【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(一) 專(zhuān)題一 基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ)

《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(一) 專(zhuān)題一 基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(一) 專(zhuān)題一 基本概念 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用·高考化學(xué) 課時(shí)沖關(guān)練(一) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ) (45分鐘,100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.(2014·蚌埠一模)下列敘述正確的是　(　　) A.合成氨工業(yè)中為了提高氫氣利用率,適當(dāng)增加氫氣濃度 B.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 C.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室生成的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室 【解析】選C。合成氨工業(yè),增大氫氣濃度,氫氣的利用率反而降低,A錯(cuò)誤;鎂鋁的冶煉用電解法,B錯(cuò)誤;C正確;電解飽和

2、食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣,而不是氯氣,D錯(cuò)誤。 【易錯(cuò)提醒】本題的C項(xiàng)硫酸鋇是難溶物,但溶解的部分全部電離,因此是強(qiáng)電解質(zhì),而不是弱電解質(zhì);D項(xiàng)若沒(méi)有認(rèn)真審題,沒(méi)有看到“陰極產(chǎn)生氯氣”,注意力集中在交換膜的作用上,就誤認(rèn)為正確。 【加固訓(xùn)練】(2014·濰坊二模)下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖,二者互為同分異構(gòu)體 B.高純度的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板的主要材料 C.石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化 D.合金材料中可能含有非金屬元素 【解析】選D。淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,但n值不同,所以不是同分異構(gòu)體,A不正確;

3、制備太陽(yáng)能電池板的主要材料是晶體硅,B不正確;石油的分餾屬于物理變化,C不正確;合金材料中可能含有非金屬元素,如鋼鐵中含碳,D正確。 2.(2014·阜陽(yáng)模擬)下列分類(lèi)正確的是　(　　) A.酸性氧化物:二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳 B.共價(jià)化合物:硫酸、水、純堿 C.硅酸鹽產(chǎn)品:水晶、玻璃、陶瓷 D.放熱反應(yīng):酸堿中和、金屬的緩慢氧化、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) 【解析】選A。純堿是離子化合物,B錯(cuò)誤;水晶主要成分為二氧化硅,不是硅酸鹽,C錯(cuò)誤;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】下表各組物質(zhì)或概念之間,不符合下圖所示關(guān)系

4、的是　(　　) X Y Z A 硫酸 含氧酸 酸 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 化合物 純凈物 D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 【解析】選D。氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng),離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系,不是歸屬關(guān)系,故D錯(cuò)誤。 3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是　(　　) A.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式: B.NaH與重水反應(yīng)的方程式:NaH+D2ONaOH+D2↑ C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D.二氧化碳的電子式: 【解析】選A。NaH與重水反應(yīng)的方程式是NaH+D2ONaOD+HD↑,B錯(cuò)誤;S2-的結(jié)構(gòu)示意圖是,C錯(cuò)誤;CO

5、2的電子式為,D錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是　(　　) A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2 B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.中子數(shù)為20的氯原子Cl D.NH3的電子式:H 【解析】選B。乙酸的分子式為C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;F-的電子數(shù)為10,B項(xiàng)正確;質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),該氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37,原子的符號(hào)應(yīng)為Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣的電子式應(yīng)為H,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類(lèi)生活都密切相關(guān),下列說(shuō)法中正確的是　(　　) A.高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池板材料 B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)

6、爾效應(yīng),不屬于膠體 C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁 D.海水中含有鉀、鈉元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì) 【解析】選B。高純度的單質(zhì)硅用作太陽(yáng)能電池板材料,而不是二氧化硅,A不正確;鋁較活潑,焦炭不能從氧化鋁中置換出鋁,C不正確;海水中鉀、鈉元素以離子形式存在,得到鉀和鈉單質(zhì)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化,D不正確。 【方法規(guī)律】判斷化學(xué)變化和物理變化的方法 (1)從宏觀(guān)上看,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,反之則為物理變化。這里的新物質(zhì)生成所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化,在整個(gè)過(guò)程中原子核沒(méi)有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化,

