高考化學(xué)第二單元 元素及其化合物 第6講 鈉及其化合物

第二單元元素及其化合物第6講鈉及其化合物考綱導(dǎo)視考綱定位選項(xiàng)示例1.了解鈉及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.以A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。1.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篊.分離NaHCO3。(2016年江蘇卷)2.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火。(2016年新課標(biāo)卷T7A)基礎(chǔ)反饋1.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉表面變暗生成生成生成出現(xiàn)白色固體白色粉末狀物質(zhì)生成(NaOH_)。答案：Na2ONaOH溶液Na2CO32.判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)鈉能保存在 CCl4 中()。(2)Na2O2 與 Na2O 中均只存在離子鍵()。(3)Na2O2 與 Na2O 晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不是 2 1()。(4)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2中 H2O 既不是氧化劑也不是還原劑()。(5)Na2O 、Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同()。()。(6)Na2O2 的電子式為(7)焰色反應(yīng)是化學(xué)變化()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)顏色硬度導(dǎo)電性密度(與水相比)熔點(diǎn)_考點(diǎn)一鈉與鈉的氧化物【知識(shí)梳理】一、鈉1.物理性質(zhì)。銀白色質(zhì)軟良好比水小較低2.化學(xué)性質(zhì)?；顫娺€原失去化合態(tài)鈉的化學(xué)性質(zhì)極_，具有強(qiáng)_性，在反應(yīng)中易_一個(gè)電子變?yōu)殁c離子。自然界中鈉只以_形式存在。4NaO2=2Na2O黃色淡黃色(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。常溫下鈉與空氣中的 O2 接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；在空氣或者氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生_火焰，生成_固體，化學(xué)方程式：_。 2NaO2 Na2O2鈉與硫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。鈉與氯氣反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙，其化學(xué)方程式：_。2NaSNa2S(2)與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式：_。2NaCl22NaCl2Na2H2O=2NaOHH2鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低鈉與含酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋。生成了強(qiáng)堿氫氧化鈉(3)與酸、鹽溶液反應(yīng)。劇烈水藍(lán)色鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更_，因?yàn)樗崮茈婋x出更多的H參與反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先是鈉和_反應(yīng)生成 NaOH和 H2，再判斷 NaOH 是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如，鈉投入CuSO4 溶液中有 H2 放出并產(chǎn)生_沉淀，化學(xué)方程式：_。2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H23.鈉的保存、制取及用途。煤油(或石蠟油)(1)由于鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉通常保存在_中。(2)工業(yè)上通過(guò)電解熔融 NaCl 制取 Na 的化學(xué)方程式：_。2NaCl(熔融) 2NaCl2(3)鈉的用途廣泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(Na、K 合金)、還原稀有金屬的鹵化物、作電光源等?；瘜W(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)_顏色、狀態(tài)白色固體_固體物質(zhì)類(lèi)別_性氧化物過(guò)氧化物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比_與水反應(yīng)(化學(xué)方程式)_與 CO2 反應(yīng)(化學(xué)方程式)_二、氧化鈉和過(guò)氧化鈉21淡黃色堿1 21 2Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2化學(xué)式Na2ONa2O2與鹽酸反應(yīng)(化學(xué)方程式)_與還原性物質(zhì) SO2反應(yīng)(化學(xué)方程式)_主要用途制 NaOH、Na2O2作供氧劑、氧化劑和漂白劑等保存隔絕空氣隔絕空氣(續(xù)表)2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 Na2O2HCl=2NaClH2ONa2OSO2=Na2SO3Na2O2SO2=Na2SO4【考點(diǎn)集訓(xùn)】例1向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL1 硫酸銅溶液的 X、Y、Z 三個(gè)燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且 X 燒杯中反應(yīng)最劇烈C 三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案：D解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4，由于鈉的物質(zhì)的量相同，故Z燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。方法技巧金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板例 2(2016 屆上海崇明一模)過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。(1)將足量的 Na2O2 與 16.5 g CO、H2、O2 混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)。反應(yīng)后Na2O2增重 7.5 g，則原混合氣體中 O2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(保留三位小數(shù))。(2)將 15.6 g Na2O2 與 2.7 g Al 粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)(假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)L。