2019年高考化學二輪復習 十大熱門專題突破 專題01 化學基礎知識和化學與STSE學案.doc

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專題01 化學基礎知識和化學與STSE ?一、常用化學計量 考點一 阿伏加德羅常數(shù)及其應用 1. 與氣體摩爾體積22.4 L/mol相關的NA的應用 （1） 非標準狀況下的氣體和標準狀況下的非氣體均不適用22.4 L/mol進行物質的量的計算； （2） 常見物質在標準狀況下的狀態(tài)：溴、氟化氫、水、苯、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷、甲醇、乙醇，碳原子數(shù)大于4的烴（除新戊烷），均為液體；三氧化硫為固體。 2.與物質的組成相關的NA的應用 （1）稀有氣體、臭氧、白磷、硫單質中的原子數(shù)目； （2）一定質量含核素的物質中的質子、中子、電子或原子的數(shù)目； （3）過氧化鈉中的陰陽離子個數(shù)比； （4）等物質的量的羥基與氫氧根離子所含質子、電子或原子數(shù)目； （5）等質量的最簡式相同的物質、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目； （6）一定物質的量的有機物中共價鍵的數(shù)目（苯環(huán)、萘環(huán)中無碳碳雙鍵）； （7）一定物質的量的SiO2中含Si-O鍵、晶體硅中Si-Si鍵、金剛石（或石墨）中1 mol C中含C-C鍵、1 mol P4中含P-P鍵的數(shù)目； （8）離子化合物中無分子； （9）一個膠粒中含有多個分子。 3.與化學反應有關的NA的應用 （1）歧化反應轉移電子數(shù)目：過氧化鈉與二氧化碳的反應、過氧化鈉與水的反應、氯氣與氫氧化鈉溶液（冷稀、濃熱）的反應； （2）變價金屬（鐵、銅）與強弱氧化劑（氯氣/溴單質、硫/碘單質）反應類； （3）鐵與濃/稀硝酸反應，銅與濃/稀硝酸反應類； （4）足量/不足量鐵與稀硝酸、足量鐵與濃硫酸反應類； （5）足量高錳酸鉀與濃鹽酸、足量二氧化錳與濃鹽酸反應類； （6）濃硫酸與金屬活動性順序表中氫前面的金屬反應生成氫氣類； （7）進行過程中反應的終止或方向的改變。 4.可逆反應和平衡理論相關NA的應用 （1）是否有弱離子的水解，是否有弱電解質的電離平衡； （2）隱含反應：二氧化氮和四氧化二氮之間的相互轉化，氯氣和水反應、氨氣和水反應、醋酸電離等等。 1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7 NA B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為2 NA C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羥基）中含有的質子數(shù)均為 9 NA D．10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數(shù)為3 NA 【答案】C 2.（2018湖南省五市十校聯(lián)合檢測）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA D．1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- 【答案】B 【解析】標準狀況下己烷是液體，不適合標準狀況下氣體摩爾體積，A項錯誤；一個CO2分子和一個O2分子均含有兩個氧原子，NA個混合物分子中的氧原子數(shù)為2NA，B項正確；根據(jù)3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol鋁與1.5mol完全反應轉移的電子數(shù)為3NA，常溫常壓下33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，故27g鋁不能完全反應，轉移電子數(shù)小于3NA，C項錯誤；1L濃度為1molL-1的溶液中n（Na2CO3）=1mol，因CO32-發(fā)生水解，故N（CO32-）〈 NA，D項錯誤。 3.（2015廣東卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A. 23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子 B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子 C．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子 D．3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子 【答案】D 4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA B．常溫下，pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－數(shù)為0.01NA C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA 【答案】A 【解析】C2H4、C3H6的最簡式相同，14 g混合氣體中含有的碳原子的質量是12 g，含有的碳原子數(shù)目為NA，A正確；pH＝12的Na2CO3溶液的體積不清楚，含有的OH－離子數(shù)無法求算，B錯誤；標準狀況下，0.56 L丙烷的物質的量為0.025 mol，含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，C錯誤；7.8 g Na2O2的物質的量為0.1 mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，D錯誤。 5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】采用極值法來判斷：假設46 g 氣體全部為NO2，則NO2的物質的量n＝1 mol，分子個數(shù)為NA個；假設46 g 氣體全部為N2O4，則N2O4的物質的量n＝0.5 mol，則分子個數(shù)為0.5NA個，而現(xiàn)在是46 g NO2與N2O4的混合氣體，故氣體的分子個數(shù)介于0.5NA～NA之間，故A錯誤；1 mol乙烯和1 mol乙醇燃燒均消耗3 mol氧氣，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的物質的量為0.3 mol，分子數(shù)為0.3NA，故B正確；溶液的體積不確定，故OH－的數(shù)目無法確定，故C錯誤；8 g氧氣的物質的量n＝0.25 mol，而氧氣與鈉反應時，根據(jù)反應條件的不同，常溫下生成Na2O，氧元素為－2價，故0.25 mol氧氣得 1 mol電子；若在加熱時生成Na2O2，氧元素為－1價，則0.25 mol氧氣得0.5 mol電子，故D錯誤。 