2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9講 銅及其重要化合物 用途廣泛的金屬材料練習(xí)題.doc

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第9講　銅及其重要化合物　用途廣泛的金屬材料 一、選擇題 1．下列制取硝酸銅的方法最合理的是 (　　) A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 2．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 (　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥? B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；? C 向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；? D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o 3．釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說法正確的是(　　) A．金不溶于任何溶液 B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物 C．銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn) D.Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34 4．如圖所示的反應(yīng)均是在高溫引燃后進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是(　　) A．CO2、Mg B．MgO、Al C．Fe2O3、Al D．CuO、H2 5．下列說法中正確的是(　　) A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn) B．工業(yè)上制Na的方法是電解NaCl溶液 C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅 D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行 6．硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中；②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中；③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是(　　) A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的 B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好 C．方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染 D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑 7．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 (　　) A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到 B．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿 C．Fe和Cu常溫下放入濃硝酸中發(fā)生的現(xiàn)象相同 D．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同 8． “類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是 (　　) ①Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3 ②Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解 ③Na與O2在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與O2反應(yīng)也能生成Li2O或Li202 ④鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，則性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 ⑤不能通過電解AlCl3溶液來制取金屬鋁，則也不能通過電解MgCl2溶液來制取金屬鎂 A．①②④　 B．①③④ C．②③⑤　 D．①③⑤ 9．CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2 B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①＝②<③ D．利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol 10． CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．相對(duì)于途徑①③，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B．途徑①發(fā)生的反應(yīng)可能是3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋ 4H2O C．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體 D．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合氣體X為SO3和O2，其中O2可能為 0.75 mol 二、非選擇題 1110．冶煉金屬常用以下幾種方法： ①熱分解法　②以活潑金屬Na、Mg等作還原劑 ③以C、CO或H2作還原劑?、茈娊夥ā、堇娩X熱反應(yīng)原理還原 下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填空)。 (1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。 (2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。 (3)Hg、Ag等不活潑金屬________。 (4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬________。 12．某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。 (1)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。 (2)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)____________________，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________。 (3)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________ _________________________________________________________________。 (4)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是________。 13．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為 (1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________。 a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無法被氧氣氧化 (2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。 (3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。 A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離 B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解 C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O D．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈 答案 CDCBC AABDB 11 (1)③　(2)④　(3)①　(4)⑤ 12　(1)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可) (2)灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次　坩堝 (3)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (4)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2CuCO3] 13 (1)ab　(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生　(3)D