2019-2020年高一化學《氧化劑和還原劑》說課稿.doc

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2019-2020年高一化學《氧化劑和還原劑》說課稿 我將從指導思想、教材分析、學情和學法分析、教學過程和教學預想五個方面對“物質的量濃度”這一概念教學的一點心得體會與大家共同研究和交流。 一、指導思想 本課時教材以“元素化合價的變化”為明線，以“電子得失守恒”為暗線，根據(jù)學生認知的特點，循序漸進，螺旋式上升的基本規(guī)律。先復習氧化還原反應的基本概念，然后引導學生歸納總結元素化合價的變化規(guī)律，再直接給出氧化劑和還原劑的概念。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本課時是魯科版必修一第二章第三節(jié)的第二課時，《氧化劑和還原劑》貫穿于化學教材的始終，是中學化學教材的重點和難點之一。在中學化學中要學習許元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。氧化還原反應還是進行辯證唯物主義教育的好教材。它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中。 2. 教學目標分析 （1）知識與技能 a.使學生能從化合價變化和電子轉移的角度認識并建立氧化劑、還原劑的概念。 b.通過實驗事實和思考，初步了解化合價與氧化劑、還原劑關系的一般規(guī)律。 c.了解常見的氧化劑、還原劑。 （2）過程與方法 學會用化合價的變化或電子轉移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價推斷物質的性質。培養(yǎng)學生的自學能力、訓練學生的各種思維能力。 （3）情感、態(tài)度與價值觀 重視培養(yǎng)學生的唯物主義辯證觀，了解它們它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的關系。 3．教學重點和難點 教學重點：（1）認識并建立氧化劑、還原劑的概念。 （2）氧化還原反應的一般規(guī)律。 教學難點：氧化劑和還原劑的概念 三、學情、學法分析： 通過上課時氧化還原反應的學習，學生已經(jīng)能從化合價升降的角度判斷氧化還原反應。 本節(jié)課主要通過小組討論的方式進行教學，學生通過提出問題、討論、探究、歸納、總結等方法理解掌握知識，讓學生廣泛參與到自主學習、合作探究中去，從而提高學生的科學探究的意識和能力。 四、教學過程： 1、新課的導入 通過投影儀展示xx年奧運會開幕式煙花圖片引入課題，回憶激動時刻，激發(fā)學生的愛國主義情感。再聯(lián)系煙花中火藥的反應，復習氧化還原反應的概念、實質和特征，有利于引起學生學習的興趣，激發(fā)探究欲，為下一步新課的展開打下基礎。 2、小組討論探究 結合學案，讓學生書寫常見的幾個化學方程式，并討論分析參加反應的各種物質所含元素的化合價在反應前后是否發(fā)生了變化。進一步引出氧化劑和還原劑的概念，引導學生進一步領會分類方法的應用。給出一個反應，練習概念的判斷，并聯(lián)系電子轉移與化合價的變化的關系。引出氧化性、還原性，氧化產物、還原產物的概念，并對概念進行整合。怎么判斷物質在反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性呢？引導學生通過實驗探究解決問題： 【實驗探究】預測并實驗驗證KMnO4和KI性質。 1.觀察：紫紅色的溶液是什么？ 2.預測性質：KMnO4和KI分別表現(xiàn)什么性質？ 3.實驗和觀察：兩溶液混合后有什么現(xiàn)象？ 4.解釋及結論：怎么解釋這種現(xiàn)象？可得出什么結論？ 在這個過程中，可以激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)小組合作意識和合作探究的能力，并使學生應用研究物質性質的程序解決問題。 然后介紹價態(tài)律和強弱律，使學生了解氧化還原反應的一般規(guī)律。進行隨堂練習，應用“以強制弱”規(guī)律，培養(yǎng)學生的知識應用能力和遷移能力。 【練習】已知下列反應： 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 試判斷FeCl3、 CuCl2的氧化性順序，以及Cu、FeCl2還原性順序。 最后問題引入常見的氧化劑和還原劑。可以聯(lián)系這些物質參與的反應輔助記憶。 【總結】讓學生總結本課時的收獲，引導學生從化合價升降和電子得失的角度把所學氧化還原反應的概念串聯(lián)起來。 五、效果分析： 學習這一部分時，由于學生化合價掌握不熟練，可能出現(xiàn)元素化合價標注錯誤、以及箭頭前后指向錯誤等問題，在教學中要針對實際問題加以處理。 六、【板書設計】 第3節(jié)氧化劑和還原劑 二、氧化劑和還原劑 1、概念： 還原劑是所含某種元素的化合價升高的反應物。 氧化劑是所含某種元素的化合價降低的反應物。 2、規(guī)律 ⑴價態(tài)律 ⑵強弱律 3、常見氧化劑和還原劑 反應物 實質 特征 反應過程 產物 還原劑（還原性）→失電子 → 化合價升高 → 氧化反應 → 氧化產物 氧化劑（氧化性）→得電子 → 化合價降低 → 還原反應 → 還原產物