2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.2 pH相關(guān)計(jì)算教學(xué)案 新人教版選修4.doc
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3-2-2 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1．理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 2．使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 過程與方法： 1．通過水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。 2．通過水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 1．通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 2．由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。 教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積涵義 教學(xué)難點(diǎn)：溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)過程： 【過渡】利用離子積計(jì)算溶液中的H＋或OH－濃度 【例1】求25℃0．01mol/L鹽酸的H＋ 【分析】 1、在該溶液中存在哪幾種電離 2、c(H＋)c(OH－)中的c(H＋)應(yīng)等于兩者之和 3、HCl = H＋ ＋ Cl－ 0．01 0．01 H2O＝H＋＋OH－ x x 所以，(0．01+x)x=10－14 一般地，x 與0．01相比，可以忽略不計(jì) 【例2】求25℃0．05mol/LBa(OH)2溶液H＋ 【例3】求25℃0．05mol/L硫酸溶液由水電離出來的［H＋］ 【過渡】從上述數(shù)據(jù)，上述c(H＋)、c(OH－)都較小，使用起來不方便，因此，化學(xué)上常采用pH來表示溶液 的酸堿性的強(qiáng)弱。 【板書】三、pH 1、 定義：pH=－lg[c(H＋)] 【講解】pH=－lg[c(H＋)] 【設(shè)問】若c(H＋)=10－8，那么pH為多少？ 【回答】pH=8 【練習(xí)】1、純水的pH 2、求0．001mol/LNaOH溶液的pH 【講解】可見： 中性溶液，c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L pH=7 酸性溶液，c(H＋)>c(OH－) pH<7 堿性溶液，c(H＋)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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