2019-2020年人教版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的量濃度 教案 復(fù)習(xí)回顧：有關(guān)物質(zhì)的量的幾個公式： 答：n=N/NA n=m/M n=V/Vm 鞏固練習(xí)：1、關(guān)于2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是(　　) A．質(zhì)量為44 g B．體積為44.8L C．分子數(shù)為6.021023 D．摩爾質(zhì)量為44 gmol-1 2、1.6 g某物質(zhì)中含有6.021022個分子，則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為(　　) A．16 B．64 C．32 D．96 引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？初中階段同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？ 學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。 板書： 表達(dá)式： 特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。 講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。 板書：物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3 表達(dá)式： 講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。 微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度 投影例題： 例1：1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) 例2：2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為( ) 例3：已知某Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為( ) （參考答案：0. 5mol/L；2mol；3L） 討論： 1、將1mol NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L？ （1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 2、將4g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是2mol/L？ （2.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 3、從100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ （3.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。） 注意：①體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積； ②溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示 ③在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同 討論1：將10克NaOH溶解在250mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？ 學(xué)生討論：討論結(jié)果不是，并說出原因 討論2:若要將上題的物質(zhì)的量濃度算出來還需哪些條件？ 分析：假設(shè)上述溶液的密度ρg/L 微機(jī)演示：公式推導(dǎo)過程 板書：c＝ρ ω／Ｍ ρ的單位為g/L 當(dāng)ρ的單位為g/mL 結(jié)論： c＝１０００ρ ω／Ｍ 例題：某市售濃硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL。計(jì)算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 （參考答案： 18.4mol/L） 課堂練習(xí)：1.100mL0.1molL-1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是：（ ） A、10.6g B、1.06g C、0.53g D、106g 2.已知有2L1.5mol/LNa2SO4溶液，取出1L，則取出的Na2SO4質(zhì)量為（ ） A、213g B、284g C、400g D、426g 3、配制250mL 0.5mol/L的CuSO4溶液需要用托盤天平稱取多少克的膽礬？ 總結(jié)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度 定義 用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 表達(dá)式 特點(diǎn) 溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。 溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。 實(shí)例 某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。 某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。