2019-2020年人教版選修4教案 第2章 第一節(jié)化學反應(yīng)速率.doc

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2019-2020年人教版選修4教案 第2章 第一節(jié)化學反應(yīng)速率 【教學目標】 一、知識與技能： 1.了解化學反應(yīng)速率的概念和表示方法； 2.明確研究化學反應(yīng)速率的意義。 二、過程與方法：使抽象的理論直觀化，既加深了學生對知識的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣。 三、情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)學生的學習興趣，使學生理解化學反應(yīng)速率在實際生活中的應(yīng)用。 【教學重點】化學反應(yīng)速率的表示方法。 【教學難點】化學反應(yīng)速率的表示方法。 【教學方法】閱讀、交流、實驗、練習 【教學用品】錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸 【教學課時】1課時 【教學過程】 〖教學流程〗復(fù)習回憶 → 總結(jié)知識 → 練習強化 → 學生實驗 → 問題交流 → 練習鞏固。 （導(dǎo)入）假如你是某合成工廠的技術(shù)工人，請從化學的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ （總結(jié)）研究解決的關(guān)鍵是改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率，并提高氨的產(chǎn)率。 〖板書〗第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應(yīng)速率 （閱讀）閱讀課本P17，并結(jié)合必修2的知識理解化學反應(yīng)速率。 〖板書〗一、化學反應(yīng)速率 1.定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。 公式：v(B)＝═ ，單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)。 2.幾點說明：①只取正值； ②化學反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率（因為隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，使速率減?。?； ③一般不用純液體或固體來表示化學反應(yīng)速率； ④對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，都能表示該反應(yīng)的快慢（表示v時應(yīng)用化學式指明物質(zhì)）； ⑤化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)成正比（v、△c、△n與計量數(shù)均成正比）； ⑥用化學反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。 （練習）可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是 A. vA==0.15mol/Lmin B. vB==0.6 mol/Lmin C. vC==0.4 mol/Lmin D. vD==0.01 mol/Ls （閱讀）閱讀課本P18，了解化學反應(yīng)速率的測量。 〖板書〗二、化學反應(yīng)速率的測量 1.基本思路：因為化學反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學物質(zhì)，所以與其中任何一種化學物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時都可以可以加以利用。 2.用于測量速率的基本性質(zhì) （1）直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的壓強； （2）依靠科學儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等； （3）在溶液中，當反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。 3.化學方法 〖實驗2─1〗①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同；②40mL的硫酸溶液要迅速加入；③裝置氣密性要好，且計時要迅速準確。 加入試劑 反應(yīng)時間min 反應(yīng)速率mol/(Lmin) 1mol/LH2SO4 長 小 4mol/LH2SO4 短 大 （結(jié)論）4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。 〖學與問〗還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)速率？ （總結(jié)）還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時間的不同、稀硫酸濃度的變化、相同時間內(nèi)收集到的氫氣的量等來測定化學反應(yīng)速率。 〖投影〗知識拓展——物理方法 1.量氣法。對于反應(yīng) 2H2O2 == 2H2O +O2↑，可測量反應(yīng)中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度和壓強一定時的體積變化。 2.比色法。由于物質(zhì)對特定波長的光的吸收性能不同，因此可以通過吸光度來測定反應(yīng)物濃度。例如，在丙酮的溴化反應(yīng)過程中：CH3COOH+Br2 CH3COCH2Br +HBr 有色反應(yīng)物Br2吸收波長為450nm的光波，因此可用分光光度計測量溶液對該波長的吸光度，據(jù)此計算化學反應(yīng)速率。 3.電導(dǎo)法。根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過電導(dǎo)率的變化測定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計算化學反應(yīng)速率。例如，在乙酸乙酯皂化反應(yīng)中： CH3COOC2H5 + OH―CH3COO― +C2H5OH 由于OH―的電導(dǎo)遠大于CH3COO―的電導(dǎo)，可以利用電導(dǎo)儀測量出溶液電導(dǎo)的變化，據(jù)此求得OH―濃度的變化，從而求得化學反應(yīng)速率。 4.此外，激光技術(shù)也已廣泛應(yīng)用于化學反應(yīng)速率的測定。 （教學評價）“碘鐘”實驗中，3I―＋S2O82― ＝I3－ ＋2SO42―的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c（I－）/ molL－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（S2O82―）/molL－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： （1）該實驗的目的是___________________________________________。 （2）顯色時間t1＝______________。 （3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。 A. ＜22.0 s B. 22.0 s～44.0 s C. ＞44.0 s D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷 （4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______________________。 【課堂小結(jié)】回顧本節(jié)課的內(nèi)容。 【作業(yè)設(shè)計】P19 3 4 5 【教學感悟】