7、不屬于化學(xué)變化。 (2)從微觀(guān)上看,化學(xué)變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵的形成,但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化,如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化,分別破壞了離子鍵、共價(jià)鍵,但屬于物理變化。 (3)化學(xué)變化過(guò)程中一定伴有物理變化,但物理變化過(guò)程中未必有化學(xué)變化,觀(guān)察到一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定是發(fā)生化學(xué)變化造成的。 5.下列說(shuō)法中,不正確的是　(　　) A.向沸水中逐滴加入適量FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體 B.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾,發(fā)現(xiàn)均不能通過(guò)濾紙孔隙 C.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小為1～100 nm D.可以

8、利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液 【解析】選B。由于膠體中分散質(zhì)微粒直徑小于100 nm,故能透過(guò)濾紙, B不正確。 6.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類(lèi),其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。 甲 乙、丙、丁 ① 常見(jiàn)干燥劑 濃硫酸、石灰石、堿石灰 ② 常見(jiàn)合金 不銹鋼、青銅、生鐵 ③ 腐蝕品 濃硫酸、燒堿、硝酸 ④ 堿性氧化物 過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵 ⑤ 弱電解質(zhì) 醋酸、一水合氨、水 其中正確的組合是　(　　) A.①②　　　　　　　 B.③④⑤ C.②③⑤ D.①④⑤ 【解析】選C。石灰

9、石的主要成分是CaCO3,不能充當(dāng)干燥劑;過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng),生成鹽和水的同時(shí),還生成O2,所以過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物。 【加固訓(xùn)練】(2014·杭州模擬)分類(lèi)法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是　(　　) ①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) A.②④　　　　　　　　 B.②③④ C.①③⑤

10、 D.①②④⑤ 【解析】選A。①根據(jù)氧化物與酸或堿能否反應(yīng)生成鹽和水,將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,所以①錯(cuò);③劃分溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小,所以③錯(cuò);⑤中SO3、NH3、CO2等的水溶液導(dǎo)電,而SO3、NH3、CO2不是電解質(zhì),因?yàn)樵谒芤褐胁皇且驗(yàn)樗鼈儽旧黼婋x而導(dǎo)電,所以⑤錯(cuò);故選A。 7.發(fā)生嚴(yán)重水體鎘污染時(shí),一般采用加入聚合硫酸鐵(PFS)]m,n<5,m<10},利用PFS在水體形成絮狀物質(zhì)吸附鎘離子,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　) A.核素Cd的中子數(shù)為60 B.含鎘廢電池應(yīng)進(jìn)行集中回收處理 C.PFS中鐵的化合價(jià)為+2價(jià) D.由

11、FeSO4制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合過(guò)程 【解析】選C。設(shè)PFS中鐵的化合價(jià)為+x,據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則:2x=n+2×(3-n/2),解得x=3,即鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(15分)在“宏觀(guān)—微觀(guān)—符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車(chē)排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車(chē)的尾氣轉(zhuǎn)換成無(wú)毒氣體。如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀(guān)過(guò)程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題: (1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類(lèi)的依據(jù)是?

12、 　 。 (2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是? 　 。 (3)該過(guò)程用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為? 　

13、 。 化學(xué)變化過(guò)程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為　　　　。 (4)從微觀(guān)的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可) ? 　 。 【解析】根據(jù)題意及圖示可知:A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2,然后結(jié)合題意解答即可。 答案:(1)都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同種原子構(gòu)成的分子,而

14、氮?dú)馐怯赏N原子構(gòu)成的分子 (3)2CO+2NON2+2CO2　15∶22 (4)化學(xué)變化中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變(其他合理答案也可) 9.(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體。 (1)該紅褐色膠體中Fe(OH)3粒子的直徑大小范圍是　　　　　　　　　。 (2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　 。 (3)此分散系不具有的性質(zhì)是　　　　(填字母)。 a.光束通過(guò)

