2019-2020年人教版高中化學選修四 1-3-1 蓋斯定律 （教案）.doc

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2019-2020年人教版高中化學選修四 1-3-1 蓋斯定律 （教案） 教學目標 知識與技能： 1. 理解并掌握蓋斯定律； 2. 能正確運用蓋斯定律解決具體問題； 3. 初步學會化學反應熱的有關計算。 過程與方法： 通過運用蓋斯定律求有關的反應熱，進一步理解反應熱的概念 情感態(tài)度與價值觀： 通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在科學研究中的重要作用 教學重點： 蓋斯定律的應用 教學難點： 蓋斯定律的應用 教學過程： 【導入】在化學科研中，經(jīng)常要測量化學反應所放出或吸收的熱量，但是某些物質(zhì)的反應熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學計算的方式間接獲得。在生產(chǎn)中，對燃料的燃燒、反應條件的控制以及廢熱的利用，也需要反應熱計算，為方便反應熱計算，我們來學習蓋斯定律。 【板書】 第三節(jié) 化學反應熱計算 一、蓋斯定律 【講解】1840年，蓋斯（G．H．Hess，俄國化學家）從大量的實驗事實中總結(jié)出一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。 【投影】 【講解】根據(jù)圖示從山山的高度與上山途徑無關及能量守衡定律來例證蓋斯定律。 【學生活動】學生自學相關內(nèi)容后講解解 【板書】1、 蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。 【講解】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但利用蓋斯定律不難間接計算求得。 【板書】2、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義 【科學探究】對于反應：C（s）+ O2（g）=CO（g）因為C燃燒時不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個反應的ΔH無法直接測得，請同學們自己根據(jù)蓋斯定律設計一個方案反應的ΔH。 【師生共同分析】我們可以測得C與O2反應生成CO2以及CO與O2反應生成CO2的反應熱： C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol 【投影】 【講解】根據(jù)蓋斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。 因為ΔH1=ΔH2+ΔH3，所以ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol 即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol 【投影】 【例題】例1、通過計算求的氫氣的燃燒熱：可以通過兩種途徑來完成 如上圖表： 已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/mol H2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，則 △H＝△H1＋△H2＝－241.8kJ/mol＋(－44.0kJ/mol)＝－285.8kJ/mol 【例題】例2、實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的ΔH，但可測出CH4燃燒反應的ΔH1，根據(jù)蓋斯定律求ΔH4 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJmol-1 (1) C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-3935kJmol-1 (2) H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH3=-285.8kJmol-1 (3) C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4 (4) 【投影】 【講解】利用蓋斯定律時，可以通過已知反應經(jīng)過簡單的代數(shù)運算得到所求反應，以此來算得所求反應的熱效應。也可以設計一個途徑，使反應物經(jīng)過一些中間步驟最后回復到產(chǎn)物：因為反應式(1)，(2)，(3)和(4)之間有以下關系： (2)+(3)2-(1)=(4)所以 ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5 kJmol-1+2(-285.8) kJmol-1-(-890.3) kJmol-1=-74.8kJmol-1 【小結(jié)】可間接計算求得某些無法直接測得的反應熱，如 C 與O2 生成 CO 的△H。 【隨堂練習】 已知下列熱化學方程式： ①；△H＝－25kJ/mol ②；△H＝－47kJ/mol ③；△H＝+19kJ/mol 寫出FeO(s)與CO反應生成Fe(s)和的熱化學方程式：____________________________． 板書設計： 第一章 化學反應與能量 第三節(jié) 化學反應熱計算 一、蓋斯定律 1、 蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。 2、蓋斯定律的應用 教學回顧： 本課的設計采用了課前下發(fā)預習學案，學生預習本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點難點疑點考點探究點以及學生學習過程中易忘易混點等，最好進行當堂檢測，課后進行延伸拓展，以達到提高課堂效率的目的。