（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物章末綜合檢測（三）新人教版.doc

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第三章 金屬及其重要化合物 章末綜合檢測(三) (時間：60分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列說法不正確的是(　　) A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑 B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器 C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 D．SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維 解析：選D。Na2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；Al2O3熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故B正確；明礬含有Al3＋，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C正確；SiO2不具有導(dǎo)電性，故D錯誤。 2．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3?、贔e2O3　③Cu(NO3)2?、躃NO3，銅粉溶解的是(　　) A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述物質(zhì)中任意一種 解析：選D。Cu與Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe3＋，故①②能使銅粉溶解。H＋、NO具有強氧化性，能使銅粉溶解，故③④也能使銅粉溶解。 3．在一定條件下，五種含有同種金屬元素的單質(zhì)或其化合物，能按如圖箭頭方向?qū)崿F(xiàn)一步轉(zhuǎn)化(不含電解)，該金屬元素可能是(　　) ①Fe　　?、贑u　　　③Al　　?、躈a A．①②　　 B．②④ C．①③ D．③④ 答案：A 4．(2018福州模擬)一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙是(　　) A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3 解析：選D。由甲→乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、甲→乙發(fā)生化合反應(yīng)可知，甲、乙均為化合物。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為化合物，不會通過化合反應(yīng)生成HCl，A不選；若乙為FeCl2，甲→乙的化合反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不滿足甲→乙發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B不選；甲為化合物，不會通過化合反應(yīng)生成KOH，C不選；若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，碳酸鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成乙(碳酸氫鈉)，故選D。 5．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是(　　) A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦 B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物 C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液 D．煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅 解析：選B。 A中不能用TiCl4溶液，要用熔融態(tài)的TiCl4；電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；電解法精煉銅的原料是粗銅。 6．(2016高考全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析：選C。A項，樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現(xiàn)固體，A項錯誤；B項，樣品中加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，B項錯誤；C項，樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，C項正確；D項，樣品加水均溶解，D項錯誤。 7．(2018濰坊模擬)用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法正確的是(　　) A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2＋OH－===HCO B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3＋3CO2↑ C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 D．上述過程中總共發(fā)生了3個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性 解析：選D。A．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，離子反應(yīng)為CO2＋2OH－===CO＋H2O，故A錯誤；B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，氣體壓強增大，故B錯誤；C．將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水的反應(yīng)，易拉罐只會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故C錯誤；D．上述過程共發(fā)生3個反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中還有未反應(yīng)的NaOH，故D正確。 8．用下圖所示裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水) B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C．用丙圖裝置制取金屬錳 D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 解析：選D。鈉放入裝有水和煤油的燒杯中，鈉在水和煤油的接觸界面處反應(yīng)，說明鈉的密度介于二者之間，A項正確；利用煤油隔絕空氣，將滴管插入試管底部，可以觀察到白色的Fe(OH)2沉淀，B項正確；鎂條引燃，氯酸鉀助燃可以引發(fā)鋁熱反應(yīng)，C項正確；NaHCO3被直接加熱，溫度較高，即使NaHCO3分解，也不能說明二者的穩(wěn)定性差異，D項錯誤。 9．(2015高考全國卷Ⅰ)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 將銅粉加入1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 將0.1 molL－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2 的小 解析：選D。A．稀硝酸與過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)分兩步進行，先發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，過量的鐵粉再與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)榧t色，實驗現(xiàn)象錯誤，故A不正確。B．銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，實驗現(xiàn)象為溶液變藍色，但是沒有黑色固體出現(xiàn)，該實驗?zāi)苷f明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強，不能說明金屬鐵比銅活潑，因為鐵沒有置換出銅單質(zhì)，故B不正確。C．用砂紙仔細打磨鋁箔，能將鋁箔表面的致密的氧化鋁薄膜除去，但是在酒精燈上加熱后，鋁和空氣中的氧氣又生成了氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去光澤，鋁熔化但是不會滴落，實驗現(xiàn)象不正確，故C不正確。D．將MgSO4溶液滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺藍色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO4，因為Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的溶度積小，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確。 10．10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的 100 mL x molL－1稀硫酸中，過濾，然后加入10 molL－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖。以下敘述錯誤的是(　　) A．濾出的物質(zhì)為SiO2 B．可求出x的值 C．可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解析：選D。