(通用版)2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測(二十一)化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向(含解析).doc
《(通用版)2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測(二十一)化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(通用版)2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測(二十一)化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向(含解析).doc(9頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
跟蹤檢測(二十一) 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向 1.對于反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,下列有關說法正確的是( ) A.平衡常數(shù)表達式為K= B.增大體系壓強,平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 C.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小 D.增加C(s)的量,平衡正向移動 解析:選B 平衡常數(shù)表達式應為K=,A錯誤;增大體系壓強,溫度不變,故平衡常數(shù)K不發(fā)生變化,B正確;升高體系溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大,C錯誤;增加C(s)的量,平衡不移動,D錯誤。 2.(2019黃石模擬)已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷,下列反應中,在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是( ) A.2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 解析:選B 在任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應符合ΔH-TΔS>0,即ΔH>0、ΔS<0,故B項反應符合題意。 3.(2019濰坊質檢)某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol X和2 mol Y進行如下反應:3X(g)+2Y(g) 4Z(s)+2W(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol Z,則下列說法正確的是( ) A.該反應的平衡常數(shù)表達式是K= B.此時Y的平衡轉化率是40% C.增大該體系的壓強,平衡常數(shù)增大 D.增加Y,Y的平衡轉化率增大 解析:選B 平衡常數(shù)表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體物質,而物質Z是固體,A錯誤;根據(jù)化學方程式可知,平衡時減少的Y的物質的量是1.6 mol=0.8 mol,所以Y的轉化率為100%=40%,B正確;平衡常數(shù)只與溫度有關,增大壓強時平衡常數(shù)不變, C錯誤;增加Y后平衡右移,X的轉化率增大,而Y的轉化率減小,D錯誤。 4.(2019安徽省“江淮十?!甭?lián)考)300 ℃時,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表所示: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是( ) A.前2 min的平均反應速率v(X)=2.010-2 molL-1min-1 B.其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡時Y的轉化率不變 C.當v逆(Y)=2v正(Z)時,說明反應達到平衡 D.該反應在250 ℃時的平衡常數(shù)小于1.44 解析:選B A項,前2 min的平均反應速率v(X)=v(Y)=(0.04102) molL-1min-1=2.010-3 molL-1min-1,錯誤;B項,其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,相當于加壓,因為反應前后氣體分子數(shù)不變,加壓平衡不移動,再次平衡時Y的轉化率不變,正確;C項,當v逆(Y)=2v正(Z)時,反應未達到平衡,錯誤;D項,該反應在300 ℃時平衡常數(shù)為1.44,降溫平衡右移,250 ℃時的平衡常數(shù)大于1.44,錯誤。 5.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,反應前CO物質的量為10 mol,平衡后CO物質的量為 8 mol。下列說法正確的是( ) A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應 B.通入CO后,正反應速率逐漸增大 C.反應前H2S物質的量為7 mol D.CO的平衡轉化率為80% 解析:選C 升高溫度,H2S濃度增大,說明平衡向逆反應方向移動,逆反應為吸熱反應,則該反應的正反應為放熱反應,故A錯誤;通入CO后,正反應速率瞬間增大,之后平衡發(fā)生移動,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大,當正反應速率和逆反應速率相等時,反應達到新的化學平衡狀態(tài),故B錯誤;設反應前H2S的物質的量為 a mol,容器的容積為1 L,列“三段式”進行解題: CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a-2 2 2 平衡常數(shù)K==0.1,解得a=7,故C正確;CO的平衡轉化率為100%=20%,故D錯誤。 6.