2019年高考化學(xué)大串講 專題03 阿伏加德羅常數(shù)練習(xí).doc

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專題03 阿伏加德羅常數(shù) 1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 A． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B． 常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18molL－1的濃硫酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C． 46g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為6NA D． 12.0g 的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NA 【答案】D 2．常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A． 32 g N2H4中含有共用電子對數(shù)為6 NA B． 標準狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NA C． N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時，含氮原子數(shù)為4 NA D． 上述反應(yīng)消耗1mol N2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA 【答案】D 【解析】A、32g N2H4中物質(zhì)的量為1mol，每個氮原子形成三個共價鍵，分子中共用電子對的數(shù)目為5NA，選項A錯誤；B、標準狀況下，N2H4為液態(tài)，22.4L N2H4中含有的分子數(shù)大于NA，選項B錯誤；C、每個分子均含2個氮原子，故N2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時，含氮原子數(shù)為2 NA，選項C錯誤；D、反應(yīng)2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O中N2H4中氮元素從-2價變?yōu)?價，消耗1mol N2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA，選項D正確。 3．下列說法正確的是 A． 1 mol NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.021023 B． 0.5 molL? 1 NaCl溶液中含Cl－的物質(zhì)的量為0.5 mol C． 8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.031023 D． 標準狀況下，22.4 L SO2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)約為1.8061024 【答案】D 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． Na1H與2H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6 g氫氣中含1H數(shù)目為0.2NA B． 42 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4 L C． 25℃時，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA D． 標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA 【答案】A 【解析】A項，Na1H與2H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫分子中的兩個氫原子分別來自Na1H和2H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：Na1H+2H2O=NaO2H+1H2H↑，0.6g氫氣的物質(zhì)的量是0.6g3g?mol-1=0.2mol，所以含1H數(shù)目為0.2N0，故A正確；B項，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，42gFe的物質(zhì)的量為42g56g?mol-1=0.75mol，所以生成1molH2，標準狀況下體積為22.4L，若不是標準狀況則不一定為22.4L，故B錯誤；C項，25℃時，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度為10-13mol?L-1，溶液體積未知，無法計算H+個數(shù)，故C錯誤；D項，標準狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，溶于水中達到飽和，溶液中既有Cl2又有HClO，所以HClO分子的數(shù)目小于0.1N0，故D錯誤。 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是 A． 1mol C4H8中含有共用電子對數(shù)是12NA B． 100g 98%的濃硫酸含氧原子總數(shù)為4NA C． 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D． 常溫常壓下，22.4L H2含氫原子數(shù)小于2NA 【答案】B 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A． 2.24 L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 B． 1L 0.1molL－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA C． 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D． 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A、標準狀況時苯為液體，根據(jù)體積無法計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、HCO3－在溶液中既能水解，也能電離，所以HCO3－、H2CO3和CO32－的數(shù)目之和為0.1NA，所以B錯誤；C、不論鈉在空氣中燃燒生成哪種氧化物，23g鈉只能轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D、由于在密閉容器中NO與O2反應(yīng)生成的NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，即D錯誤。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NA B． 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA C． 1molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NA D． 7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA 【答案】D 【解析】A，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g2H2O的物質(zhì)的量n（2H2O）==0.9mol，其中含中子物質(zhì)的量為0.9mol10=9mol，A項錯誤；B，由于Cl2所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算Cl2物質(zhì)的量，無法計算Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B項錯誤；C，由于溶液的體積未知，無法計算Fe2（SO4）3物質(zhì)的量，C項錯誤；D，乙烯的分子式為C2H4，丁烯的分子式為C4H8，兩者的實驗式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合氣體中n（CH2）==0.5mol，其中所含碳原子物質(zhì)的量為0.5mol，D項正確。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 A． 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B． 標準狀況下，2．24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA C． K35ClO3與濃H37 Cl反應(yīng)制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA D． 6.4 g Cu與40 mL 10 molL-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA 【答案】A 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 12.0g熔融的NaHSO4含有的離子總數(shù)為0.2NA B． 電解100mLlmolL-lAgNO3溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為0.1NA C． 標準狀況下，22.4L氯仿中含有的氯原子數(shù)為3NA D． 1molNO和1molO2混合，反應(yīng)后生成的NO2分子數(shù)為NA 【答案】A 【解析】A、熔融的NaHSO4電離成鈉離子和硫酸氫根離子，12.0g熔融的NaHSO4含有的離子總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、缺少溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C、標準狀況下，氯仿呈液態(tài)，故C錯誤；D、反應(yīng)中存在平衡2NO2N2O4，故D錯誤。 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A． 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子 B． 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA C． 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA D． 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA 【答案】D 【解析】A、標準狀況下SO3為固體，所以不能計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、由于NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，所以不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D、丁烯與丙烯的最簡式都CH2，所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，即D正確。 