2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《氧化劑和還原劑》學(xué)案 學(xué)習(xí)要求：能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識、理解氧化劑、還原劑等概念。了解常見的氧化劑和還原劑。學(xué)會用“雙線橋法”和“單線橋法”分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 學(xué)習(xí)重點：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。 學(xué)習(xí)難點：氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的判斷。 教學(xué)過程： 二、氧化劑和還原劑 【思 考】下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 1、基本概念： （1）氧化劑和還原劑 氧化劑： 電子（或電子對 ）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價 。氧化劑具有 性，反應(yīng)時本身被 。 還原劑： 電子（或電子對 ）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價 。還原劑具有 性，反應(yīng)時本身被 。 （2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物： 反應(yīng)的生成物 還原產(chǎn)物： 反應(yīng)的生成物 △ 【思考與交流】請指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。并分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 （1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2）2HClO＝2HCl＋O2↑ (3) 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O 2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 （1）單線橋法：線橋表示在反應(yīng)物之間，由 元素指向 元素； 線橋方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向； 在線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的 。 【實戰(zhàn)演練】用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)： △ （1）C＋2H2SO4（濃）＝ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2）2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2）雙線橋法：線橋由 指向 ，且兩端對準(zhǔn) 元素； 線橋方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化； 在線橋上標(biāo)明 或 及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。 注意：雙線橋法中電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe-形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時，要省略。 【實戰(zhàn)演練】用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)： 高溫 （3）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （4）2HClO＝2HCl＋O2↑ 【小結(jié)】概念間的聯(lián)系 生成 發(fā)生 本身 表現(xiàn) 化合價 氧化劑 反 生 應(yīng) 成 生成 發(fā)生 本身 表現(xiàn) 化合價 物 物 還原劑 【學(xué)以致用】 1．H－可以跟NH3反應(yīng)，H－＋NH3 ＝ NH2－＋H2，根據(jù)該反應(yīng)事實，可以得出的正確結(jié)論是 （ ） A．NH3具有還原性 B．H－是很強的還原劑 C．H2是氧化產(chǎn)物，NH2－是還原產(chǎn)物 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 2. 在3Cl2 + 6KOH ＝ KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1 3. 下列變化中，需要加入氧化劑的是 （ ） A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 4. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為 （ ） A．1：1 B．5：4 C．5：3 D．3：5