2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點(diǎn)必刷題 專題8.2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)考點(diǎn)透視.doc

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考點(diǎn)8.2 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 有關(guān)NA的計(jì)算是高考試題中的高頻考點(diǎn)，只要有計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)都可以引入阿伏加德羅常數(shù)，是綜合性較強(qiáng)的考點(diǎn)，預(yù)計(jì)2019年高考試題考查本考點(diǎn)的可能性極大。 一、高考題再現(xiàn)： 1．（2018課標(biāo)Ⅰ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA B. 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 【答案】B 2．（2017課標(biāo)Ⅲ）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．0.1 mol 的中，含有個(gè)中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè) C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵 【答案】A 【解析】A．11B中含有6個(gè)中子，0.1mol 11B含有6NA個(gè)中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。 3．（2016課標(biāo)Ⅰ）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 二、應(yīng)試對(duì)策： (1) 稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目； (2) 一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目； (3) Na2O2、NaHSO4中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同； (4) 等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目； (5) H2O、D2O、T2O中子數(shù)； (6) 一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵)，如C3H8、CH3OH； (7) 一定物質(zhì)的量的SiO2中含Si—O鍵、1 mol C(金剛石或石墨)中含C—C鍵、1 mol P4中含P—P鍵的數(shù)目，但要注意苯分子中無(wú)單雙鍵； (8) 含NA個(gè)Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。 例： 1、常溫常壓下，18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA 常溫常壓下，18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤； 2、0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA 熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有鈉離子和硫酸氫根離子，0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤； 3、7.4g丁醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.4NA 7.4g丁醇的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共價(jià)鍵，故0.1mol丁醇中含1.4NA個(gè)共價(jià)鍵，正確； 4、常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA 0.1mol乙醇中含有極性鍵0.7NA，分別為C-H5，C-O1，O-H1，錯(cuò)誤； 5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA 1mol淀粉水解后產(chǎn)生n mol葡萄糖，分子數(shù)目為nNA，錯(cuò)誤； 6、1mol羥基中含有電子數(shù)目為10NA 羥基中沒(méi)有電子數(shù)目變化，所以1mol羥基中含有電子數(shù)目為9NA，錯(cuò)誤； 7、2.8 g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA 2.8 g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol，含共價(jià)鍵數(shù)目為mol 18 NA =0.6NA，錯(cuò)誤； 8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個(gè)，正確； 9、4.0 g H218O 與D2O的混合物中，所含中子數(shù)為2NA H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20，所含中子數(shù)均是10個(gè)，因此4.0gH218O與D2O的混合物中，所含中子數(shù)為2NA，正確； 10、44 g由CO2 和N2O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA 44g CO2、N2O的物質(zhì)的量為1mol，1mol二者的混合物中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：221mol=22mol，含有的質(zhì)子數(shù)為22NA，正確； 11、31g白磷中含有1.5NA個(gè)P-P 1mol白磷中含有6 mol P-P鍵，31g白磷（0.25mol）中含有P-P鍵1.5NA個(gè)，正確； 12、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA 石墨烯中平均1個(gè)六元環(huán)含有碳原子的個(gè)數(shù)是61/3＝2，12g石墨烯(單層石墨)的物質(zhì)的量是1mol，其中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，正確； 13、1.0L1.0mo1L－1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)為6NA 溶質(zhì)和溶劑水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1L－1C6H12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)大于6NA，錯(cuò)誤。 例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（　　） A. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)生成0.5mol氣體,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA C. 電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì))，電路中有2NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，陰極增重64g D. 常溫常壓下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為0.9NA 【答案】B 例2設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，所得Fe3+數(shù)目小于0.1NA B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電于數(shù)為0.2NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA 【答案】C 【解析】A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2，沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Fe3+數(shù)目，故A錯(cuò)； B.電解過(guò)程中,活潑性較強(qiáng)的雜質(zhì)鐵、鋅等金屬先放電,則陽(yáng)極減少6.4g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子不一定為0.2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為,?溶液中含有溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.2mol,亞鐵離子還原性較強(qiáng),優(yōu)先被氧化, 0.2mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.1 mol 氯氣,剩余的0.05mol氯氣能夠氧化0.1mol溴離子,被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA,所以C選項(xiàng)是正確的;和組成的超重水的物質(zhì)的量為:,分子中質(zhì)子+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則超重水中 不正確；D. 不知道1molL-1的NaClO溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其中含有ClO-的數(shù)目，D不正確。本題選A。 例3用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA B. 0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C. 常溫常壓下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0.5NA D. 25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA 【答案】A 例4設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)日小于NA B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為1.5NA C. 1.2g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D. lmolSO2和0.5mo102在VL的密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)目為NA 【答案】C 【解析】A．沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋粋€(gè)六元環(huán)中平均含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1.2g鎂的物質(zhì)的量為，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則生成的二氧化硫的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。 例5NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A. 常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA C. 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷完全燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物分子數(shù)為NA 【答案】A 【解析】A．17g甲基(-14CH3)的物質(zhì)的量為=1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中還含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、1molNa2O和BaO2的混合物中含有的氧離子和過(guò)氧根離子共1mol，Na2O和BaO2的物質(zhì)的量未知，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液態(tài)，故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A。 例6用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A. 1 mol 羥基中含有 10 NA個(gè)電子 B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L Cl2 溶于水中達(dá)到飽和， 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NA D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目等于 0.1NA 【答案】D 例7NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2 molFe2+被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NA B. 25C，pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NA C. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA D. 235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)： U+n Sr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 【答案】C 【解析】碘離子的還原性比Fe2+強(qiáng)，當(dāng)有2 mol Fe2+被氧化時(shí)消耗Cl2的分子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)；25C，pH=13的NaOH溶液，沒(méi)有體積無(wú)法計(jì)算OH-的數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)；H218O與D2O中子數(shù)和摩爾質(zhì)量均相等，所以C正確；235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)： U+n Sr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，故D錯(cuò)。 例8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是 A. 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10 NA C. 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1 NA D. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為0.4 NA 【答案】A