2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)14 鎂的提取及應(yīng)用 蘇教版必修1.doc

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課時分層作業(yè)(十四) 鎂的提取及應(yīng)用 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列說法中正確的是(　　) A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電 D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同 D　[A項SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3電離導電，H2SO3是電解質(zhì)；B項中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項純H2SO4沒有電離，不導電；D正確，導電能力與離子濃度有關(guān)。] 2．對于離子反應(yīng)，下列說法正確的是(　　) A．參加離子反應(yīng)的一定都是電解質(zhì) B．任何一種離子的濃度在離子反應(yīng)中一定變小 C．自由離子之間的反應(yīng)不能在固態(tài)中進行 D．沒有沉淀、氣體、水生成的反應(yīng)就不是離子反應(yīng) C　[判斷某個反應(yīng)是否是離子反應(yīng)應(yīng)從實質(zhì)、發(fā)生條件等幾方面綜合分析。參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)，只要有一種是電解質(zhì)即可，A錯誤；離子反應(yīng)中不一定每一種離子的濃度都減小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋的濃度是增大的，B錯誤；復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)，氧化還原型離子反應(yīng)就不一定滿足這些條件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D錯誤。] 3．下列說法正確的一組是(　　) ①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì) ③0.5 molL－1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL－1 ④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 ⑥熔融的電解質(zhì)都能導電 A．①③⑤⑥　　　 B．②④⑤ C．只有⑤ D．只有⑥ C　[判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否在水溶液中全部電離，難溶于水的鹽其溶解的部分能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于一元弱酸，氫離子濃度小于酸的濃度。對于很稀的強酸溶液氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度。熔融的共價化合物電解質(zhì)不導電，如液態(tài)氯化氫等。] 4．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和CO2 C　[根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析判斷A中有沉淀生成；B中有氣體產(chǎn)生；D中石灰水變渾濁，只有C中沒有發(fā)生反應(yīng)。] 5．下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－===H2O的是(　　) A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O B　[A中CH3COOH為弱電解質(zhì)不拆；C中BaSO4為難溶物不拆，D中Cu(OH)2為難溶物不拆。] 6．能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ C．大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)HSO＋OH－===H2O＋SO C　[A項，在飽和石灰水中溶質(zhì)是以離子的形式存在的，離子方程式為OH－＋H＋===H2O，錯誤；B項，鈉與水反應(yīng)，電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；C項，符合事實及拆寫原則，正確；D項，HSO應(yīng)拆為H＋和SO，錯誤。] 7．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(　　) A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B　[A項，MnO為紫色；C項，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O；D項，F(xiàn)e3＋有色且與OH－反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。] 8．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是(　　) A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO A　[甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲中的OH－結(jié)合形成沉淀，同時乙中含有能沉淀甲中Ba2＋的SO或CO，結(jié)合碳酸鹽大多數(shù)不溶的情況，A正確。] 9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) 【導學號：90512071】 A．水溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO C．0.1 molL－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、Cl－ D．0.1 molL－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ A　[B項，溶液為堿性，Cu2＋、HCO不能大量共存；C項，Ag＋與Cl－、SO形成沉淀；D項，CO與Ba2＋形成沉淀。] 10．下列物質(zhì)：①純硫酸?、邴}酸　③氯氣?、芰蛩徜^?、菥凭、捭~　⑦冰醋酸(無水醋酸)?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍睔狻?二氧化碳　?碳酸氫鈉 (1)屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。 (2)屬于強電解質(zhì)的是________。 (3)寫出弱電解質(zhì)的電離方程式：_________________________________。 【解析】　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，②屬于混合物，③⑥屬于單質(zhì)，即②③⑥既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液中本身能電離出離子，⑤⑨⑩?本身不能電離，均屬于非電解質(zhì)；①④⑦⑧?屬于電解質(zhì)。(2)強酸、強堿和大多數(shù)鹽均屬于強電解質(zhì)；①⑧為強酸，④?為鹽，①④⑧?均為強電解質(zhì)。⑦為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。 【答案】　(1)①④⑦⑧??、茛幄? (2)①④⑧?　(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋ 11．(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式 _______________________________________________________________； 常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是________________________ ______________________________________________________________。 (2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________； 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是__________________ _______________________________________________________________。 (3)用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制消毒液的離子方程式為 _______________________________________________________________。 【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe2＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O [沖A挑戰(zhàn)練] 12．下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做出的評價，其中評價合理的是(　　) 選項 化學反應(yīng) 離子方程式 評價 A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3＋2H＋=== CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 正確 B 碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 正確 C 石灰水中滴加少量 KHCO3溶液 HCO＋Ca2＋＋OH－ ===CaCO3↓＋H2O 錯誤，不滿足 Ca(OH)2的配比 D 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H＋＋SO＋Ba2＋＋ 2OH－===BaSO4↓＋2H2O 正確 B　[A項，醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆成離子形式，評價錯誤；B項，由于酸過量，因此碳酸根直接轉(zhuǎn)變成CO2氣體，正確；C項，KHCO3少量，反應(yīng)的離子方程式正確，所以評價錯誤；D項，NaHSO4少量，化學計量數(shù)為1，按其組成反應(yīng)，正確的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，評價錯誤。] 13．已知0.1 molL－1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1，請回答下列問題： (1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式： _______________________________________________________________。 (2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________，你的選擇理由是 _______________________________________________________________。 (3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。 ②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。 【解析】　在書寫NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時，要注意兩點：一是H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，同時SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，二是參加反應(yīng)的NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比。 【答案】　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　(2)鹽　NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子　(3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O?、贖＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓ 14．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色。請回答下列問題： 【導學號：90512072】 (1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為____________(填“A”或“B”)。 (3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________(填化學式)。 (4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________、 ______________________________________________________________。 (5)若試管A和試管B中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將試管A和試管B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________。 (6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________ _______________________________________________________________。 【解析】　滴入酚酞試液呈紅色，說明試管A的溶液中含有OH－，則A中沒有能夠與OH－反應(yīng)的離子，所以Ag＋、Mg2＋不存在，則它們一定在試管B中；根據(jù)電荷守恒，則試管A中必定存在K＋；Cl－能夠和Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀，在試管B中不含Cl－，根據(jù)電荷守恒，試管B中所含的陰離子一定是NO。綜上所述，試管A中含有K＋、Cl－和OH－三種離子，試管B中含有Ag＋、Mg2＋和NO三種離子。 (1)試管A的溶液中含K＋、Cl－和OH－3種離子。 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag＋，為試管B。 (3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，得到相應(yīng)的金屬一定是Ag，則應(yīng)該加入活潑金屬，該金屬和Ag＋發(fā)生置換反應(yīng)，為了不引入其他雜質(zhì)離子，則加入的藥品一定是Mg。 (4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag＋與Cl－恰好完全反應(yīng)，Mg2＋和OH－恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 (5)設(shè)KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO3四種物質(zhì)均為1 mol，電離出的1 mol Ag＋和1 mol Cl－恰好完全反應(yīng)生成1 mol AgCl，電離出的1 mol OH－和 0.5 mol Mg2＋反應(yīng)生成0.5 mol Mg(OH)2，還剩余0.5 mol Mg2＋，K＋和NO不參與反應(yīng)，所以過濾后所得濾液中含有2 mol K＋、0.5 mol Mg2＋、3 mol NO，其物質(zhì)的量之比為4∶1∶6。 (6)向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，其離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O。 【答案】　(1)3　(2)B　(3)Mg (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6 (6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O