2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題01 多角度認識反應(yīng)熱補差試題 新人教版選修4.doc
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主題01 多角度認識反應(yīng)熱 1.下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.中和反應(yīng) 【答案】D 【解析】A.化合反應(yīng)多數(shù)是放熱反應(yīng),但也有部分是吸熱反應(yīng),如碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯誤;B.分解反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng),故B錯誤;C.復(fù)分解反應(yīng)可能屬于放熱反應(yīng)也可能屬于吸熱反應(yīng),如中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故C錯誤;D.中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng),故D正確;故選D。 點睛:本題考查放熱反應(yīng),抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。要記住常見的放熱反應(yīng):所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)。 2.如圖是H2和Cl2反應(yīng)生成HCl,Q=184.6 KJ,由圖可知( ) A.反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量 B.生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的熱量 C.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ D.常溫下,H2(g)與Cl2(g)混合就能反應(yīng)生成HCl 【答案】C 3.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A.濃H2SO4溶于水 B.生石灰溶于水 C.鎂與稀鹽酸反應(yīng) D.NH4Cl固體與Ba(OH)28H2O混合 【答案】D 【解析】A項,濃硫酸溶于水放熱;B項,生石灰溶于水,生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,是放熱反應(yīng);C項,Mg與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成MgCl2和H2,是放熱反應(yīng);D項,NH4Cl固體與Ba(OH)28H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng);答案選D。 點睛:熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng)、活潑金屬與水(或酸)的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有:絕大多數(shù)分解反應(yīng)、C與CO2的化合反應(yīng)、NH4Cl固體與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)、C與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)等。 4.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的焓變又大于0的是 A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) C.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) 【答案】A 點睛:本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見的吸熱和放熱反應(yīng)知識。常見的吸熱反應(yīng)有:大部分分解反應(yīng),銨鹽與堿的反應(yīng),以碳、一氧化碳等作還原劑的氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等。 5.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。 關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是 A.一定屬于分解反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng) C.一定屬于吸熱反應(yīng) D.一定屬于氧化還原反應(yīng) 【答案】C 【解析】據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種,生成物是兩種。A、反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,因此屬于分解反應(yīng),選項A正確;B、根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng),屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),選項B正確;C、該物質(zhì)屬于分解反應(yīng),一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng),選項C錯誤; D、該反應(yīng)中有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項D正確。答案選C。 6.下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是 A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒 C.硫在氧氣中燃燒 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 【答案】D 【考點定位】考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng),屬于高考高頻考點,側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查,注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析。常見的吸熱反應(yīng)有:大部分分解反應(yīng),NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應(yīng),炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,炭與水蒸氣的反應(yīng),一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解),弱電解質(zhì)的電離,水解反應(yīng)等;常見的放熱反應(yīng):燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)。 7.天然氣燃燒時,能量轉(zhuǎn)化方式是 ( ) A.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C.機械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能 【答案】B 【解析】天然氣燃燒時放熱,能量轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,答案選B。 8.已知2H2+O22H2O為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( ) A.2H2+O2的總能量低于2H2O的能量 B.O2的總能量高于H2O的總能量 C.2H2+O2的總能量高于2H2O的能量 D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故常溫下不必加熱就可迅速反應(yīng) 【答案】C 【解析】A、反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,A錯誤;B、O2的總能量不一定高于H2O的總能量,B錯誤;C、反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,C正確;D、氫氣燃燒需要點燃,反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系,D錯誤,答案選C。 9.工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129kJ?mol-1。下列表示合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】△H<0,說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化成液態(tài)的甲醇屬于放熱過程,即氣態(tài)甲醇具有的能量大于液態(tài)甲醇的能量,故A正確。 10.根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列說法中不正確的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量等于297.23kJ B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ C.1molS(s)完全燃燒放熱為297.23kJ D.形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量 【答案】A 11.鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途,實驗裝置如圖所示。 (1)鋁熱反應(yīng)是 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用下圖中的_______(填序號)表示。 反應(yīng)物的總能量高 生成物的總能量高 生成物的總能量低 反應(yīng)物的總能量低 (2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。 (3)任寫出鋁熱反應(yīng)在實際生產(chǎn)中的一種用途__________________________________。 【答案】 放熱 a 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2 Fe 冶煉金屬 12.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量。請回答下列問題: (1)上述變化屬于__________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。 (2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g紅磷具有的能量。 (3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量___________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。 【答案】 化學(xué) > > 【解析】(1)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于化學(xué)變化。(2)31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量,這說明31 g白磷具有的能量>31 g紅磷具有的能量。(3)31 g白磷具有的能量>31 g紅磷具有的能量,因此31 g白磷完全燃燒釋放出的能量>31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。 13.工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。 (1)由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”,下同), E3________________。 (3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJ?mol-1; S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJ?mol-1。 則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是______________________________。 【答案】 放熱 減小 不變 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJ?mol-1 點睛:本題的易錯點是(2),E1代表的是正反應(yīng)的活化能,E2代表的是逆反應(yīng)的活化能,使用催化劑降低活化能,因此E1和E2都降低,但反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),因此使用催化劑反應(yīng)熱不變。 14.I、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。 已知:2 H2 ( g ) +O2 ( g )=2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol N2 ( g ) +2O2 ( g )=2NO2 ( g ) ΔH = + 67.7 kJ/mol 則H2將NO2還原為N2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________ II、為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題: (1)該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。ΔH___0(填>、<、=) (2)A和B的總能量比C和D的總能量_____(填“高”或“低”)。 (3)物質(zhì)中的______能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成______能釋放出來。 (4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。 【答案】 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O ( g ) ΔH =-1034.9 kJ/mol 放熱 < 高 化學(xué) 熱 低 II.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升,說明裝置中的空氣受熱膨脹,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH0。 (2)因為是放熱反應(yīng),則A和B的總能量比C和D的總能量高。 (3)因為是放熱反應(yīng),物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來。 (4)因為是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。 點睛:運用蓋斯定律求焓變的一般方法:找目標→看來源→變方向→調(diào)系數(shù)→相疊加→得答案。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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