由圖像開始未生成沉淀可知，加入的稀硫酸未反應(yīng)完，故可知Fe2O3、Al2O3完全反應(yīng)，而SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，則濾出物質(zhì)為SiO2，故A正確；滴加NaOH 100 mL時，沉淀質(zhì)量達到最大，此時Fe3＋、Al3＋均以沉淀形式存在，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，故 2n(SO)＝n(Na＋)，據(jù)此可計算x的值，故B正確；沉淀達最大值后繼續(xù)滴加堿，溶解的是氫氧化鋁，根據(jù) 10 mL NaOH 溶液將氫氧化鋁溶解完全，可計算Al2O3的質(zhì)量，進而求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；缺少數(shù)據(jù)無法求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(13分)中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)A________________，乙____________________。 (2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，利用該反應(yīng)的原理，可用于________________________________。 (3)用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是_____________________。 (4)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________________。 (5)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是____________。 a．Na b．Mg c．Fe d．Ag (6)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有__________。 a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg 解析：(1)根據(jù)圖示可以得到A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故為NaAlO2。 (2)單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接鋼軌等。 (3)常溫下金屬鋁遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸。 (5)冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有C、CO、H2等；熱分解法冶煉不活潑的金屬Hg、Ag，用加熱分解氧化物的方法制得。 (6)鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度。 答案：(1)Al　NaAlO2 (2)2Al ＋ Fe2O3Al2O3＋2Fe　焊接鋼軌 (3)常溫下Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化 (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (5)cd　(6)bd 12．(14分)(2018石家莊檢測)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案： Ⅰ.加熱分解法 利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。 (1)儀器a的名稱為__________。 (2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有 ①儀器a的質(zhì)量； ②_______________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________。 Ⅱ.測量氣體體積法 利用圖2裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。 (1)組裝好儀器后，首先進行的操作為___________________________________。 (2)導(dǎo)管g的作用為____________________________________________________。 (3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用________溶液代替水。 (4)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項有 ①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________。 (5)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為 V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。 解析：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.(1)涉及氣體的實驗，裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)①讀數(shù)時上下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強不同引起的體積誤差；②視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。 答案：Ⅰ.(1)坩堝 (2)②加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量?、奂訜崂鋮s后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量 Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性 (2)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差 (3)飽和NaHCO3 (4)①讀數(shù)時應(yīng)上下移動C管，使B、C兩管液面相平?、谝暰€與液面最低處相平 (5) mol 13．(10分)(2017高考江蘇卷)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下： 注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。 (1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為________________________________。 (2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________ (填“增大”“不變”或“減小”)。 (3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ________________________________________________________________________。 (4)鋁粉在1 000 ℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_______________________________________。 解析：(1)Al2O3為兩性氧化物，在NaOH溶液中會溶解生成NaAlO2。(2)加入的NaHCO3與過量的NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的pH減小。(3)電解熔融Al2O3時陽極上生成O2，O2會氧化石墨電極。 答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (2)減小　(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 (4)NH4Cl分解產(chǎn)生的 HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 14．(13分)(2018岳陽模擬)銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。 (1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 (2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：______________________。 (3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_______________________________；當(dāng)生成19.2 g Cu 時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。 (4)某研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO45H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成 100 mL 溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。 繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析：(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成 Cu(NO3)2、NO、H2O。 (2)該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 (3)該反應(yīng)中Cu的化合價降低，氧化劑為Cu2O和Cu2S。每生成1 mol Cu 轉(zhuǎn)移1 mol 電子，故生成19.2 g Cu時，轉(zhuǎn)移電子0.3 mol。 (4)根據(jù)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可得關(guān)系式：Cu2＋～Na2S2O3，則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量為c mol/LV10－3 L250 g/mol＝cV g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。 答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (3)Cu2O和Cu2S　0.3 (4)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　100%