解析：(1)CO 燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO O22CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，方程式相加得CONa2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO 的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2O22H2O，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O2Na2O2=4NaOHO2，二者相加可得H2Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5 g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5 g7.5 g9 g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 g16.5 g100%54.5%。(2)15.6 g Na2O2 的物質(zhì)的量為15.6 g78 gmol10.2 mol，設(shè)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x mol，氧氣為 y mol，則：2Na2O22H2O=4NaOHO220.2 mol4x mol1y mol所以 x0.4，y0.1。2.7 g Al 粉的物質(zhì)的量為 0.1 mol，由方程式2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，0.1 mol鋁完全反應(yīng)需要?dú)溲趸c 0.1 mol，故鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁反應(yīng)生成氫氣 z mol，則：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H220.1 mol 3z mol所以 z0.15。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積為(0.1 mol0.15 mol)22.4 Lmol15.6 L。答案：(1)54.5% (2)5.6例 3(2016 屆江西萍鄉(xiāng)上栗二中四模)某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用如圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中量氣裝置 E 是由甲乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(050 mL)，供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低，實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：ABCDE(1)圖中裝置的連接順序是_(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。(2)裝置 C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)裝置 A 的作用是_；裝置 B 中的碳酸氫鈉溶液_(填“能”或“否”)換成碳酸鈉溶液。(4)下列操作能使所測(cè)量的氧氣體積偏大的是_(填字母編號(hào))。a.未冷卻到室溫后讀數(shù)b.乙管液面低于甲管液面c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平，視線與凹液面最低處相平d.讀數(shù)時(shí)俯視刻度線解析：(1)依據(jù)題意可知：實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑槟M呼吸面具中的原理，則裝置的流程是氣體發(fā)生裝置 CB 使CO2 濕潤(rùn)(同時(shí)除去HCl)D 與過(guò)氧化鈉反應(yīng)A 除去多余的CO2E 測(cè)量體積，所以正確的裝置連接順序?yàn)椋骸?2)C 中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(3)儀器C制得的二氧化碳中含有少量氯化氫，須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去氯化氫，如果改用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，除去氯化氫的同時(shí)也吸收二氧化碳，所以不能用碳酸鈉代替碳酸氫鈉。(4)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后氣體體積減小，未冷卻到室溫后讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)得氣體體積偏大，故 a 選；乙管液面低于甲管液面，則甲管中氣體的壓強(qiáng)減小，氣體體積增大，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大，故 b 選；讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平，視線與凹液面最低處相平，操作正確，氣體體積準(zhǔn)確，故 c 不選；讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致測(cè)得氣體體積偏小，故 d 不選。答案：(1)(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(3)吸收過(guò)量的 CO2 否(4)ab考點(diǎn)二碳酸鈉與碳酸氫鈉純堿蘇打粉末小蘇打晶體性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱(chēng)、顏色及狀態(tài)_、_；白色_；白色_水溶性易溶于水能溶于水(相同溫度溶解度比Na2CO3小)溶液酸堿性顯_性(同等濃度下其堿性比NaHCO3強(qiáng))顯_性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解，_ _堿堿 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2【知識(shí)梳理】1碳酸鈉與碳酸氫鈉。(續(xù)表)HCO3H=H2OCO2HCO3H=H2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2ONa2CO3性質(zhì)Na2CO3NaHCO3相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過(guò)多(續(xù)表)【考點(diǎn)集訓(xùn)】A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB.Na2CO3和NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應(yīng)C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉D.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體答案：B解析：NaHCO3可以與HCl反應(yīng)，但不會(huì)與CO2反應(yīng)，A項(xiàng)正確；NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鈉可以通過(guò)電解熔融NaCl的方式獲得，C項(xiàng)正確；NaHCO3受熱分解，Na2CO3不易分解，D項(xiàng)正確。方法技巧A.取 a 克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重 b 克B.取 a 克混合物充分加熱，減重 b 克C.取 a 克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得 b 克固體D.