2018年高考化學大二輪復習 專題三 元素及其化合物 第13講 非金屬及其化合物練習.doc

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第13講　非金屬及其化合物 1．(2018淮安模擬)下列做法符合節(jié)能減排、保護環(huán)境思想的是(　A　) ①開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源?、诖罅块_采地下水，以滿足生產、生活的需求?、墼诤虻拿褐屑尤脒m量生石灰?、芾帽健⒓妆降扔袡C物代替水作溶劑?、堇每山到獾摹坝衩姿芰稀鄙a一次性飯盒 A．①③⑤　　　　　 B．①②③ C．②④⑤ D．①②④ [解析]　節(jié)能減排，保護環(huán)境，就是要減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，減少污染物的排放，①③⑤符合。 2．(2018南通全真模擬)《中華人民共和國安全生產法》指出，安全生產工作應當以人為本，堅持安全發(fā)展、預防為主、綜合治理的方針。下列做法不正確的是(　D　) A．面粉生產車間應嚴禁煙火 B．NH3泄露時向空中噴灑水霧 C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放 D．金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅 [解析]　面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產車間應嚴禁煙火，A正確；氨氣極易溶于水，噴灑水霧可吸收氨氣，B正確；氯氣有毒，直接排放引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，C正確；鈉與水反應生成氫氣，氫氣易燃燒，鈉著火不能用水滅，應用沙土滅火，D錯誤。 3．(2018南通、泰州一模)下列有關物質性質和用途具有對應關系的是(　C　) A．二氧化硅光學性能好，可用于制太陽能電池 B．氨催化氧化生成二氧化氮，可用于生產硝酸 C．次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌 D．二氧化硫具有漂白性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣 [解析]　制造太陽能電池的材料是晶體硅，A錯誤；氨催化氧化生成的是一氧化氮，B錯誤；次氯酸鈣用于殺菌消毒是利用了其強氧化性，C正確；SO2吸收溴蒸氣是利用了SO2的還原性，D錯誤。 4．(2018鎮(zhèn)江一模)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是(　B　) A．活性炭有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑 B．二氧化氯有強氧化性，可用于飲用水消毒 C．氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板 D．晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料 [解析]　用作制糖業(yè)脫色劑是利用了活性炭的吸附性，與還原性無關，A錯誤；氯化鐵可用于蝕刻銅電路板是因為Fe3＋有氧化性，可與Cu反應，與溶液呈酸性無關，C錯誤；晶體硅可用于制作半導體材料是因為有半導體的性質，與熔點高、硬度大無關，D錯誤。 5．(2018洛陽一模)在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　B　) A．FeAl—H2 B．SO2H2SO3—H2SO4 C．NH3—NONaNO2 D．SO2BaSO3—BaSO4 [解析]　金屬性Al強于Fe，F(xiàn)e不能與Al2O3反應，A錯誤；SO2與H2O反應生成H2SO3，H2SO3被O2氧化為H2SO4，B正確；NO不能與NaOH反應，C錯誤；SO2不能與BaCl2反應，D錯誤。 6．(2017湖北二模)在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是(　A　) A．MgC—CO B．FeS2SO3—BaSO4 C．NH3NO2—NO D．MgCl26H2OMgCl2—Mg [解析]　FeS2與O2反應生成SO2，而不是SO3，B錯誤；NH3與O2反應得到的是NO而不是NO2，C錯誤；MgCl26H2O在加熱時，因Mg2＋能水解而得不到MgCl2，D錯誤。 7．下列實驗裝置或操作正確的是(　B　) A．①除去NO中的NO2 B．②干燥Cl2 C．③稀釋濃硫酸 D．④制備少量O2 [解析]　NO2與水反應生成NO，但裝置內部有空氣，應將試劑瓶充滿水，A錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，C錯誤；過氧化鈉為粉末狀固體，該裝置不能控制反應的進行，D錯誤。 8．X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是(　C　) A．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2 B．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3 C．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2 D．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl3 [解析]　由轉化關系可知X可與W連續(xù)反應先后生成Y、Z，X也可與Z直接反應生成Y。如果X為NaAlO2，與W(NaOH)不反應，故A錯誤；如果X為NH3，與一元強酸反應生成銨鹽，只生成一種產物，Y與W不能再反應，故B錯誤；如果Z為CO2，W為非金屬單質，X可為C，W為O2，Y為CO，故C正確；如果Z為FeCl3，W為金屬單質，則W應為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，故D錯誤。 9．用無機礦物資源生產部分材料，其生產流程如下圖。下列有關說法不正確的是(　A　) A．Al2O3、SiCl4均為共價化合物 B．生產過程中均涉及氧化還原反應 C．石英可用于制光導纖維，晶體Si常用作半導體材料 D．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用于冶煉鐵 [解析]　SiCl4為共價化合物，氧化鋁是由鋁離子與氧離子構成的，屬于離子化合物，A錯誤。 10．已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。 pH范圍 >7 <7 產物 NO NO、N2O、N2中的一種 下列有關說法錯誤的是(　B　) A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO＋ClO－===NO＋Cl－ B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2 D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色 [解析]　由表中數(shù)據知，堿性條件下HNO2可被氧化為NO，而ClO－有強氧化性，A正確；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，亞硝酸鹽與硫酸作用生成HNO2，與CO2不反應，B錯誤、C正確；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I－具有強還原性，NO能將I－氧化成I2，D正確。 