11．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A． 1 mol 羥基中含有 10 NA個電子 B． 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為 NA C． 標準狀況下， 2.24 L Cl2 溶于水中達到飽和， 可得到 HClO 分子的數(shù)目是 0.1NA D． 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目等于 0.1NA 【答案】D 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A． 常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA B． 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA C． 標準狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA D． 1mol羥基中含有電子數(shù)目為10NA 【答案】C 【解析】A. 0.1mol乙醇中含有極性鍵0.7NA，分別為C-H5，C-O1，O-H1，A錯誤；B. 1mol淀粉水解后產(chǎn)生n mol葡萄糖，分子數(shù)目為nNA，B錯誤；C. 若生成O22-粒子，則0.5mol O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D. 羥基中沒有電子數(shù)目變化，所以1mol羥基中含有電子數(shù)目為9NA，D錯誤。 13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A． V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA B． 電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g C． 40gSiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA D． 標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子 【答案】A 【解析】鐵離子能夠發(fā)生水解，若Fe3+的數(shù)目為NA，氯化鐵的量大于NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA，A正確；粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵的活潑性大于銅，先于銅失電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，B錯誤；SiC晶體為原子晶體，不存在分子，C錯誤；因為存在2NO2N2O4反應(yīng)，所以將1 mol NO和0.5 mol O2混合后生成NO2小于1 mol， D錯誤。 14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A． 常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體的分子數(shù)為NA B． 1molN2與3molH2一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA C． 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中，氫離子數(shù)目等于0.1NA D． 足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)為NA 【答案】A 15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（ ） A． 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA B． 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NA C． O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA D． 5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】D 【解析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，此時混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，此時氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因為SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.62/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。 16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　） ①50mL12mol/L的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA ②2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA ③常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA ④常溫常壓下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA ⑤標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA ⑦60 g石英晶體中含有的Si﹣O鍵數(shù)目為2NA ⑧25℃時，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的數(shù)目為0.02NA A． ①②③⑥⑦⑧ B． ②③ C． ①②③④⑤ D． ②③⑤ 【答案】B 17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A． 44g丙烷中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B． 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA C． 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2NA D． 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA 【答案】A 【解析】丙烷（C3H8）中有8個C-H和2個C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價鍵總數(shù)為10NA，選項A正確。根據(jù)物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數(shù)之和為0.1NA，選項B錯誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，應(yīng)該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以氣體的分子數(shù)一定小于2NA，選項C錯誤。羥基呈電中性，所以一個羥基有9個電子，氫氧根離子帶一個單位的負電荷，所以一個氫氧根離子有10個電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA，選項D錯誤。 18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A． MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)生成4.48LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA B． 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含離子數(shù)目為0.3NA C． 銅的電解精煉過程中,當(dāng)陽極消耗1molCu時，外電路通過電子數(shù)目為2NA D． 將1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為10-4NA 【答案】B 19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 若將1mol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)目為NA B． 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA C． 標準狀態(tài)下2.24 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA D． 0.1mol NaHSO4晶體中含有H+ 數(shù)為0.1NA 【答案】B 【解析】A、1mol氯化鐵完全水解可生成1mol氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體中膠粒是由許多氫氧化鐵分子聚集而形成的，所以膠體微粒數(shù)目小于NA，則A錯誤；B、因溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，由電荷守恒可得n(Na+)=n(CH3COO—)= 1mol，因此溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA，則B正確；C、標準狀態(tài)下2.24 LCl2溶于水，但與水反應(yīng)的Cl2小于0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)也小于0.1NA，則C錯誤；D、NaHSO4晶體是由Na+和HSO4—構(gòu)成的，沒有H+，所以D錯誤。 20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A． 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵 B． 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA C． 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1 NA D． K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.2gCl2，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1 NA 【答案】A 21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A． 11 g由和組成的超重水中，含有的中子數(shù)目為5NA B． 常溫下，1.0 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0．1 NA C． 標準狀況下．11.2 L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為NA D． 