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2019高考化學一輪選練編題：選擇題（1）
李仕才
1、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－
B．0.1 molL－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH、CO、SO
C．pH=12的溶液：Na＋、K＋、SiO、Cl－
D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－
【答案】C
2、(2017欽州市高三下學期第一次適應性測試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05 molL－1丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：W
Y>X
C．化合物XYZ中只含共價鍵
D．K、L、M中沸點最高的是M
答案 C
解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為SO2,0.05 molL－1丙溶液的pH為1，則丙為硫酸，根據(jù)流程圖，二氧化硫能夠與水和氧氣反應生成硫酸，因此L為水，乙為氧氣，甲為C單質，X為C元素；M為二氧化碳，因此W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為S元素。根據(jù)元素周期律中原子半徑的規(guī)律，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：OZ，故B錯誤；化合物COS屬于共價化合物，其中只含共價鍵，故C正確；水分子間能夠形成氫鍵，沸點最高的是水(L)，故D錯誤。
3、(2017雙鴨山市第一中學高三上學期期末)常溫下，含碳各微粒H2CO3、HCO和CO存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A．pH＝10.25時，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)
B．為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9 之間
C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37
D．若是0.1 mol NaOH 反應后所得的1 L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關系：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
答案 A
解析 由圖像可知，pH＝10.25時，c(CO)＝c(HCO)＝0.5 molL－1，則該溶液是等物質的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)，A錯誤；由圖像可以看出，pH＝8時，溶液中的含碳微粒主要是HCO，所以為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間，B正確；根據(jù)圖像，pH＝6.37時，c(H2CO3)＝c(HCO)＝0.5 molL－1，根據(jù)H2CO3??H＋＋HCO，Ka1(H2CO3)＝[c(H＋)c(HCO)]c(H2CO3)＝c(H＋)＝10－6.37，C正確；根據(jù)圖像可知，pH＝10的溶液中，c(HCO)＞c(CO)，則溶液中存在以下關系c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，D正確；答案選A。
4、(2017四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市高三第二次診斷考試)H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是( )
A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O
B．常溫下0.1 molL－1的NaHC2O4溶液顯酸性
C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2＝10－4.30
D．pH從1.30～4.30時，先增大后減小
答案 D
解析 隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O，A正確；根據(jù)圖像可知當草酸氫根離子濃度達到最大值時，溶液顯酸性，所以常溫下0.1 molL－1的NaHC2O4溶液顯酸性，B正確；根據(jù)圖像可知當草酸氫根和草酸根離子濃度相等時pH＝4.3，所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正確。
5、(2017湖北省荊州中學高三12月月考)下列說法不正確的是( )
A．C2H6和C9H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3種二肽
C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解
答案 B
解析 C2H6和C9H20均是烷烴，一定互為同系物，A正確；氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵，則丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽，B錯誤；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉化為二氧化碳和水，并釋放能量，C正確；向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解，屬于蛋白質的鹽析，D正確，答案選B。
6、(2017銀川市高三下學期第二次模擬考試)下列說法正確的是( )
A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖
B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上
C．二氯甲烷只有一種結構，可證明甲烷是正四面體構型
D．符合分子式C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物有3種
答案 C
7、下列各溶液中能大量共存的離子組是( )
A．使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-
C．使石蕊試液呈藍色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+
D．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-
【答案】A
【解析】A項，使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+離子之間不反應，也不與OH-反應，在溶液中能大量共存，故A正確；B項，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊試液呈藍色的溶液為堿性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D項，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。
點睛：本題考查離子共存，側重考查有限制條件的離子共存問題，熟悉常見離子的性質，明確離子之間發(fā)生的反應是解題關鍵，主要涉及復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應等，注意題目的隱含條件，如：本題中A、B、C三項都涉及溶液酸堿性的限制條件；D項隱含條件為Fe3+，注意Fe3+為常見氧化性離子，I-、SO32-為常見還原性離子。
8、(2017海淀區(qū)高三上學期期末)為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案：
下列說法正確的是( )
A．①中反應的離子方程式：2I－＋ H2O2=== I2＋ 2OH－
B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上層溶液中含有I－
D．操作Z的名稱是加熱
答案 C
解析?、僦性谒嵝匀芤褐胁豢赡苌蒓H－，故A錯誤；四氯化碳的密度比水大，②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯誤；碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上層溶液中含有I－，故C正確；從含有碘的懸濁液中得到碘，應該采用過濾的方法，故D錯誤。
9、(2017河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試)不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有(不含立體異構)( )
A．8 種 B．9 種
C．10 種 D．12 種
答案 B
解析 有機物C4H9ClO把氯原子看成氫原子，相等于C4H10O，屬于醇，有4種醇，然后，在四種醇的基礎上，用氯原子取代烴基中一個氫原子，注意不考慮羥基與氯原子在同一個碳
原子上時，共有結構為9 種，B正確。
10．(2017河南省豫南九校高三下學期質量考評七)某單官能團鏈狀有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為74，完全燃燒時產(chǎn)生等物質的量的CO2和H2O，它可能有的結構共有(不考慮立體異構)( )
A．2種 B．3種
C．4種 D．5種以上
答案 B
解析 由于該有機物完全燃燒時產(chǎn)生等物質的量的CO2和H2O，則分子式中的C和H原子的個數(shù)比為1∶2，假設分子中有一個氧原子，碳原子和氫原子的相對原子質量之和為58，不能被14整除，若分子中有兩個氧原子，碳原子和氫原子的相對原子質量之和為42，能被14整除，所以該含氧衍生物的分子式為C3H6O2。又由于是單官能團，所以它可能有的同分異構體有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3三種，B項正確。
11、(2017重慶市第一中學高三下學期考前熱身考試)用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是( )
選項
實驗目的
實驗方案
所選玻璃儀器
A
除去KNO3中少量的NaCl
將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
酒精燈、燒杯、玻璃棒
B
海帶提碘
將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2
試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C
測定待測溶液中Fe2＋的濃度
量取20.00 mL的待測液，用0.1 molL－1的KMnO4溶液滴定
錐形瓶、堿式滴定管、量筒
D
配制500 mL 0.2 molL－1 CuSO4溶液
將稱量好的25.0 g CuSO45H2O 溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、 搖勻
燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管
答案 D
解析 二者溶解度受溫度影響不同，結晶后過濾需要漏斗，缺少必要的儀器，A錯誤；海帶需要灼燒，缺少坩堝，B錯誤；應該用酸式滴定管，C錯誤；稱量后在燒杯中溶解，冷卻后轉移到容量瓶中定容，膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定濃度溶液的實驗，D正確。
12．(2017重慶市第八中學高考適應性月考)下列實驗操作、現(xiàn)象與解釋或結論均正確的是( )
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液顏色變淺
SO2有漂白性
B
向稀硝酸與銅片反應后的試管中(銅片剩余)加入稀硫酸
銅片完全溶解
稀硫酸體現(xiàn)強氧化性
C
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液后，溶液無變化，再通入少量Cl2
溶液變紅
Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋
D
向鋅與稀硫酸的體系中加入少量CuSO4固體
產(chǎn)生氣泡速率加快
CuSO4為該反應的催化劑
答案 C
解析 SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；加入稀硫酸后硝酸根具有強氧化性，可以繼續(xù)氧化單質銅，稀硫酸與銅不反應，B錯誤；氯氣具有氧化性，把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯紅色，C正確；鋅置換出銅，構成鋅銅原電池，加快反應速率，硫酸銅不是催化劑，D錯誤。
2019高考化學一輪選練編題 選擇題（1）（含解析）新人教版.doc
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