2019-2020年中考化學一輪復(fù)習 11《溶液的組成及定量表示》教案 滬教版.doc

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2019-2020年中考化學一輪復(fù)習 11《溶液的組成及定量表示》教案 滬教版 課 題 一輪復(fù)習-11 溶液的組成及定量表示 復(fù)備人 教學時間 教學目標 1.認識溶解現(xiàn)象及水溶液的性質(zhì)，及常見的乳化現(xiàn)象 2. 初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 3. 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 教學重點 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 教學難點 學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 教學方法 討論、歸納、比較 教學媒體 電子白板 【明確目標】 一、回顧、預(yù)習與交流 （一）、溶解現(xiàn)象 1.物質(zhì)分散的三種體系：溶液對應(yīng)的分散顆粒：____________、懸濁液對應(yīng)的分散顆粒：____________、乳濁液對應(yīng)的分散顆粒：____________ 2.溶液的基本特征：______________、_______________、_______________。 初中化學中有特殊顏色的溶液： 黃色________， 藍色________， 淺綠色________， 紫紅色________ 3.溶液的組成：溶質(zhì)可以是______、______、_______（狀態(tài)）---能舉例說明； 溶液的名稱：一般讀成______的_____溶液，如：“碘酒”即為_____的_____溶液，“硫酸銅溶液”即為__________的_______溶液。鹽酸是______的_____溶液。 4.溶解過程的吸放熱現(xiàn)象：_______溶于水溫度升高； _____溶于水溶液的溫度降低。 5.水溶液的性質(zhì)：稀溶液的凝固點比純水的凝固點_______，如_______________ 稀溶液的沸點比純水的沸點___________，如______________________ 溶液的導(dǎo)電性：溶液要有導(dǎo)電性則溶液中必須要有_______________________， 如___________溶液能導(dǎo)電，用于電解水時______________， 如___________溶液不能導(dǎo)電，是因為分散在水中的微粒是________。 （二）、溶液的定量表示 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式為______________________ 溶液的配置：溶液配置的一般步驟：______、__ __、 ______、______、_______。 用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：______、__ __、 ______、______、_______。 用到的儀器有_______________________________________________。 注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇， 知道影響最后質(zhì)量分數(shù)偏大或偏小的因素：偏大、偏?。ǚ謩e舉例說明） （三）、乳化現(xiàn)象和乳化劑 乳化不是溶解，乳化后形成的仍為_________，如_______________（舉例說明） 汽油去油污是_________現(xiàn)象，洗滌劑去油污是_________現(xiàn)象。 二、合作、研討與點撥 活動一、小組交流明確下列問題。 1、溶液與懸濁液、乳濁液共同點是什么，之間有什么區(qū)別？ 2、只要是溶液就能導(dǎo)電嗎？ 3、加快物質(zhì)溶解的方法有哪些？你能設(shè)計實驗證明嗎？ 4、廚房的抽油煙機上有了油漬，有人說可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法都可以除去,你知道其中的原理嗎？ 活動二、溶液的配置問題 （Ⅰ）2010年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g 小明要用100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。 NaOH NaOH ⑤ ④ ③ ② ① （1）量取所需要的水應(yīng)選擇 （選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。 （2）指出圖中的一處操作錯誤：　　　 　　 　　　。 （3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：　　　　　　　 　 　　　　。 （4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是： 　　 （5）經(jīng)測定小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，請你分析可能有哪些原因？ （Ⅱ）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1︰1）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表： 時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60 吸水質(zhì)量/g 濃硫酸 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1 稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0 ①體積比為1︰1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為 。若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”。） ②由表中實驗數(shù)據(jù)可知： a.有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是 （填字母）。 A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性 C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強 b.實驗室保存稀硫酸時要 存放，在干燥氣體時應(yīng)選用 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）。 活動三、溶液計算 1．現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題： （1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，溶劑的質(zhì)量為 g； （2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ； （3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ； （4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g； （5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g； （6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水 g． （7）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則應(yīng)加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的硝酸鈉溶液 g。 三、總結(jié)、反思與提升 1、用CS2液體溶解白磷所得溶液名稱是 。 2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶質(zhì)是 ，5g乙醇和1g汽油形成的溶液溶質(zhì)是 3、大理石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)過濾后測得其濾液的PH=2 則溶液中的溶質(zhì) 。 4、判定下列計算過程是否正確 50ml的質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml），加水稀釋為20%，問需加水多少ml? 解：設(shè)，需加水體積為x 5098%=（50+x）20% 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂反饋】： 【課后作業(yè)】： 【板書設(shè)計】 【教學反思】