2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8課時 元素周期表 化學(xué)鍵學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8課時 元素周期表 化學(xué)鍵學(xué)案 【考綱要求】 1. 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。 2. 了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 3. 認識化學(xué)鍵的含義；了解離子鍵和共價鍵的形成；了解常見離子化合物和共價化合物的形成過程。 4. 能識別極性分子和非極性分子。 【自主預(yù)學(xué)】一、元素周期表 1.周期：元素周期表分 個周期，第一、二、三為 周期，元素種類依次為 ； 第四、五、六周期為 周期，元素種類依次為 ；第七周期不完全周期， 2.族 ：元素周期表中有 個縱行，分為 個族，其中 個主族、 個副族，還有 族。過渡元素包括 族和 族，都是金屬。 3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)=　　　 ；主族序數(shù)=　　　 二、元素周期表同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 內(nèi)容 同周期(從左到右) 同主族(自上而下) 原子 結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸　　　 逐漸　　　 電子層數(shù) 　　　 依次逐漸　　　 原子半徑 逐漸　　　 逐漸　　　 元素 性質(zhì) 主要化合價 最高正價+1→+7；負價-4→-1 最高正價=主族序數(shù)(O、F除外) 金屬性 逐漸　　　 逐漸　　　 非金屬性 逐漸　　　 逐漸　　　 化合 物性 質(zhì) 最高價氧化物對應(yīng)水化物 酸性　　　　 ； 堿性　　　　 ； 酸性　　　　 ； 堿性　　　　 ； 氫化物穩(wěn)定性 　　　 　　　 三、離子鍵與共價鍵 4.離子鍵:帶相反電荷的　　　　間的相互　　　　。由離子鍵構(gòu)成的化合物是　　　　。 5.共價鍵:原子間通過共用　　　　所形成的相互作用 四、極性分子和非極性分子 6.極性分子：正電荷中心和負電荷中心 重合的分子. 非極性分子：正電荷中心和負電荷中心 重合的分子. 7.分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的 及分子的 兩個方面共同決定. 【探究學(xué)習(xí)】 8. (xx江蘇卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Y 是地殼中含量最高的元素，Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與X 同主族。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W 的弱D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 9.下列說法正確的是 A. 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 B. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C. 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D. 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 10.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. C60、C2H4 D. NH3、HCl 【鞏固檢測】 11. (xx南京、鹽城一模) 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如右圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是 A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W) B. Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 C. XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同(m、n為正整數(shù))D. 元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強 X Y Z W 12. (xx南通一模) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 A. 工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬Z B. 元素X的最高正價與W的最高正價相同 C. 簡單離子半徑的大小順序:r(Y+)>r(X-) D. Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能溶解金屬Z