新編高中蘇教版化學(xué)必修1課時跟蹤檢測：十三 離子反應(yīng) 鎂的提取及應(yīng)用 Word版含解析

《新編高中蘇教版化學(xué)必修1課時跟蹤檢測：十三 離子反應(yīng) 鎂的提取及應(yīng)用 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中蘇教版化學(xué)必修1課時跟蹤檢測：十三 離子反應(yīng) 鎂的提取及應(yīng)用 Word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 課時跟蹤檢測（十三） 離子反應(yīng) 鎂的提取及應(yīng)用 1．鎂被譽為“國防金屬”。金屬鎂的下列性質(zhì)不屬于物理性質(zhì)的是(　　) A．良好的可塑性　　　　 　B．良好的延展性 C．良好的導(dǎo)電性、傳熱性 D．反應(yīng)中易失去電子 解析：選D　反應(yīng)中易失去電子是化學(xué)性質(zhì)。 2．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是(　　) A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成CO D．2KClO32KCl＋3O2↑ 解析：選B　離子反應(yīng)是有自由離子參加的反應(yīng)。提供離子的是電解質(zhì)，提供自由離子的是電解質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，并且符合離子反應(yīng)

2、發(fā)生的條件。 3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Ag＋、K＋、Cl－、NO B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO C．H＋、CO、Cl－、Na＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO 解析：選D　A項，Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B項，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；C項，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。 4．離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)是(　　) A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng) C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng) D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng) 解析：選D　離子方程式H＋＋OH－===H2O，

3、反應(yīng)物用H＋、OH－表示，說明反應(yīng)物為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，D項正確。 5．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 解析：選D　A項，小蘇打為NaHCO3，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO＋OH－===CO＋H2O；B項，生成Fe2＋，應(yīng)為Fe＋

4、2H＋===Fe2＋＋H2↑；C項，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反應(yīng)。 6．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸 解析：選C　題中所涉及的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，它們在水溶液中電離成自由移動的陰、陽離子。是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)來進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。 7．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下

5、步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是(　　) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 解析：選D　由海水中提取鎂可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋變成Mg(OH)2沉淀，過濾得到Mg(OH)2，然后再加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，在一定條件下脫水干燥，最終得到無水氯化鎂。 8．海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．試劑1可以選用石灰乳 B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上，電解熔融MgO

6、冶煉金屬鎂可減小能耗 D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO 解析：選C　A項，煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1可選用石灰乳，正確；B項，氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，正確；C項，氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，不正確；D項，氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，正確。 9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)鐵粉加入硫酸銅溶液中： ___________________________________________

7、_____________________________。 (2)鋅和稀硫酸： ________________________________________________________________________。 (3)CO2通入足量澄清石灰水中： ________________________________________________________________________。 (4)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合： _______________________________________________________________

8、_________。 (5)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液： ________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (3)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (5)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 10．海水是一個巨大的資源寶庫，下圖是從海水中提取鎂的流程圖。 (1)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________

9、(填序號)。 (2)請寫出反應(yīng)②的離子方程式____________________________________________。 (3)在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟(jì)效益？ ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 解析：(1)從圖上可以看出，反應(yīng)③、④均無化合價變化，另外，反應(yīng)①為氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)，

10、②為氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，⑤為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂，只有⑤有化合價變化。(2)離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。(3)為了充分利用原料，上述電解氯化鎂得到的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于制鹽酸；另外，利用貝殼為原料制取氧化鈣，既節(jié)約了原料，又節(jié)約了運輸成本。 答案：(1)⑤ (2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)①氯氣等原料循環(huán)再利用　②就地取材，利用貝殼制氧化鈣 1．下列各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　) A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2S

11、O4溶液 C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸 解析：選D　A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H＋。 2．在強(qiáng)酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Mg2＋、SO、Cl－ B．K＋、OH－、NO、Fe3＋ C．Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 解析：選A　無色溶液，B中Fe3＋，

12、C中Cu2＋不能存在；溶液為強(qiáng)酸性，B中OH－，D中CO不能大量存在。 3．能用離子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化學(xué)反應(yīng)是(　　) A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 解析：選C　A項中的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，錯誤；B項中的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，錯誤；C項中的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaS

13、O4↓，正確；D項中的離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，錯誤。 4．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　) A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO 解析：選B　題設(shè)要求為堿性條件，故還有OH－的存在。同時，溶液為無色，排除A、D，因MnO呈紫色，F(xiàn)e3＋呈黃色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。 5．某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是(　　) A．H＋　Na＋　MnO　SO B．Na＋　CO　Al3＋　Cl－

14、 C．K＋　Na＋　Cl－　SO D．K＋　Cl－　Ba2＋　HCO 解析：選C　A項，MnO是紫紅色；B項，酸性時CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，堿性時Al3＋生成沉淀；D項，酸性時HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，堿性時HCO＋OH－===CO＋H2O。 6．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到足量的m1 g水中和m2 g鹽酸中，分別得到溶液a和b。若m1＝m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系為(　　) A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)

15、　44 g Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　溶液增重 1 mol　　　　　　　　　　　　　22 g 可見，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，兩溶液各增重11 g，因m1＝m2，故a＝b。 7．在托盤天平的兩盤上各放上一個盛有36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是(　　) A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3 C．MgO和Mg(OH)2 D．MgO和Mg 解析：選A　兩托盤中鹽酸的質(zhì)量相等，兩者恰好完全反應(yīng)，消耗的Mg、Mg