2019高考化學一輪練題 化學實驗（含解析）.doc

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化學實驗 李仕才 【熱身練】 (2018濰坊模擬)興趣小組同學利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。 請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣) (1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是_____________________。 (2)關閉K2、K3，打開K1，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________。 (3)裝置D和F的作用是_______________________________________________________。 (4)關閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化_____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔) (2)有淡黃色沉淀生成　(3)吸收SO2，防止污染空氣 (4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，無沉淀產(chǎn)生，排除SO的干擾，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化 解析　(1)使用分液漏斗時應取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置C中發(fā)生反應：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應生成Na2S2O5。(5)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO。 一、選擇題 1、下列有關儀器用途的說法中正確的是(　　) A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱 B．使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角 C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管 D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液 解析：燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)，使用的容器應是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯；由于物質鑒別所用試劑量較少，故應使用試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體傾倒到滴定管中，D錯。 答案：C 2、某學生的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7 g食鹽；②用量筒量取21.48 mL鹽酸；③用容量瓶配制210 mL 1 molL－1的硫酸溶液；④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 解析：托盤天平的精確度為0.1 g，①正確；量筒精確度為0.1 mL，②錯誤；容量瓶的規(guī)格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，沒有210 mL的，③錯誤；中和滴定要用滴定管，滴定管的精確度為0.01 mL，題中18.20 mL的數(shù)值合理，④正確。 答案：A 3、下列實驗操作正確的是(　　) A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 B．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉 C．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上測定溶液的pH 解析：容量瓶不能溶解固體，A錯；應將FeCl3溶于濃鹽酸再用蒸餾水稀釋，不能加鐵粉，B錯；應將濃H2SO4緩慢注入水中，C錯；D正確。 答案：D 4、下列實驗操作正確的是(　　) A．當某實驗沒有明確的試劑用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用試劑越多越好 B．取用細口瓶里的液體試劑時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管 C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液 D．取用粉末狀固體或固體顆粒時，應用藥匙或紙槽；取用塊狀固體時，應用鑷子夾取 解析：實驗要節(jié)約試劑，應嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用試劑，并不是越多越好。如果沒有說明試劑用量，一般取最少量，即液體1～2 mL，固體只需蓋滿試管底部；取用試劑時，試劑瓶上的標簽應正對著手掌心，以免標簽被腐蝕；取用完一種試液后，再用該膠頭滴管去取用另一種試液會造成試劑污染。 答案：D 5、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是(　　) 選項 A B C D 實驗 分離植物 油和氯化 鈉溶液　 除去氯化鈉晶體 中混有的氯化銨 晶體　　　　　 分離CCl4 中的Br2 除去CO2 氣體中的 HCl氣體 裝置或儀器 解析：植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液法分離，A項正確；除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體應用加熱分解法，而不能用蒸餾法，B項錯誤；分離CCl4中的Br2應用蒸餾法，不能用過濾法，C項錯誤；NaOH溶液可以同時吸收CO2和HCl，D項錯誤。 答案：A 6、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體 B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分 C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D．利用圖4和圖1可進行粗鹽提純 解析：加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項錯誤。 答案：D 7、關于某溶液所含離子的檢驗方法和結論正確的是(　　) A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Al3＋ B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－ C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO或SO D．某無色溶液焰色反應呈黃色，則該溶液中一定含有Na＋ 解析：選項A不能排除Mg2＋的干擾；選項B不能排除SO、SiO等的干擾；選項C不能排除HCO、HSO的干擾。 答案：D 8、某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有(　　) A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液 B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩 C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體 D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 解析：滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說明有CO，根據(jù)互斥性原則，則無Fe3＋；溶液呈橙色，說明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象，說明沒有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I－(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍色)；NH無法判斷；NH的檢驗需要加堿加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明有NH。 