11．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。 Ⅰ.【查閱資料】 ①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。 ②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑。 Ⅱ.【性質驗證】 實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置) 實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑。圖1中儀器a的名稱是_長頸漏斗__；裝置C Ⅱ處加的試劑可以是_BD__。(選填下列字母) A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣 (2)裝置B的作用有_除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶__。 (3)寫出裝置F中相應的離子反應方程式： S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋　。 Ⅲ.【探究與反思】 (1)圖1中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是_未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾__。 該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2實驗操作步驟如下： ①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣。 ②當b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 ③當b中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。 ④…… (2)設計步驟③的實驗思想是_對比實驗思想__。 (3)步驟④的操作是_打開活塞e，將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞e，取下試管d振蕩__。 [解析]?、?(1)圖1中儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置CⅡ處加的試劑干燥Cl2，且為固體，只有B、D符合。(2)生成的Cl2中混有HCl，則裝置B的作用有除去Cl2中的HCl并作安全瓶。(3)Na2S2O3中S顯＋2價，被Cl2氧化為＋6價的S，則裝置F中相應的離子反應方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。Ⅲ.(1)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I的非金屬性，但Cl2可與NaBr、KI都反應，未排除Cl2對Br、I的非金屬性的強弱實驗的干擾，不能比較Cl、Br、I的非金屬性。(2)設計步驟③的實驗思想是對比實驗思想。(3)改進的實驗步驟④為打開活塞e，將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞e，取下試管d振蕩，第④步發(fā)生溴與KI的反應。 12．(2018河南四市一模)利用制磷肥的副產物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下： (1)分解過程發(fā)生的反應為Na2SiF6＋4NH3H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為_SiO2__。 (2)分解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖，分解時需要控制溶液的pH＝_8.5__；能提高其分解速率的措施有_A__(填字母)。 A．快速攪拌 B．加熱混合液至100 ℃ C．減小氨水濃度 (3)流程中可循環(huán)利用的物質為_NH3(或NH3H2O)__；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是_降低氧化鋁的熔融溫度，減少能耗__。 (4)水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為 2NaF＋4NH4F＋NaAlO2===Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O　。 [解析]　(1)根據化學方程式中的原子守恒可知，X的化學式為SiO2。(2)由圖示可看出，在pH＝8.5時，白炭黑產率最高而且冰晶石中白炭黑含量最低。加速攪拌能增大反應物的接觸面積，提高反應速率，A正確；溫度過高導致NH3大量揮發(fā)，降低反應速率，B錯誤；減小氨水濃度反應速率減小，C錯誤。(3)結合流程圖可知，經過過濾Ⅰ后的濾液中含有NH，加入NaAlO2溶液水浴加熱后生成的氣體為NH3，而分解步驟中需要加氨水，故可循環(huán)利用的物質是NH3；Al2O3的熔點高，但加入冰晶石后，Al2O3在較低的溫度下就能熔化，從而減少能耗。 13．溴化鋰是一種高效的水汽吸收劑和空氣濕度調節(jié)劑。工業(yè)上以碳酸鋰為原料制備LiBrH2O的流程如下： 已知：①Br2＋H2O===HBr＋HBrO、3Br2＋3H2O===5HBr＋HBrO3。 ②HBrO、HBrO3具有強氧化性。 (1)合成時，除生成LiBr外，還產生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出化學方程式： 3Br2＋3Li2CO3＋2NH3H2O===6LiBr＋N2↑＋3CO2↑＋5H2O　。 (2)合成時，向碳酸鋰中滴加溴和氨水的順序是_a__(填字母)，可能的理由是_在氨水存在的條件下，可減少Br2轉化為HBrO、HBrO3(其他合理答案均可)__。 a．先加氨水再滴溴 b．先滴溴再加氨水 c．邊滴溴邊加氨水 (3)若測得合成所得溶液的pH<3，說明溴過量，可用試劑X將pH調至8～9以除去過量的溴。則X的化學式為_LiOH(或Li2CO3或Li2O)__。 (4)加入硫脲[CS(NH2)2]的作用是除去BrO，在此反應中硫脲表現(xiàn)的性質是_還原性__。 (5)已知脫色后的混合液中還含有少量的CO。溴化鋰溶液的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請補充完整由脫色后得到的溶液制備LiBrH2O的實驗方案：加入活性炭脫色后，_過濾，向濾液中加入氫溴酸，蒸發(fā)濃縮，冷卻至44_℃結晶，保持44_℃過濾，用乙醇洗滌，干燥__。(實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、氫溴酸、乙醇、蒸餾水) [解析]　(2)NH3有還原性，可減少Br2轉化為HBrO和HBrO3。(3)調節(jié)溶液的pH時，不能引入新的雜質，故可加入LiOH、Li2CO3或Li2O等。(5)加入活性炭脫色后過濾，濾液中主要含有LiBr、CO，加入氫溴酸將CO轉變?yōu)镃O2，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，根據溶解度曲線可知，在44 ℃時結晶最好，并保持44 ℃過濾，用乙醇洗滌后干燥。