2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
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第二單元 溶液的酸堿性 2 酸堿中和滴定 (答題時間:15分鐘) 1. 下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述: ①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑作指示劑。④取一支酸式滴定管,洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準酸溶液,進行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點。 其中所述操作有錯誤的序號為() A. ①③⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ④⑥⑦ 2. 在酸堿中和滴定實驗中,由于下列操作錯誤,會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是() A. 所用酸式滴定管尖端部分有氣泡,滴定后消失 B. 滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù) C. 未用已知濃度的標(biāo)準酸液洗滴定管,只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定 D. 滴定前,未用待測堿液清洗錐形瓶 3. 在中和滴定實驗中,下列操作不影響測定結(jié)果的是() A. 滴定管用蒸餾水洗凈后,直接裝滴定液 B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,再用待測液潤洗 C. 滴定過程中,錐形瓶里的液體濺到瓶外 D. 用蒸餾水沖洗附在錐形瓶內(nèi)壁上的液滴 4. 下列幾種情況,對中和滴定結(jié)果無影響的是() A. 裝待測液的錐形瓶中有蒸餾水 B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡 C. 盛標(biāo)準酸的滴定管未用標(biāo)準酸潤洗 D. 滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù) 5. 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸,下列判斷滴定終點的方法正確的是() A. 用酚酞作指示劑,滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色,并在半分鐘內(nèi)不褪色 B. 用甲基橙作指示劑,滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C. 用石蕊作指示劑,滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D. 在滴定過程中,用玻璃棒蘸取試液,涂抹在pH試紙上,至混合液pH為8 6. 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?,F(xiàn)有0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。填空回答問題: (1)該滴定實驗所需儀器為下列中的__________。 A. 酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C. 量筒(10 mL) D. 錐形瓶 E. 鐵架臺 F. 滴定管夾 G. 燒杯 H. 白紙I.膠頭滴管 J. 漏斗 (2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因: ________________________________________________________________________。 (3)應(yīng)選何種指示劑,并說明理由: ________________________________________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面,刻度為b mL,則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度,比實際濃度________(填“大”或“小”)。 7. 某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了滴定其純度,進行以下滴定操作: A. 在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液 B. 用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑 C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解 D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1mL E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至紅色剛好消失為止,且顏色不再變化,記下讀數(shù)V2mL 回答下列問題: (1)正確操作步驟的順序是(填字母):→→→ D →。 (2)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是。 (3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到,尖嘴部分應(yīng)。 (4)某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗,使測定的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),原因是。 (5)當(dāng)用酸滴定堿時,下列操作中使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是。 A. 酸式滴定管滴至終點時,俯視讀數(shù) B. 堿液移入錐形瓶后,加了10 mL蒸餾水再滴定 C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用操作液潤洗 D. 酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡,開始滴定 (6)該燒堿樣品純度的計算式為。 1. A 解析:考查中和滴定實驗操作。錐形瓶是不能用標(biāo)準液潤洗的,①不正確。鹽酸滴定氫氧化鈉,應(yīng)該用酚酞作指示劑,③不正確。滴定管必須用標(biāo)準液潤洗,⑤不正確。滴定時眼睛必須注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,⑦不正確,答案選A。 2. B 解析:A. 氣泡被計算成堿,偏高;C. 將標(biāo)準液沖稀,導(dǎo)致用的體積變大,偏高;D. 不影響。 3. D 解析:A. 滴定管必須用所裝液體潤洗,否則將引起所裝溶液濃度偏低;B. 錐形瓶只需水洗即可,不能潤洗,否則導(dǎo)致待測液的量偏大;C. 錐形瓶里的液體濺到瓶外,將導(dǎo)致所裝液體的量偏??;D. 操作正確,不影響測定結(jié)果。 4. A 解析:對待測液的濃度測定有無影響,關(guān)鍵是分析對n(H+)和n(OH-)的影響,更進一步說是標(biāo)準濃度有無變化,標(biāo)準液體積是否準確,待測液體積是否準確。從A選項分析,n(H+)和n(OH-)均無變化,故無影響,B選項標(biāo)準液體積發(fā)生了改變,C選項標(biāo)準液濃度發(fā)生了變化,D選項由于不是平視讀數(shù)使標(biāo)準液所消耗的體積與實驗中的實際不符,這些均使n(H+)變化,故均有影響。 5. A 解析:在選擇指示劑時要盡可能使指示劑的變色范圍和滴定終點時的pH保持一致,且顏色一般由淺變深以便于觀察。因此最佳的是酚酞。答案選A。 6. (1)ADEFGH (2)堿高錳酸鉀具有強氧化性,能腐蝕橡膠管 (3)不用指示劑,因為MnO4-本身有顏色,可作指示劑,且MnO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時紫色褪去,現(xiàn)象明顯 (4)少小 解析:(1)試劑的量取應(yīng)該用滴定管,而不能用量筒。其次在該實驗中不需要膠頭滴管和漏斗,其余儀器都是需要的。 (2)由于高錳酸鉀具有強氧化性,能腐蝕橡膠管,實驗應(yīng)該用酸式滴定管盛放。 (3)因為MnO4-本身有顏色,可作指示劑且MnO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時紫色褪去,現(xiàn)象明顯,實驗不需要另加指示劑。 (4)滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的,所以滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積偏少,所以測定結(jié)果偏小。 7. (1)C、A、B、E (2)便于觀察溶液顏色的變化 (3)“0”或“0”以下某一刻度;充滿溶液,無氣泡 (4)偏高;該錯誤操作將導(dǎo)致多消耗標(biāo)準酸溶液 (5)A (6) 解析:(1)考查中和滴定實驗操作。 (2)白紙能使溶液顏色的變化更清晰,便于觀察溶液顏色的變化。 (3)滴定管的刻度是自上而下逐漸增大的,所以液面應(yīng)該調(diào)節(jié)到“0”或“0”以下某一刻度。滴定管的尖嘴部分應(yīng)該是充滿溶液,無氣泡。 (4)錐形瓶用燒堿溶液潤洗,則錐形瓶內(nèi)堿的物質(zhì)的量增加,消耗酸的體積增大,測定結(jié)果偏高。 (5)俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,即酸的體積偏小,測定結(jié)果偏低。將堿液稀釋,并沒有改變OH-的物質(zhì)的量,所以測定結(jié)果不變。沒有用標(biāo)準液潤洗,則相當(dāng)于稀釋了酸,因此消耗酸的量將偏大,測定結(jié)果偏高。尖嘴留有氣泡,則說明起始讀數(shù)偏小,因此測定結(jié)果偏高,答案選A。 (6)消耗酸的體積,所以原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是,所以燒堿樣品純度的計算式為。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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