2019年高考化學(xué)一輪精習(xí)題 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（4）（含解析）.doc

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第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（4） 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)(2017全國卷Ⅱ)1 L 0.1 molL－1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA。(　　) (2)1 L 0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA。(　　) (3)室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA。(　　) (4)1 L 1 molL－1 NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA。(　　) 2．(2018武漢聯(lián)考)三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)。下列說法正確的是(　D　) A．三種氣體密度最小的是X B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y C．若一定條件下，三種氣體的體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol D．20 ℃時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體的壓強比為2：1 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系不正確的是(　A　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/1 000ρ C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析 B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系c＝變形可得；C項，w＝＝＝；D項，由c＝＝＝；至于A項，變形后為ρ＝，可以看出該項錯誤的原因是認為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單相加。 4．已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol丙和3 mol 乙，下列對此判斷不正確的是(　D　) A．1個乙分子中含有2個A原子 B．甲的摩爾質(zhì)量為17 gmol－1 C．同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1：3 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 5．(2018江西九江聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　C　) A．0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．在粗銅精煉的實驗中，陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子數(shù)為NA D．46 g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA 解析 Cu與S反應(yīng)生成Cu2S,0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，A項錯誤；精煉銅時，陽極減少的不都是Cu，還有Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)金屬，所以陽極質(zhì)量減少6.4 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0.2NA，B項錯誤；D2O和H2 18O的摩爾質(zhì)量相同，均為20 gmol－1，中子數(shù)也相同，均為10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物質(zhì)的量是0.1 mol，所含中子數(shù)為NA，C項正確；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3—O—CH3)，若是二甲醚，則46 g C2H6O中含有的極性共價鍵的數(shù)目是8NA，D項錯誤。 6．(2016全國卷甲節(jié)選)一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10 gcm－3)，其濃度為__8.9__molL－1。