2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點題型專練 專題7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動（含解析）.doc

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化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動 1．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( ) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 2．已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動的是( ) A．升溫增壓 B．降溫增壓 C．升溫減壓 D．降溫減壓 【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動。 【答案】B 3．在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成 C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變 D．2v正(N2)＝3v逆(NH3) 【解析】A項，c(NH2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定平衡，錯誤；B項，一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成，能說明正、逆反應(yīng)速率相等，正確；C項，混合氣體的密度始終不變，錯誤；D項，2v正(N2)＝v逆(NH3)時，正、逆反應(yīng)速率才相等，才達(dá)到平衡，錯誤。 【答案】B 4．一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000 B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大 D．若升高溫度時，Z的濃度增大，則溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動 【答案】C 5．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述正確的是( ) A．當(dāng)v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) B．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，平衡常數(shù)一定增大 C．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率 D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量 【解析】A項沒說明正逆速率，所以無法判斷正逆速率相等，錯誤；B項，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡正向移動，平衡常數(shù)不一定改變，錯誤；C項，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正確；D項，2 mol氫原子形成氫分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，錯誤。 【答案】C 6．已知Cr的相對原子質(zhì)量為52，還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下： 已知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為2CrO(aq)＋2H＋(aq) Cr2O(aq)＋H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6 gL－1，CrO有轉(zhuǎn)化為Cr2O。下列說法中不正確的是( ) A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若用綠礬(FeSO47H2O)(Mr＝278)作還原劑，處理1 L廢水，至少需要917.4 g C．若常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝6 D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝110－32，要使處理后廢水中c(Cr3＋)降至110－5 molL－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5 【解析】1 L溶液中n(Cr)＝＝0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O)＝0.55 molL－1＝0.25 molL－1、c(CrO)＝0.55 molL－1＝0.05 molL－1；所以平衡常數(shù)K＝＝11014，則c(H＋)＝10－6 molL－1，C選項正確；依據(jù)Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)c3(OH－)＝110－5 molL－1c3(OH－)＝110－32，可知c(OH－)＝110－9 molL－1，D選項正確；B選項，Cr的化合價降低3，F(xiàn)e的化合價升高1，依據(jù)得失電子守恒0.55 mol3＝n(FeSO47H2O)＝1.65 mol，需要綠礬458.7 g，錯誤。 【答案】B 7．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( ) A. B. T/ ℃ 25 50 100 KW/10－14 1.01 5.47 55.0 C. D. C(氨水)/( molL－1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 【解析】催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，C選項與化學(xué)平衡移動無關(guān)。 【答案】C 8．反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是( ) A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大 C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 【答案】D 9．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s) r(C)(g)＋qD(g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)p關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是( ) A．m＋n＝r＋q B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C．溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 D．物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 【解析】根據(jù)D的體積百分含量和壓強(qiáng)關(guān)系圖像可知改變壓強(qiáng)平衡不移動，說明m＝r＋q，故A錯誤；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；根據(jù)D的體積百分含量和溫度關(guān)系的圖像可知T2>T1，降低溫度，D的體積百分含量增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，但不影響平衡移動，故D錯誤。 14．可逆反應(yīng)：2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( ) ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動 ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小 ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大 ④增大B的濃度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高 A．①② B．只有④ C．只有③ D．③④ 【答案】D 【解析】因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動，①錯誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)v(逆)，④正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯誤，D正確。 15．某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g) B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是( ) A．充入1 mol稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動 B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動 C．將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變 D．加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動 【答案】C 16．某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g) ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時＝b，下列敘述正確的是( ) A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則ab 【答案】B 【解析】A項中增加B氣體，平衡逆向移動，但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則b0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是( ) A．平衡時，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25% B．若在1.5 min時降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行 C．平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小 D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分?jǐn)?shù)減小 【答案】A 20．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣體，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16。下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶1 B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15∶16 C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50% D．若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小 【答案】C 【解析】設(shè)初始時加入H2、CO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，據(jù)H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15可得＝15，解得x∶y＝1∶1。令初始時加入H2、CO各1 mol，按“三段式法”計算： H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) 起始量/mol 1 1 0 0 轉(zhuǎn)化量/mol z z z z 某時刻量/mol 1－z 1－z z z 一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則有＝16，解得z＝0.5。由上述分析可知，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于2 mol∶(2－0.5) mol＝4∶3，A錯誤；恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，故反應(yīng)前后氣體的密度之比為(21＋281)∶(20.5＋280.5＋180.5)＝5∶4，B錯誤；此時CO的轉(zhuǎn)化率為100%＝50%，C正確；若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則會生成更多的H2O(g)，氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，D錯誤。