中考化學真題分類匯編 專題分類 工藝流程類題（含解析）.doc

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專題分類：工藝流程類題 1.（xx棗莊）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。 （1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過程叫　蒸發(fā)結晶　，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質離子，可向粗鹽水中依大加入過量的　BaCl2、NaOH、Na2CO3?。ㄌ罨瘜W式），過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。 （2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）： 由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質是　NaCl　。 （3）海水提鎂流程：海水（MgCl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個反應的化學方程式　MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2　，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉換的目的是　獲得比較純凈的氧化鎂　。 （4）下列方法中能淡化海水的是　C?。ㄌ钭帜福?。 A．過濾法 B．沉淀法 C．多級閃急蒸餾法 D．分解法 解析：（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤海贂裎龀鍪雏}，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質離子，要除去這些雜質離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調至中性。故填：蒸發(fā)結晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3； （2）根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質是氯化鈉，故填：NaCl。 （3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。 （4）多級閃急蒸餾法能淡化海水，故填：C。 2.（xx濰坊）侯德榜是我國著名的化學家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下： （1）流程中循環(huán)利用的物質有H2O和　CO2　。 （2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉化，化學方程式是　CO+H2OCO2+H2　。 （3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是　氫氧化鈉溶液　、　稀硫酸　。 （4）除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質的方法是　加熱　。 （5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖2所示。 ①吸收初期（圖中3A點以前）反應的化學方程式為　2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3　。 ②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是　NaHSO3　。 解析：（1）據(jù)圖可以看出，流程中循環(huán)利用的物質有H2O和CO2，故填：CO2。 （2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發(fā)生反應生成二氧化碳和氫氣，實現(xiàn)了CO轉化，化學方程式為CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2。 （3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先將氫氧化鈉吸收掉，使用的藥品是氫氧化鈉溶液，然后將二氧化碳釋放出了，使用的是稀硫酸，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是氫氧化鈉溶液、稀硫酸，故填：氫氧化鈉溶液；稀硫酸。 （4）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，故除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質可以采用加熱的方法，故填：加熱。 （5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，故填：NaHSO3。 3.（xx威海）金屬——工業(yè)的脊梁 金屬及合金廣泛應用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。 資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制備金屬鎂，流程如圖所示： 請回答下列問題： (l)已知①和②屬于分解反應，化學方程式分別為_________和___________。 (2)通過化學反應，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請舉一例說明(用化學方程式表示其制備原理)______________。 (3)下圖是鎂原子結構示意圖，鎂化學性質活潑，原因是________。四大圈層中含有下列物質：①硫酸銅；②氯化鈉；③硫酸；④氫氧化鈣；⑤氧氣。其中能和鐵反應的物質有(填序號)________。 (4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質生成，她認為這種黑色物質是碳單質。在上述過程中，小梅運用的科學方法有______________。 【答案】 (1). MgCO3MgO+ CO2↑ (2). MgC12 Mg+C12↑ (3). 一氧化碳還原氧化鐵(或四氧化三鐵)，或電解氧化鋁的方程式 (4). 鎂原子最外層電子數(shù)為2．在化學反應中易失電子 (5). ①③⑤ (6). 實驗、觀察、推理 【解析】(l)根據(jù)題意，碳酸鎂在高溫條件下，能發(fā)生分解反應生成氧化鎂，化學反應前后元素的種類不變、原子個數(shù)不變，反應的化學方程式為：MgCO3MgO+ CO2↑，氯化鎂在通電條件下，發(fā)生分解反應生成鎂和氯氣，MgC12 Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有還原性，能把金屬氧化物還原為金屬單質，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中易失電子，所以鎂化學性質活潑。①鐵位于銅的前面，所以鐵能與硫酸銅反應；②氯化鈉不與鐵反應；③硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；④氫氧化鈣不能與鐵反應；⑤氧氣能與鐵反應。故選①③⑤。(4)小梅同學將點燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，運用的科學方法是實驗，瓶壁上有黑色物質生成，運用的科學方法是觀察，她認為這種黑色物質是碳單質，運用的科學方法是推理。 4.(xx濟寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等 雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請分析上面流程圖示，回答： (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質(過量)和順序，合理的是_______________； A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BnCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作I過量加入各物質的目的是_________； (3)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是______________。 【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物質完全反應；（3）邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。 【解析】（1）加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫 酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過量的氯化鋇；加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入 新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去；加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可 以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去；加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可 以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇。故選AD。（2）操作I過量加 入各物質的目的是使欲除去的物質完全反應。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法 是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應物充分反應。 5.（xx臨沂）某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質。該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設備及流程如下： （1）海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是　A?。ㄌ钭帜感蛱枺? A．海水泵 B．吸收塔 C．曝氣池①D．曝氣池② （2）向曝氣池①內通入空氣后，主要有兩個化合反應發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式　SO2+H2O═H2SO3　。 （3）曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O　 （用化學方程式表示）。 解析： （1）由圖示可知：海水脫硫設備中，海水泵 排出的海水的pH≈8，呈堿性，海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是海水泵；故填：A； （2）向曝氣池①內通入空氣后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故填：SO2+H2O═H2SO3； （3）曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。