常溫下．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 【答案】B 【解析】A、超重水的相對分子質(zhì)量為22，1mol超重水含12mol中子,則11g T2O的中子數(shù)目為6NA，選項A錯誤；B．常溫下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，選項B正確；C、每個乙烯分子中有6對共用電子對，故標準狀況下．11.2 L乙烯，即0.5mol，含有共用電子對的數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D．常溫下鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，選項D錯誤。 22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A． 1molSO2與0.5molO2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B． 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)目為NA C． 10gD216O和10gH218O中含有的中子數(shù)均為5NA D． 向2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA 【答案】A 【解析】A. 由于是可逆反應(yīng)，則1molSO2與0.5molO2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，A錯誤；B. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知n(NH4+)=n(Cl-)，所以此時溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；C. D216O和H218O的相對分子質(zhì)量均是20，且均含有10個中子，所以10gD216O和10gH218O中含有的中子數(shù)均為5NA，C正確；D. 膠體是分子的集合體，因此向2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入適量鹽酸制硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，D正確。 23．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A． 若2.24L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標準狀況 B． 一定條件下，密閉容器中1.4gN2與0.2molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C． 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA D． 7.4g丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.4NA 【答案】D 24．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是 A． 用惰性電極電解KOH溶液,若陽極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子 B． 常溫常壓下.4.6gNO2氣體所含的分子數(shù)為0.1NA C． 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為NA D． 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA 【答案】D 【解析】A項，用惰性電極電解KOH溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，因為沒告訴測量5.6L氣體時的溫度和壓強，所以沒法計算其物質(zhì)的量，也就沒法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯誤；B項，4.6gNO2氣體的物質(zhì)的量為：4.6g46g?mol-1=0.1mol，因存在平衡：2NO2N2O4，所以氣體所含的分子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C項，Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣中不含18O原子，化學(xué)方程式可表示為：2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2↑，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.05molO2，每個O原子含有8個中子，所以0.05molO2含有的中子數(shù)為：0.05NA28=0.8NA，故C錯誤；D項，100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中含有甲酸(HCOOH)46g，物質(zhì)的量為1mol，含有H2O 54g，物質(zhì)的量為3mol，所以所含的氧原子總數(shù)為2NA+3NA=5NA，故D正確。 25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A． 1L0.2 molL-1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.2NA B． 0.2 mol SO2與0.1mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.2NA C． 1mol羥基與1mol 氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA D． 4.0 g H218O 與D2O的混合物中，所含中子數(shù)為2NA 【答案】D 26．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A． 50g46%的乙醇水溶液中含氫原子數(shù)為6NA B． 50 mL12 molL-1濃 鹽酸與足量MnO2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 0.3NA C． 0.1mol 氨氣溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的總數(shù)為0.1NA D． 用惰性電極長時間電解100mL1molL-1的CuSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA 【答案】A 【解析】A. 50g46%的乙醇水溶液中含23g即0.5mol乙醇和27g即1.5mol水，含3mol氫原子，氫原子數(shù)為6NA，故A正確；B. 濃鹽酸隨著反應(yīng)消耗成為稀鹽酸時反應(yīng)停止，所以50mL12molL-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C. 氨水中含有NH3，所以0.1mol氨氣溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3H2O的總數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D. 用惰性電極長時間電解100mL1molL-1的CuSO4溶液，如果Cu SO4電解完全后，接著電解水，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)可以大于0.2NA，故D錯誤。 27．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A． 標準狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA B． 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA C． 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】A 【解析】Cl2與足量NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故A正確；室溫下， pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是 ，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為NA，故B錯誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；根據(jù)方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA，故D錯誤。 28．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是 A． 1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA B． 標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA C． 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等 D． 一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L 【答案】D 29．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 12.4gP4中所含共用電子對總數(shù)為0.4NA B． 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA C． 標準狀況下，19gH218O2中所含電子總數(shù)為9NA D． 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A、P4分子中有6個共用電子對，12.4gP4中所含共用電子對總數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B、缺少溶液的體積，無法計算 25℃時pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目，故B錯誤；C、標準狀況下，19gH218O2中所含電子總數(shù)為18NA= 9NA，故C正確；D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故D錯誤。 30．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A． 1molH2O2與足量的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成O2的個數(shù)為0.5NA B． 1molH2和2molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為3NA C． 22.4L(標準狀況)HCHO在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D． 1L18mol/L的H2SO4溶液中，c(SO42-)為18mol/L 【答案】B