shí)Mn OH 2開(kāi)始沉淀 室溫下 除去MnSO4溶液中的Fe3 Al3 使其濃度均小于1 10 6mol L 1 需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 答案5 0 pH 7 1 1 明確 三個(gè) 守恒原理 1 電荷守恒 即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù) 根據(jù)電荷守恒可準(zhǔn)確 快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問(wèn)題 知識(shí)精講 考點(diǎn)四溶液中 粒子 濃度的變化 2 物料守恒 是指物質(zhì)發(fā)生變化前后 有關(guān)元素的存在形式不同 但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變 根據(jù)物料守恒可準(zhǔn)確快速地解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子 分子 物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系 3 質(zhì)子守恒 是指在電離或水解過(guò)程中 會(huì)發(fā)生質(zhì)子 H 轉(zhuǎn)移 但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程中其數(shù)量保持不變 2 正確理解質(zhì)子守恒以Na2CO3和NaHCO3溶液為例 可用下圖所示幫助理解質(zhì)子守恒 1 Na2CO3溶液 所以c OH c HCO 2c H2CO3 c H3O 即c OH c HCO 2c H2CO3 c H 2 NaHCO3溶液 所以c OH c CO c H2CO3 c H 另外 將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立 通過(guò)代數(shù)運(yùn)算消去其中某離子 即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒 3 不同溶液中某離子濃度的變化若其他離子能促進(jìn)該離子的水解 則該離子濃度減小 若抑制其水解 則該離子濃度增大 4 歸納類型 逐一突破 1 單一溶液 NH4Cl溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 Na2S溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 c Na c S2 c OH c HS c H c Na c H 2c S2 c HS c OH c Na 2 c S2 c HS c H2S c OH c H c HS 2c H2S NaHS溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離 水溶液呈堿性 HS H2O H2S OH 主要 HS H S2 次要 答案HS H2O H2S OH c Na c HS c OH c H c S2 c Na c H c HS 2c S2 c OH c Na c S2 c HS c H2S c OH c H c H2S c S2 NaHSO3溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 2 混合溶液 1 1的Na2CO3 NaHCO3溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 1 1的CH3COOH CH3COONa溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 1 1NH4Cl NH3 H2O溶液水解方程式 離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 CH3COOH CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 解析CH3COOH CH3COO H CH3COO H2O CH3COOH OH 若溶液呈中性 則電離和水解相互抵消 c CH3COO c Na c H c OH c Na c H c CH3COO c OH c Na c CH3COO pH 2的CH3COOH與pH 12的NaOH等體積混合離子濃度大小關(guān)系 電荷守恒 解析由于CH3COOH是弱酸 所以當(dāng)完全反應(yīng)后 CH3COOH仍過(guò)量許多 溶液呈酸性 c CH3COO c Na c H c OH c Na c H c CH3COO c OH 5 不同溶液 同一離子有物質(zhì)的量濃度相同的以下幾種溶液 NH4 2SO4溶液 NH4 2CO3溶液 NH4HSO4溶液 NH4 2Fe SO4 2 NH4Cl溶液 NH4HCO3溶液 NH3 H2Oc NH 由大到小的順序?yàn)?題組集訓(xùn) 題組一不同溶液中 粒子 濃度關(guān)系判斷 1 2015 江蘇 14 室溫下 向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH 7 通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略 溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 向0 10mol L 1NH4HCO3溶液中通CO2 c NH c HCO c CO B 向0 10mol L 1NaHSO3溶液中通NH3 c Na c NH c SO C 向0 10mol L 1Na2SO3溶液中通SO2 c Na 2 c SO c HSO c H2SO3 D 向0 10mol L 1CH3COONa溶液中通HCl c Na c CH3COOH c Cl D項(xiàng) 對(duì)于CH3COONa溶液根據(jù)物料守恒有 c Na c CH3COOH c CH3COO c Na c CH3COOH 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有 c Na c H c OH c Cl c CH3COO 溶液呈中性 則c H c OH 由此可知c Na c Cl c CH3COO 進(jìn)而可知c CH3COOH c Cl 故c Na c CH3COOH c Cl 正確 答案D 2 2014 江蘇 14 25 時(shí) 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 A 0 1mol L 1CH3COONa溶液與0 1mol L 1HCl溶液等體積混合 c Na c Cl c CH3COO c OH B 0 1mol L 1NH4Cl溶液與0 1mol L 1氨水等體積混合 pH 7 c NH3 H2O c NH c Cl c OH 解析A項(xiàng) 二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl CH3COOH發(fā)生電離 CH3COOH CH3COO H 溶液顯酸性 正確 B項(xiàng) NH4Cl與NH3 H2O等濃度等體積混合顯堿性 說(shuō)明NH3 H2O的電離程度大于NH的水解程度 故c NH c NH3 H2O 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中 根據(jù)物料守恒 可知2c Na 3c CO 3c HCO 3c H2CO3 正確 D項(xiàng) 根據(jù)電荷守恒 該選項(xiàng)缺少c Cl 錯(cuò)誤 答案AC 