15、該液體時(shí)形成光亮的“通路” b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深 c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生 d.FeCl3溶液中溶質(zhì)離子可以通過(guò)半透膜,Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子則不能通過(guò)半透膜 【解析】(1)膠體中分散質(zhì)微粒的直徑介于1～100 nm之間。 (2)FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。 (3)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷,能發(fā)生電泳現(xiàn)象,Fe(OH)3膠體不能通過(guò)半透膜,但FeCl3溶液中的溶質(zhì)能通過(guò)半透膜。向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液,能發(fā)生聚沉現(xiàn)象

16、。 答案:(1)1～100 nm (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (3)c 10.(16分)(2014·黃山模擬)固體物質(zhì)A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)稍微加熱就分解成兩種氣體。 (1)A物質(zhì)中氫元素的化合價(jià)有　　　　、　　　　。 (2)A是　　　　(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (3)A分解得到兩種氣體的電子式是　 、　　　　　　　。 (4)A溶于水后呈　　　　(填“酸性”“堿性”或“中性”),化學(xué)方程式為? 　

17、 。 (5)A加熱分解　　　　(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。若是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為? 　 。 【解析】NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu),故NH5是N與H-形成的離子化合物,H的化合價(jià)有+1、-1兩種;加熱可分解生成NH3和H2;溶于水后溶液為氨水,呈堿

18、性。 答案:(1)+1　-1　(2)離子 (3)H　H (4)堿性　NH4H+H2OH2↑+NH3·H2O,NH3·H2ON+OH- (5)是　NH4HNH3↑+H2↑ 11.(17分)(2014·重慶六校模擬)現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi): 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)圖中所示的分類(lèi)方法叫　 。 (2)淡黃色固體最終位于　　　　組,1 mol它與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子　　　　,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

19、? 　 。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫(xiě)出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式:? 　 。 (4)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧

20、化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為　　　　。 (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過(guò)程中有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則有　 g該物質(zhì)參與反應(yīng)。 (6)Ⅱ組另有一種物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應(yīng),常用于某些鹽的脫水以制取無(wú)水鹽,寫(xiě)出該物質(zhì)與AlCl3·6H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:? 　 。 【解析】根據(jù)框圖分析:甲組是單質(zhì)(Na、Fe、F2),乙組是化合物(NH3、CO、Na

21、2O2、NO、NO2、SO2、SOCl2)。能與H2化合生成氣態(tài)氫化物的是F2(即A組);不能與H2化合生成氣態(tài)氫化物的是Na、Fe(即B組);不能與水反應(yīng)的是CO、NO(即C組);能與水反應(yīng)的是NH3、Na2O2、NO2、SO2、SOCl2(即D組);與水反應(yīng)后溶液呈堿性的是NH3、Na2O2(即Ⅰ組);與水反應(yīng)后溶液呈酸性的是NO2、SO2、SOCl2(即Ⅱ組)。 (1)由分類(lèi)的角度可知為樹(shù)狀分類(lèi)法; (2)淡黃色固體為Na2O2位于Ⅰ組,可與水反應(yīng)生成NaOH和O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,只有-1價(jià)O的化合價(jià)發(fā)生變化,1 mol Na2O2與水反

22、應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol; (3)C組中某一物質(zhì)常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,應(yīng)為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (4)Ⅱ組物質(zhì)中能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的應(yīng)為NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO;分析該反應(yīng)可知只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,即被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為2∶1。 (5)B組中物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)的應(yīng)為Fe,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,該反應(yīng)有8×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),由電子守恒可知會(huì)有3 mol Fe發(fā)生反應(yīng),其質(zhì)量應(yīng)為3 mol×56 g·mol-1=168 g。 (6)Ⅱ組的某物質(zhì)滴入水中與水劇烈反應(yīng),常用于某些鹽的脫水,可知應(yīng)為SOCl2,其與AlCl3·6H2O反應(yīng)會(huì)生成氣體,其化學(xué)方程式為6SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+ 12HCl+6SO2↑。 答案:(1)樹(shù)狀分類(lèi)法 (2)Ⅰ　1 mol　2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)2∶1　(5)168 (6)6SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+12HCl+6SO2↑