2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第52課時(shí) 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)案 【考綱要求】 1. 了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異. 2. 了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況. 考點(diǎn)三：分子空間構(gòu)型 【知識(shí)梳理】 1.分子的極性： ①極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子. 非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子. ②分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定. 2. 非極性分子和極性分子的比較 非極性分子 極性分子 形成原因 整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱(chēng) 整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱(chēng) 存在的共價(jià)鍵 非極性鍵或極性鍵 極性鍵 分子內(nèi)原子排列 對(duì)稱(chēng) 不對(duì)稱(chēng) 舉例說(shuō)明： 分子 共價(jià)鍵的極性 分子中正負(fù) 電荷中心 結(jié)論 舉例 同核雙原子分子 非極性鍵 重合 非極性分子 H2、N2、O2 異核雙原子分子 極性鍵 不重合 極性分子 CO、HF、HCl 異核多原子分子 分子中各鍵的向量和為零 重合 非極性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各鍵的向量和不為零 不重合 極性分子 H2O、NH3、CH3Cl 3.相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）. 4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)（記住） 常見(jiàn)分子的類(lèi)型與形狀比較 分子類(lèi)型 分子形狀 鍵角 鍵的極性 分子極性 代表物 A 球形 非極性 He、Ne A2 直線(xiàn)形 非極性 非極性 H2、O2 AB 直線(xiàn)形 極性 極性 HCl、NO ABA 直線(xiàn)形 180 極性 非極性 CO2、CS2 ABA V形 ≠180 極性 極性 H2O、SO2 A4 正四面體形 60 非極性 非極性 P4 AB3 平面三角形 120 極性 非極性 BF3、SO3 AB3 三角錐形 ≠120 極性 極性 NH3、NCl3 AB4 正四面體形 10928′ 極性 非極性 CH4、CCl4 AB3C 四面體形 ≠10928′ 極性 極性 CH3Cl、CHCl3 AB2C2 四面體形 ≠10928′ 極性 極性 CH2Cl2 直 線(xiàn) 三角形 V形 四面體 三角錐 V形 H2O 【典型例題】 5.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是 A.它們都是極性鍵形成的極性分子 B.它們都只有σ鍵 C.它們成鍵電子的原子軌道都是sp3-s D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同 6.下列分子既不存在s-p σ鍵，也不存在p-p π鍵的是 A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2 【變式訓(xùn)練】 7.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH =CH2）的說(shuō)法正確的 A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化 C．丙烯分子存在非極性鍵 D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上 考點(diǎn)二：配合物 【知識(shí)梳理】 概念 表示 條件 共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 A B 電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體 其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須能接受孤對(duì)電子的軌道。 8.配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵. 9.①.配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱(chēng)配合物,又稱(chēng)絡(luò)合物. ②.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子. ③.配合物的組成. ④.配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān). 【典型例題】 10.下列不屬于配合物的是 A．[Cu(NH3)4]SO4H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)212H2O D．Na[Al(OH) 4] 11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+ C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化 D．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道