6.（2016全國卷Ⅰ）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 7.設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA B．標準狀況下，8 g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA C．反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每 1 mol KClO3參與反應，轉移的電子數(shù)為6NA D．pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.1NA 【答案】B 【解析】沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算 0.56 L 甲烷的物質的量及共價鍵數(shù)目，故A錯誤；8 g SO3含有 0.1 mol 三氧化硫，0.1 mol 三氧化硫含有的氧原子數(shù)為0.3NA，故B正確；反應KClO3＋6HCl,ＦKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1 mol 氯酸鉀完全反應被還原成0價的氯氣，轉移了 5 mol 電子，轉移的電子數(shù)為5NA，故C錯誤；沒有告訴pH＝1的稀硫酸的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目，故D錯誤。 8.（2018課標Ⅱ）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B. 100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA 【答案】C 9.（2017課標Ⅱ）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ） A．1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NA B．2. 4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1 NA C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 NA 【答案】D 【解析】A、NH4＋是弱堿根離子，發(fā)生水解，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.42/24mol=0.2mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。 10.設NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(　　) A．常溫常壓下，3.2 g O2中所含的原子數(shù)為0.2NA B．標準狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA C．室溫下，1 mol CH4中含有5NA 原子 D．常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA 【答案】B 【解析】解析：標準狀態(tài)時SO3不是氣態(tài)，B錯誤。 ?二、化學與STSE 化學與STSE是近十年來新興的考點之一，反映了化學和現(xiàn)代社會生活和現(xiàn)代科學技術之間的聯(lián)系。題目有助于使學生感受化學在生活生產(chǎn)中的作用，增強學生學習化學的自信心和自豪感。 考點一 化學在科學、技術、社會和環(huán)境中的應用 命題角度一 化學與科學技術 高考命題時常以生產(chǎn)中的新工藝、最新的化學科技為背景，考查相關化學知識。關注化學諾貝爾獎、最新材料、最新科研成果及社會熱點中所涉及的化學知識，如分子透膜、元素周期表的遠景、化學新能源的開發(fā)、化學在生物體內(nèi)的生理作用、化學工藝改進等。 例1.（2018北京卷）下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是（ ） 【答案】B 例2.（2016北京卷）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是 A．徐光憲建立稀土串級萃取理論 B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D．侯德榜聯(lián)合制堿法 【答案】B 【解析】2015年我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素而獲得諾貝爾生理學獎或醫(yī)學獎。 例3.神舟八號無人飛行器是中國“神舟”系列飛船的第八個，也是中國神舟系列飛船進入批量生產(chǎn)的代表，整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是（　?。?。 A．人造絲 B．有機玻璃 C．硅橡膠 D．黏合劑 【答案】A 例4.碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成的，具有許多異常的化學性能。下列關于碳納米管的說法不正確的是（ ） A.碳納米管屬于有機合成纖維 B.碳納米管和金剛石互為同素異形體 C.常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性 D.碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料 【答案】A 【解析】碳納米管是由碳形成的單質，不是有機物。 命題角度二 化學與社會生活 考查化學在生活中的應用，重點考查常見無機物或有機物的組成、用途及對應原理。 重要物質的用途： （1） 鈉鉀合金用于原子反應堆的導熱劑； （2） 黃光透霧能力強，因此鈉用于制造高壓鈉燈； （3） 過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇里的供氧劑； （4） 碳酸鈉用于制造玻璃、造紙、紡織； （5） 硅可用于制造晶體管、集成電路和太陽能電池； （6） 二氧化硅可用于制造光導纖維； （7） 干冰，碘化銀晶體用作人工降雨劑； （8） 溴化銀用作照相感光劑； （9） 碳酸氫鈉、氫氧化鋁用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉還是發(fā)酵粉的主要成分之一； （10） 白磷用于制高純度磷酸、燃燒彈，紅磷用于制安全火柴、農(nóng)藥等； （11） 過氧化鈉、次氯酸（鹽）、二氧化硫、活性炭、過氧化氫等可用作漂白劑； （12） 石膏用于制模型、水泥硬化調節(jié)劑，豆腐的制作中它使蛋白質凝聚鹽析； （13） 苯甲酸及其鈉鹽作防腐劑。 