2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》 練習及答案.doc

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2019-2020年滬科版化學高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》 練習及答案 本課知識要點 1氫氧化鋁 （1）氫氧化鋁是________氫氧化物，具有_______性和_________性； 氫氧化鋁的電離方程式為___________________________________________________； 氫氧化鋁溶解于鹽酸的方程式為_____________________________________________； 氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉的方程式為_________________________________________。 （2）氫氧化鋁的實驗室制法 ①三氯化鋁和過量氨水反應的離子方程式為____________________________________； ②向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體的離子方程式為___________________________。 (3)用途 氫氧化鋁可以用來_________________________________________________。 2．氧化鋁 （1）氧化鋁是白色難熔的物質，熔點______、沸點，是典型的_______氧化物，新制的氧化鋁既能跟________反應又能跟________反應。 （2）氧化鋁跟強酸反應的離子方程式___________________________________________； 氧化鋁跟強堿反應的離子方程式__________________________________________。 3．鋁鹽 （1）三氯化鋁跟少量氫氧化鈉反應的化學方程式_________________________________； 三氯化鋁跟少量氫氧化鈉反應的離子方程式_________________________________； 三氯化鋁跟過量氫氧化鈉反應的化學方程式_________________________________； 三氯化鋁跟過量氫氧化鈉反應的離子方程式_________________________________； （2）偏鋁酸鈉 向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，反應的化學方程式___________________________； 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸，反應的化學方程式___________________________； 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量二氧化碳，反應的化學方程式________________________； 練習 1.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ） A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 2.wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的 NaOH反應，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質量分數(shù)是 （ ） A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 3.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為 （ ） A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 4.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中C（Mg2＋）為0.2molL－1, C（Cl－）為1.3molL－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4molL－1NaOH溶液的體積為 （ ） A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL 5.在V L Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水,過濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg,溶液中SO42-的物質的量濃度是 （ ） A．molL－1　　　　　　　　　　　　　　B．molL－1 C．molL－1　　　　　　　　　　　　　　　D．molL－1 6.往一金屬易拉罐內（內空）放入一滿角匙的某白色晶體，搖動幾下后，立即注入50mL6molL－1氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。過一段時間后，罐壁變癟；再過一段時間后，癟了的罐壁又重新鼓起。 （1）要產生上述實驗現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是______；往罐內加入的白色晶體是______； （2）罐壁變癟的原因是______，反應方程式是______； （3）罐再度鼓起的原因是______，反應方程式是______。 7.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應產生5.6L氫氣（標準狀況），那么此合金中一定含有的金屬是 （ ） A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn 8.在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol．L－1鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質量的鋁片，反應完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是 （ ） A．左盤下沉　　B．右盤下沉　　C．仍保持平衡　　D．無法判斷 9.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（ ） A．可能含有大量的H　　　　　　B．可能含有大量的H＋和OH－ C．不可能含有H＋和OH－　　　 　D．可能含有大量的OH－ 10.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 （ ） A．制造炊具 B．制防銹油漆 C．制牙膏皮 D．煉鋁廠制造鋁錠 11.物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。 （1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ； （2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ； （4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。 12.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據(jù)此計算：（1）加入鋁粉的質量。（2）原硫酸銅溶液的物質的量濃度。 答案： 本課知識提要 1（1）兩性、弱酸、弱堿 H++AlO2-+H2O Al（OH）3 Al3++3OH- Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+H2O (2)Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3- (3)治療胃酸過多 2．（1）高、高、兩性，強堿、強酸 （2）Al2O3+6H+2Al3++3H2O Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3.（1）AlCl3+3NaOHAl（OH）3↓+3NaCl Al3++3OH- Al（OH）3↓ AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH-AlO2-+2H2O (2)NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3 練習： 1. C 2. A 3. A 4. C 5. D 6. （1）Al　　干冰 　　（2）干冰汽化時排出了罐內空氣，當加入NaOH溶液后，CO2被吸收，使罐內氣壓小于大氣壓，故易拉罐變癟CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O 　?。?）過量的NaOH溶液與鋁制罐反應產生H2，使罐內壓強增大到大于大氣壓，故罐再度鼓起2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2十3H2↑ 7. D 8. A, C 9. A, D 10. A, C 11. （1）④；（2）①；（3）③；（4）② 12. 解：發(fā)生反應的離子方程式為 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ① Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③ 由題可知n（H2）= 則反應③消耗的n（NaOH）=0.0200mol n(Al)=0.0200mol 反應②消耗的n（NaOH）=2.00molL－10.210L－0.0200mol=0.400mol 則反應①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol 故加入鋁粉的質量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol－1=3.24g 硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=