2019屆高考化學一輪復習 階段排查落實練（一）化學計量?？家族e選項集中練新人教版.doc

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階段排查落實練(一)　化學計量常考易錯選項集中練 一、常考易錯選擇題選項排查練 1．物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積正誤判斷 (1)“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位() (2)1 mol Ne中含有6.021024個電子(√) (3)1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子() (4)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量() (5)在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定(√) (6)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等(√) (7)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同() (8)若氣體摩爾體積為22.4 Lmol－1，則所處條件一定為標準狀況() 2．阿伏加德羅常數(shù)?？伎键c歸納的正誤判斷并糾錯 (1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA() 糾錯：小于2NA。 (2)常溫常壓下，3.2 g O2所含的氧原子數(shù)為0.2NA(√) (3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA(√) (4)標準狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA(√) (5)標準狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA() 糾錯：0.1NA。 (6)標準狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA() 糾錯：Cl2與H2O發(fā)生可逆反應。 (7)標準狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA() 糾錯：標準狀況下HF是液體。 (8)標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L() 糾錯：標準狀況下辛烷是液體。 (9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA() 糾錯：0.1NA。 (10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA() 糾錯：0.1NA。 (11)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA。(√) (12)5.6 g Fe與Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA() 糾錯：0.3NA。 (13)6.4 g Cu與S完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA() 糾錯：0.1NA。 (14)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA() 糾錯：0.2NA。 (15)12 g金剛石中含C—C鍵數(shù)為4NA() 糾錯：2NA。 (16)6.0 g SiO2晶體中含有0.1NA個SiO2分子() 糾錯：SiO2為原子晶體，不含有SiO2分子。 (17)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子(√) (18)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA() 糾錯：忽視H2O中的H原子，應為1.2NA。 (19)1 mol CH所含的電子數(shù)為8NA(√) (20)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA(√) (21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－數(shù)為10－10NA(√) (22)T℃ 1 L pH＝6的純水中含10－6NA個OH－(√) (23)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA() 糾錯：9NA。 3．物質(zhì)的量濃度的正誤判斷并說明錯因 (1)300 mL 1 mol/LNaCl溶液與100 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等() 糾錯：NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L，AlCl3溶液中c(Cl－)等于3 mol/L。 (2)含K＋為2 mol的K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L() 糾錯：缺溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 (3)40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中c(Na＋)＝1 mol/L() 糾錯：缺溶液的密度，無法確定溶液的體積。 (4)將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol/L() 糾錯：缺蒸發(fā)后溶液的體積。 (5)在4 ℃時向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol/L() 糾錯：缺溶液的密度，無法確定溶液的體積。 (6)在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋的濃度為0.1 mol/L、Mg2＋的濃度為0.25 mol/L、Cl－的濃度為0.2 mol/L，則SO的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L(√) 二、儀器規(guī)格、有效數(shù)字的規(guī)范使用 1．進行某實驗需要0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題： (1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是　____________________　。 (2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為　________　g。 (3)取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的數(shù)目為　________　。 答案：(1)500 mL容量瓶、膠頭滴、燒杯　(2)10.0　(3)0.05NA 2．(1)已知某混合氣體的體積分數(shù)組成為80.0% CH4、15.0%C2H4和5.0%C2H6。請計算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度(gL－1)。 (2)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 正極　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 負極　Pb＋SO－2e－===PbSO4 今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是　________　。 解析：(1)本題所涉及的數(shù)字均為三個有效數(shù)字，所以所求得答案也應為三個有效數(shù)字。 M(混合氣體)＝0.500 mol80.0%16 gmol－1＋0.500 mol15.0%28 gmol－1＋0.500 mol5.0%30 gmol－1＝9.25 g， ρ(混合氣體)＝＝0.826 gL－1。 答案：(1)9.25 g　0.826 gL－1　(2)0.10 mol