某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始濃度如表所示: 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/(molL-1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(molL-1) 0.010 0.010 0.020 下列判斷不正確的是( ) A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60% B.平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60% C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 molL-1 D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢 解析:選C 設平衡時甲中CO2的轉化濃度為x molL-1, H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g) 起始/(molL-1) 0.010 0.010 0 0 轉化/(molL-1) x x x x 平衡/(molL-1) 0.010-x 0.010-x x x 根據(jù)平衡常數(shù)表達式:K==,解得x=0.006,則甲中CO2的轉化率為100%=60%,由于乙相對甲增大了c(H2),因此CO2的轉化率增大,A項正確;丙與甲為等效平衡,轉化率相等,B項正確;平衡時甲中c(CO2)=0.010 molL-1-0.006 molL-1=0.004 molL-1,丙中CO2的平衡濃度是甲中的兩倍為0.008 molL-1,C項錯誤;丙中反應物濃度最大,反應速率最快,甲中反應物濃度最小,反應速率最慢,D項正確。 7.T1 ℃時,在一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向密閉容器中加入NO和足量的活性炭,反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表: 時間/min 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 3.0 1.6 1.0 1.0 a a n(N2)/mol 0 0.7 1.0 1.0 1.2 1.2 n(CO2)/mol 0 0.7 1.0 1.0 0.3 0.3 綜合表中數(shù)據(jù)判斷,下列說法正確的是( ) A.30 min時改變的條件一定是充入氮氣 B.在10~20 min內,v(CO2)=0.03 molL-1min-1 C.若升溫至T2 ℃時,反應的平衡常數(shù)K=0.062 5,則ΔH>0 D.容器中混合氣體的密度保持不變,標志著達到化學平衡狀態(tài) 解析:選D A項,根據(jù)題意知,T1 ℃時平衡常數(shù)K==1,則可得=1,a=0.6,則30 min時改變條件導致平衡右移,且CO2的量減小,因此30 min時改變的條件是減小CO2的量,錯誤;B項,在10~20 min內,v(CO2)=0.015 molL-1min-1,錯誤;C項,T1 ℃時,K=1,若升溫至T2 ℃時,反應的平衡常數(shù)K=0.062 5,K減小,則升溫使平衡左移,說明逆反應為吸熱反應,則ΔH<0,錯誤;D項,由題意可知,反應前后氣體體積不變,反應前后氣體質量發(fā)生變化,因此容器中混合氣體的密度保持不變時,可以判斷反應已達到化學平衡狀態(tài),正確。 8.在容積均為1 L的三個密閉容器中,分別放入鎳粉并充入1 mol CO,控制在不同溫度下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),當反應進行到5 min時,測得Ni(CO)4的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.正反應為吸熱反應,平衡常數(shù):K(T1)>K(T2) B.反應進行到5 min時,b容器中v正=v逆 C.達到平衡時,a、b、c中CO的轉化率為b>a>c D.減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài) 解析:選D 溫度越低,反應速率越慢,因此再結合a、b、c三容器對應數(shù)值知,a容器中反應未達到平衡,b→c的變化則說明隨溫度升高化學平衡逆向移動,則正反應為放熱反應,A錯誤;反應進行到5 min時,b容器未必達到平衡狀態(tài),則b容器中v正不一定等于v逆,B錯誤;其他條件相同時,隨溫度升高平衡左移,K值減小,CO轉化率減小,達到平衡時,CO的轉化率為a>b>c,C錯誤;結合A項分析知,升溫可使b中的平衡狀態(tài)轉變?yōu)閏中的平衡狀態(tài),減壓平衡逆向移動,導致Ni(CO)4濃度變小,即可使b中的平衡狀態(tài)轉變?yōu)閏中的平衡狀態(tài),D正確。 9.t ℃時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g) C(s) ΔH<0,按照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是( ) A.t ℃時,該反應的平衡常數(shù)值為4 B.c點沒有達到平衡,此時反應向逆向進行 C.若c為平衡點,則此時容器內的溫度高于t ℃ D.t ℃時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài) 解析:選C A項,平衡常數(shù)K===0.25,錯誤;B項,分析圖像可知,c點濃度商Q- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 通用版2020版高考化學一輪復習 跟蹤檢測二十一化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向含解析 通用版 2020 高考 化學 一輪 復習 跟蹤 檢測 十一 平衡常數(shù) 化學反應 進行 方向 解析
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-6155362.html