取 a 克混合物與足量 Ba(OH)2 溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得 b 克固體解析：混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故 A 錯(cuò)誤；NaHCO3 受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B 正確；Na2CO3 和NaHCO3 均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以 b g 固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故 C 正確；Na2CO3 和NaHCO3 都與Ba(OH)2 反應(yīng)，反應(yīng)的BaCO3，因此最后得到的固體是 BaCO3，所以可以計(jì)算出Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故 D 正確。答案：A選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色例 6(2015 年新課標(biāo)卷)用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()。解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，A 錯(cuò)誤；常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2 氣體，B 錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液開(kāi)始是過(guò)量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C 錯(cuò)誤；草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D 正確。答案：D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取少量溶液滴加 Ca(OH)2 溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定 NaHCO3 溶液中是否混有 Na2CO3B除去 NaCl 中混有少量的NH4Cl將盛有固體混合物的試管加熱，冷卻至室溫C測(cè)定等濃度的 HCl、HNO3 兩溶液的 pH比較 Cl、N 的非金屬性強(qiáng)弱D配制 100 mL 1.0 molL1NaOH 溶液將 4.0 g NaOH 固體溶解在燒杯中，冷卻，轉(zhuǎn)移至 100 mL容量瓶，定容，搖勻例 7(2015 年河南鄭州質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到預(yù)期目的的是()。解析：無(wú)論是NaHCO3還是Na2CO3，加入Ca(OH)2均產(chǎn)生CaCO3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，遇冷迅速化合為 NH4Cl，在試管中無(wú)法徹底分離除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(即pH)來(lái)比較，HCl 并非Cl 的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法說(shuō)明問(wèn)題，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(內(nèi)容)現(xiàn)象在貼有標(biāo)簽 a、b 的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部試管放熱現(xiàn)象更明顯的是_(填“a”或“b”)繼續(xù)向兩試管中分別加入 10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象例 8(20162017 學(xué)年河南信陽(yáng)羅山高級(jí)中學(xué)月考)某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3 性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟(內(nèi)容)現(xiàn)象再分別向兩試管中滴加 2 滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象溶液均變紅，顏色較深的試管是_(填“a”或“b”)最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計(jì)算生成氣體的量a_b(填“”“”或“”)加熱大試管一段時(shí)間(注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末)_(續(xù)表)(1)請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。(2)已知：20 時(shí)Na2CO3的溶解度為20.5 g。由實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))現(xiàn)象可知，20 時(shí) NaHCO3的溶解度小于 20.5 g；如果向飽和 Na2CO3 溶液中不斷通入 CO2 氣體，現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式是_。(3)由實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_，用化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因_。解析：(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都放熱，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此碳酸鈉溶于水放出的熱更明顯。同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的pH 大于碳酸氫鈉，酚酞遇堿變紅，堿性越強(qiáng)，紅色越深，因此顏色較深的試管是a。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少。Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，無(wú)水CuSO4遇H2O變藍(lán)，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍(lán)，A 燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B 燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生。(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了溶解度的高低；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓徕c的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色沉淀生成。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，根據(jù)棉花球變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說(shuō)明生成了CO2，因此反應(yīng)方程式：2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O。實(shí)驗(yàn)序號(hào)現(xiàn)象aa沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；A 燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B 燒杯中有白色沉淀生成答案：(1)(2) 有白色晶體析出Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O包含元素Li、_、_、Rb、Cs相似性原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都為_(kāi)；原子半徑比同周期主族元素_化學(xué)性質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；都能與水反應(yīng)生成_和_；均為強(qiáng)_劑考點(diǎn)三堿金屬元素 焰色反應(yīng)【知識(shí)梳理】1.堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律。NaK1大氫氧化物氫氣還原遞變性物理性質(zhì)從 Li 到 Cs，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸_；其中Li、Na、 K 的密度比水_，Rb、Cs 的密度比水_，密度：NaK化學(xué)性質(zhì)還原性逐漸_；與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，甚至燃燒爆炸(續(xù)表)降低小大增強(qiáng)2.焰色反應(yīng)?；衔锵←}酸(1) 焰色反應(yīng)是指某些金屬單質(zhì)或其_ 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。(2)操作步驟：與原來(lái)的火焰的顏色相同黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃(3)常見(jiàn)元素的焰色：鈉_；鉀_(透過(guò)_觀察)。除去雜質(zhì)元素的影響濾去鈉等雜質(zhì)的焰色(4)用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：_。(5)檢驗(yàn)鉀時(shí)藍(lán)色鈷玻璃的作用：_?！究键c(diǎn)集訓(xùn)】例 9(2015 年天津卷)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()。答案：BA.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無(wú)Fe2B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)KD.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2例10下列說(shuō)法中正確的是()。A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同解析：不是所有非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色，如非金屬單質(zhì)硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生了藍(lán)紫色的火焰，故A 錯(cuò)誤；許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，鈉黃色；鈣磚紅色；鉀紫色；但 Mg、Al 的焰色反應(yīng)都是無(wú)色，故 B 錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，體現(xiàn)的是元素的性質(zhì)，因?yàn)殁浝锩娉；煊锈c，黃色掩蓋了紫色，故觀察 K 的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，不是所有的焰色反應(yīng)都需要，故C錯(cuò)誤；NaCl與Na2CO3均含有鈉元素，灼燒時(shí)火焰顏色相同均為黃色，故 D 正確。答案：D例 11金屬活動(dòng)性順序中 K 在 Na 的前面，K 與 Na 在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù) Na 的性質(zhì)對(duì) K 的性質(zhì)的預(yù)A.K 在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化B.K 可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣C.K 與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈D.K 也可放在煤油中保存解析：金屬活動(dòng)性順序中K 在Na 的前面，K 比Na 活潑，故K 在空氣中可以被氧氣氧化，A 項(xiàng)正確；Na 與乙醇能夠反應(yīng)放出氫氣，K 也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，B 項(xiàng)正確；K 與水的反應(yīng)比Na 與水的反應(yīng)劇烈，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K 均可放在煤油中保存，D 項(xiàng)正確。答案：C2Na2O22H2O=4NaOHO2m218 g32 g218 g32 g4 g278 g440 g440 g278 g4 g規(guī)律方法 有關(guān)過(guò)氧化鈉的定量計(jì)算1.差量法在Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)中的計(jì)算技巧。(1)Na2O2 固體中滴入水時(shí)，固體質(zhì)量的變化。(2)Na2O2 吸收 CO2 時(shí)，固體質(zhì)量的變化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m278 g2106 g244 g 2106 g278 g56 g32 g 244 g32 g56 g(3)Na2O2 吸收 CO2 時(shí)，氣體體積的變化。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V2L1L2 L1 L1 L2Na2O2 與 CO2、H2O 反應(yīng)的計(jì)算技巧。2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虛擬的反應(yīng))2H2O22H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即：CO、H2 可被 Na2O2 完全吸收。 典例將8 g H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加0.8 g，則H2和O2的物質(zhì)的量之比可能為()。4 12 116 91 1A.B.C.D.解析：已知：2H2O22H2O,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，二者相加可得H2Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重0.8 g，則增加的質(zhì)量為H2 的質(zhì)量。(1)如O2 過(guò)量，則m(H2)0.8 g，m(O2)8 g0.8 g7.2 g，正確。(2)如H2 過(guò)量，則2H2O2Na2O2=4NaOHO22 molnm4 g0.8 g答案：B充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為 15 mL， 應(yīng)用(20162017學(xué)年湖北荊州沙市中學(xué)模擬)x mL CO2通過(guò)足量的Na2O2后再與y mL NO混合，若x與y之和為30 mL，A.10B.15C.20D.25解析：CO2通過(guò)足量的Na2O2后發(fā)生反應(yīng)為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2是x mL，那么O2是0.5x mL。(1)氧氣全部反應(yīng)，NO過(guò)量或正好反應(yīng)完全，O2和NO反應(yīng)中，相當(dāng)于O2被吸收了，那么xy30，O22NO=2NO20.5xxx則xyx15所以y15，x15。(2)NO 全部反應(yīng)，那么氧氣過(guò)量或正好反應(yīng)完全，則： O22NO=2NO20.5yyy所以有0.5x0.5yy15，化簡(jiǎn)xy30，說(shuō)明只要氧氣過(guò)量或正好反應(yīng)，那么題設(shè)條件成立，即 0.5xy12，可知15x30。答案：A