題組二化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 粒子 濃度關(guān)系判斷3 20 時(shí)向20mL0 1mol L 1醋酸溶液中不斷滴入0 1mol L 1NaOH aq 溶液pH變化如圖所示 此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是 A a點(diǎn) c CH3COO c Na c H c OH B b點(diǎn) c Na c CH3COO c H c OH C c點(diǎn) c H c CH3COOH c OH D d點(diǎn) c Na c CH3COO c OH c H 解析a點(diǎn)是CH3COOH和CH3COONa的等量混合 離子濃度關(guān)系為c CH3COO c Na c H c OH b點(diǎn) 溶液呈中性 溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH 根據(jù)電荷守恒判斷 c點(diǎn) 正好生成CH3COONa溶液 根據(jù)質(zhì)子守恒得c OH c CH3COOH c H d點(diǎn)是CH3COONa和NaOH的混合 其中CH3COONa的物質(zhì)的量是NaOH的2倍 正確 答案C 方法技巧 巧抓 四點(diǎn) 突破 粒子 濃度關(guān)系1 抓反應(yīng) 一半 點(diǎn) 判斷是什么溶質(zhì)的等量混合 2 抓 恰好 反應(yīng)點(diǎn) 生成什么溶質(zhì) 溶液的酸堿性 是什么因素造成的 3 抓溶液 中性 點(diǎn) 生成什么溶質(zhì) 哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足 4 抓反應(yīng) 過(guò)量 點(diǎn) 溶質(zhì)是什么 判斷誰(shuí)多 誰(shuí)少還是等量 4 2015 山東理綜 13 室溫下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的變化曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A a點(diǎn)所示溶液中c Na c A c H c HA B a b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C pH 7時(shí) c Na c A c HA D b點(diǎn)所示溶液中c A c HA 解析A項(xiàng) a點(diǎn)是NaOH與HA恰好完全反應(yīng) 溶液的pH為8 7 呈堿性 說(shuō)明HA為弱酸 NaA發(fā)生了水解反應(yīng) 則溶液中c Na c A c OH c HA c H 錯(cuò)誤 B項(xiàng) a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng) 促進(jìn)了水的電離 b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性 抑制了水的電離 所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn) 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 根據(jù)電荷守恒 c Na c H c A c OH pH 7 則c H c OH 可得c Na c A 錯(cuò)誤 D項(xiàng) b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA 溶液呈酸性 說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度 所以c A c HA 正確 答案D 中和滴定 考點(diǎn)歸納 1 考 實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 帶鐵架臺(tái) 錐形瓶 其中常考的是滴定管 如正確選擇滴定管 包括量程 滴定管的檢漏 洗滌和潤(rùn)洗 滴定管的正確讀數(shù)方法等 知識(shí)精講 考點(diǎn)五酸堿中和滴定及 遷移 應(yīng)用 2 考 操作步驟 滴定前的準(zhǔn)備 查漏 洗滌 潤(rùn)洗 充液 趕氣泡 調(diào)液面 讀數(shù) 滴定 移液 滴加指示劑 滴定至終點(diǎn) 讀數(shù) 計(jì)算 3 考 指示劑的選擇 強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定 可選用甲基橙或酚酞 若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性 則選用酸性變色范圍的指示劑 甲基橙 若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液呈堿性 則選用堿性變色范圍的指示劑 酚酞 石蕊溶液因顏色變化不明顯 且變色范圍過(guò)寬 一般不作指示劑 4 考 誤差分析寫出計(jì)算式 分析操作對(duì)V標(biāo)的影響 由計(jì)算式得出對(duì)最終測(cè)定結(jié)果的影響 切忌死記硬背結(jié)論 此外對(duì)讀數(shù)視線問(wèn)題要學(xué)會(huì)畫圖分析 5 考 數(shù)據(jù)處理正確 取舍 數(shù)據(jù) 計(jì)算 平均 體積 根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液濃度和體積的關(guān)系 從而列出公式進(jìn)行計(jì)算 題組集訓(xùn) 題組一中和滴定的基本操作 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12 20mL 2015 安徽理綜 8D 2 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前 必須先用該溶液潤(rùn)洗 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 12B 3 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中 用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 12C 4 欲測(cè)定NaOH溶液濃度 可選用滴定管 錐形瓶 燒杯 NaOH溶液 0 1000mol L 1鹽酸達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2014 安徽理綜 9D 5 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡 所測(cè)體積偏小 2013 天津理綜 4C 6 中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí) 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 7 中和滴定 實(shí)驗(yàn)中 容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用 滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后 須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用 8 酸堿滴定時(shí) 若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高 9 10 11 