2019-2020年《化學反應進行的方向》WORD教案.doc

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2019-2020年《化學反應進行的方向》WORD教案 教學目標： 1、了解熵的基本涵義及能量判椐和熵判椐的基本內容。 2、能說出化學反應 的焓變與熵變對反應進行方向的影響。 教學難點、重點：能說出化學反應的焓變與熵變對 反應進行方向的影響。 【教師導航】 1、化學反應發(fā)生與否的判斷依據(jù)有哪些？是如何影響的？ 【我要學】 〖交流1〗你學過的自發(fā)的化學變化有哪些？ 〖基礎要點1〗科學家根據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于 ，也就是⊿H 0的趨勢，也存在使體系由有序向無序轉化（⊿S 0）的自然現(xiàn)象，提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)。 一、 焓變與自發(fā)反應的關系 〖思考1〗是不是只要焓變小(放熱反應)的反應就是自發(fā)的反應？ 〖思考2〗從上述的化學變化中，找出自發(fā)反應與焓變的關系？ 〖思考3〗與下表對比，你找出的規(guī)律是否正確？ 化學反應 反應焓變(KJ/mol) ⊿S 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ⊿H(298K)=-444.3 0 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ⊿H(298K)=37.3 0 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) ⊿H(298K)=178.2 0 〖結論1〗焓變只是決定化學反應方向的 。 二、 熵變與自發(fā)反應的關系 〖基礎要點2〗熵指的是 ，用 表示。作為固液氣三態(tài)的熵值比較大小順序為 。 〖交流2〗為何物質的溶解是自發(fā)過程？（請用熵變來解釋） 〖思考4〗為何發(fā)生離子反應的條件之一是生成氣體？ 〖思考5〗是不是只要熵變大的反應就是自發(fā)的反應？ 〖思考6〗從上述的化學變化中，找出自發(fā)反應與熵變的關系？ 〖思考7〗與表2對比，看你找出的規(guī)律是否正確？ 化學反應 ⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1) 2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g) 57.16 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 184 CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) 169.6 C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g) 133.8 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) -39.35 〖結論2〗熵變只是決定化學反應方向的 。 三、 自發(fā)反應的判斷依據(jù) 〖基礎要點3〗焓變（焓判據(jù)）只能判斷 熵變（熵判據(jù)）只能判斷 因此二者的復合判據(jù)才是自以反應的判斷標準。 〖結論3〗請?zhí)顚懴铝斜砀瘢ㄓ米园l(fā)反應，非自發(fā)反應，不一定） 熵增大 熵減小 焓變大 焓減小 〖拓展1〗二者對反應方向的影響存在著關系： ⊿H—T⊿S<0 正反應自發(fā)進行 ⊿H—T⊿S>0 逆反應自發(fā)過行 〖交流3〗今天本節(jié)課你學到了什么？