答案：D 9、如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　) 選項 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH溶液 B SO2 濃硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D CO2 稀硫酸 Na2CO3 濃硫酸 解析：A項，氫氧化鈉溶液會吸收生成的NO2，最后收集不到NO2，錯誤；B項，銅與濃硫酸反應需要加熱，酸性KMnO4能氧化SO2，收集不到SO2，錯誤；C項，堿石灰是固體干燥劑，而題給的裝置適用于液體干燥劑，錯誤。 答案：D 10、如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于(　　) A．濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2 B．過氧化鈉固體和水反應制取O2 C．濃硝酸與銅反應制取NO2 D．濃氨水和生石灰反應制取NH3 解析：A項，濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2需要加熱且Cl2與水反應，不能用排水法收集；C項，NO2與水反應生成NO氣體，不能用排水法收集；D項，NH3易溶于水，不能用排水法收集。 答案：B 11、下列實驗方案的設計、結論正確的是(　　) A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高錳酸鉀試劑瓶內壁上黑色物質可用稀鹽酸洗滌 C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液 D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的 解析：本題考查化學實驗方案的設計和評價。NaHCO3溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，與NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象，與AlCl3溶液發(fā)生相互促進的水解反應，有沉淀生成和氣體放出，與NaAlO2溶液反應生成沉淀，A項正確；高錳酸鉀試劑瓶內壁上黑色物質為MnO2，應用熱的濃鹽酸洗滌，B項錯誤；SO2也會與飽和Na2SO3溶液反應，除去SO2中少量HCl，應將其通入飽和的NaHSO3溶液，C項錯誤；硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，也可能是其溶解吸熱引起的，D項錯誤。 答案：A 12、用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗現(xiàn)象或結論的是(　　) 解析：本題考查了化學實驗基礎知識與化學實驗設計，意在考查考生運用所學知識進行實驗設計的能力。A項，將SO2通入溴水中，溴水褪色，是因為發(fā)生了氧化還原反應：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，說明SO2具有還原性，不能說明SO2具有漂白性；B項，Al(OH)3不溶于氨水；C項，MnO2在H2O2的分解反應中作催化劑，而不是氧化劑。 答案：D 二、非選擇題 1、以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題： (1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、________。 (2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的______(填序號)。 (3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。 (4)在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是________(填序號)。 (5)儀器上標有溫度的是________(填序號)。 (6)如圖所示是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下列讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是________。 A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D．②是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃ 解析：在分液操作中用到分液漏斗和燒杯；能作為反應容器且能夠直接加熱的儀器是試管；配制溶液時要用到的玻璃儀器是容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；容量瓶、量筒上標有溫度。(6)分析刻度可知①是溫度計；②是量筒，讀數(shù)精確到小數(shù)點后一位；③是滴定管，讀數(shù)精確到小數(shù)點后兩位，分析可知選B。 答案：(1)容量瓶　冷凝管　(2)②⑥　(3)試管 (4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨　(6)B 2、TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 (1)實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下： 有關物質性質如下表： 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 其他 CCl4 －23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 －25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通N2?、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。 (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括： 酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 簡要工藝流程如下： ①試劑A為________(填化學符號)。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃ 左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是____________________________________________________________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是________(填化學式)。 答案　(1)干燥管　濃硫酸　檢驗裝置氣密性?、冖邰? 分餾(或蒸餾)　(2)①Fe　溫度過高會導致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀　②Fe2＋　Fe2O3 解析　(1)制取TiCl4需要在無水無氧的環(huán)境中進行，實驗中用N2排出裝置內的空氣，干燥管A中盛有的試劑是為了除去空氣中的O2和水蒸氣。E中應盛有濃硫酸，防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使TiCl4發(fā)生水解，反應前，先組裝儀器、檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。反應后，應先熄滅酒精燈，待裝置冷卻至室溫，再停止通入N2。D中的液態(tài)混合物為生成的TiCl4和揮發(fā)出的CCl4，由表中信息可知，二者互溶但沸點相差較大，可采取分餾(或蒸餾)的方法予以分離。 (2)①鈦鐵礦中含有Fe2O3、SiO2等雜質，用硫酸溶解時，溶液中生成Fe2(SO4)3，則鈦液Ⅰ中含有TiOSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入試劑A后，結晶、過濾得到的是FeSO47H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3＋還原為Fe2＋；由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多的TiOSO4水解為H2TiO3沉淀，過濾后混入FeSO47H2O中，導致TiO2產(chǎn)率降低。②先加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2＋；經(jīng)加熱后Fe2＋被氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。