例5.（2017江蘇卷）2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是（ ） A．夏天設定空調溫度盡可能的低 B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C．少開私家車多乘公共交通工具 D．對商品進行豪華包裝促進銷售 【答案】C 例6.（2018新課標2卷）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ） A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 【答案】D 例7.（2018新課標3卷）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ） A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性 C．家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境 D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法 【答案】A 【解析】泡沫滅火器中含有水，會造成電器短路，A錯誤；溫度較高會導致蛋白質變性，故疫苗應該冷藏存放，B正確；油性漆指的是用有機溶劑作分散劑的分散系，使用水性漆可避免有機溶劑揮發(fā)對人類健康的危害，C正確；鎂棒比較活潑，作原電池的負極，應為犧牲陽極的陰極保護法，D正確。 例8.生產(chǎn)生活中處處有化學，化學是人類進步的關鍵。下列敘述錯誤的是（ ） A.高壓鈉燈發(fā)出透霧力強的黃色光，常用作路燈 B.食用醋、醫(yī)用酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大 C.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，涉及原理相同 D.久置的植物油會產(chǎn)生難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了變質 【答案】C 【解析】用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者涉及的原理不同，前者的原理是利用活性炭的吸附作用，后者的原理是臭氧的強氧化性，C錯誤。 例9.下列關于物質的性質和應用說法正確的是（ ） A.氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 B.金屬鈉具有強還原性，可利用鈉和四氯化鈦溶液反應制取金屬鈦 C.糖類、油脂、蛋白質均可水解 D.鍋爐水垢中含有的硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，再用酸除去 【答案】D 命題角度三 化學與環(huán)境保護 考查環(huán)境污染及危害、垃圾的分類與回收、環(huán)境污染的消除和預防、綠色化學、節(jié)能減排、水污染的危害與治理、可持續(xù)發(fā)展等方面的內(nèi)容。 常見環(huán)境污染： （1） 硫酸型酸雨和硝酸型酸雨； （2） 臭氧層空洞：能破壞臭氧層的物質主要是氟利昂，還有二氧化硫和氮氧化物等； （3） 白色污染指的是難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）所造成的污染； （4） 溫室效應：二氧化碳的排放是造成溫室效應的主要原因；還有甲烷等氣態(tài)烴的排放； （5） 赤潮、水華：大量的氮、磷等元素進入水中，造成水體富營養(yǎng)化； （6） 垃圾填埋：填埋后會在相當長的時間內(nèi)產(chǎn)生大量填埋釋放物，對周圍的大氣、土壤和水體造成嚴重危害，會造成二次污染； （7） 形成光化學煙霧的罪魁禍首是氮氧化物； （8） PM2.5是指大氣中直徑小于2.5μm的顆粒物。 例10.（2017新課標3卷）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ） A．PM2.5是指粒徑不大于2.5 μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 【答案】C 【解析】PM2.5是指大氣中直徑小于2.5μm的顆粒物，A正確；綠色化學的核心就是從源頭上杜絕污染，B正確；燃煤燃燒產(chǎn)生二氧化硫和二氧化碳，其中氧化鈣可以和二氧化硫結合生成亞硫酸鈣，并最終轉化為硫酸鈣，而二氧化碳在高溫下不能與氧化鈣結合生成碳酸鈣，則加入氧化鈣可減小二氧化硫的排放，但不能減小溫室氣體的排放，C錯誤；目前推廣使用的清潔燃料有天然氣和液化石油氣，D正確。 例11.（2017天津卷）下列有關水處理方法不正確的是（ ） A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸 B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子 D．用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨 【答案】C 例12.（2018江蘇卷）CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是（ ） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積 【答案】C 【解析】光合作用會導致CO2含量下降，A錯誤；自然降雨時水會與少量二氧化碳反應生成碳酸，不會引起二氧化碳含量上升，B錯誤；化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含碳元素，燃燒后生成二氧化碳，會引起二氧化碳含量上升，C正確；碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗二氧化碳，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中二氧化碳含量的上升，D錯誤。 例13.水是生命之源。目前，我國人均用水量僅為世界人均用水量的30％，已被聯(lián)合國列為世界上13個最缺水的國家之一。下列關于水處理的說法正確的是（ ） A.氯氣與水反應可生成氧化性極強的次氯酸，因此氯氣可以用來凈化水 B.明礬可以凈化水，因此飲用水中加入的明礬越多越好 C.鐵鹽可作凈水劑，因此用于制造白紙的水可先加鐵鹽凈化 D.Na2FeO4具有強氧化性，用于處理水時，既能殺菌消毒又能起凈化作用 【答案】D 【解析】凈化是指除去水中的懸浮雜質，A錯誤；明礬中含有鋁元素，攝入過多對人體不利，B錯誤；Fe3+會使白紙染色，C錯誤。