可用25mL堿式滴定管量取20 00mLKMnO4溶液 12 讀取滴定管內(nèi)液體的體積 俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 2 2015 廣東理綜 12 準(zhǔn)確移取20 00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列說(shuō)法正確的是 A 滴定管用蒸餾水洗滌后 裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B 隨著NaOH溶液滴入 錐形瓶中溶液pH由小變大C 用酚酞作指示劑 當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí) 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴 則測(cè)定結(jié)果偏小 解析A項(xiàng) 滴定管用水洗滌后 還要用待裝溶液潤(rùn)洗 否則將要引起誤差 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中 錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?溶液的pH由小變大 正確 C項(xiàng) 用酚酞作指示劑 錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴定 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí) 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴 則堿液的體積偏大 測(cè)定結(jié)果偏大 錯(cuò)誤 答案B 題組二滴定終點(diǎn)的描述3 用amol L 1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液 用酚酞作指示劑 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 若用甲基橙作指示劑 滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液 溶液由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)黃色 4 用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液 以測(cè)定水中SO2的含量 應(yīng)選用 作指示劑 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 淀粉溶液 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 且半分鐘內(nèi)不褪色 5 用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液 以測(cè)定水中SO2的含量 是否需要選用指示劑 填 是 或 否 達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 否 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液 溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色 且半分鐘內(nèi)不褪色 6 用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一定條件下 將TiO2溶解并還原為Ti3 再用KSCN溶液作指示劑 用NH4Fe SO4 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 滴定Ti3 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 Ti3 Fe3 Ti4 Fe2 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液 溶液 變成血紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 題組三 滴定法 的遷移應(yīng)用7 KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液 由于KMnO4的強(qiáng)氧化性 它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原 生成難溶性物質(zhì)MnO OH 2 因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中 將溶液加熱并保持微沸1h 用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO OH 2 過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處 利用氧化還原滴定方法 在70 80 條件下用基準(zhǔn)試劑 純度高 相對(duì)分子質(zhì)量較大 穩(wěn)定性較好的物質(zhì) 溶液標(biāo)定其濃度 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是 解析KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性 能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕 所以不能用堿式滴定管量取 可以用酸式滴定管量取 酸式滴定管 2 在下列物質(zhì)中 用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用 填字母 A H2C2O4 2H2OB FeSO4C 濃鹽酸D Na2SO3解析H2C2O4 2H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物 FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化 鐵元素的化合價(jià)從 2升高到 3 濃鹽酸易揮發(fā) Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4 A 3 若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液 取25 00mL置于錐形瓶中 用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn) 消耗KMnO4溶液VmL KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1 解析根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式 5 H2C2O4 2H2O 2KMnO4 則KMnO4溶液的濃度為 4 若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2 的含量 測(cè)得的濃度值將 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 解析在放置過(guò)程中 由于空氣中還原性物質(zhì)的作用 使KMnO4溶液的濃度變小了 再去滴定水樣中的Fe2 時(shí) 消耗KMnO4溶液 標(biāo)準(zhǔn)溶液 的體積會(huì)增大 導(dǎo)致計(jì)算出來(lái)的c Fe2 會(huì)增大 測(cè)定的結(jié)果將偏高 偏高